人教版九年級化學整冊同步測試習題精選300頁含答案下

質(zhì)量守恒定律 習題精選（一）1為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊刺激性氣味的乙硫醇（C 2H5SH）。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學方程式為：，則 X 的化學式為（ ）O6H24C9OS22點 燃A 42BSO 3CSO 2DCO 22參加化學反應的物質(zhì)在反應前后一定發(fā)生變化的是（ ）A原子的種類B原子的數(shù)目C分子的種類D分子的數(shù)目3下面是一些學生的認識，其中正確的是（ ）A凡是跟氧氣發(fā)生的反應都是化合反應B最外層電子數(shù)為 8 的微粒一定是稀有氣體元素的原子C一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律D在一切化學反應中，原子的數(shù)目沒有增減，分子的數(shù)目也沒有增減4下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A將 2g 氫氣在 20g 氧氣中燃燒，生成 18g 水B將 20mL 酒精與 20mL 水混合，總體積小于 40mLC將濃硫酸置于空氣中一段時間，溶液質(zhì)量增加D將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質(zhì)量減輕5以下說法中，不正確的是（ ）A原子是化學變化中的最小粒子B化學反應前后，分子的種類一定改變C化學反應前后，原子的個數(shù)一定改變D分子、原子、離子都可以直接構成物質(zhì)6下列變化中，屬于化學變化，并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A5g 水受熱變成 5g 水蒸氣B5g 食鹽溶解在 95g 水中，成為 100g 食鹽溶液C100mL 水加入 100mL 酒精，成為體積小于 200mL 的溶液D木炭燃燒后質(zhì)量減少7在化學反應中一定沒有發(fā)生變化的是（ ）A原子的種類B分子的種類C物質(zhì)的種類D元素的化合價8小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質(zhì)量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學表達式為_。（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質(zhì)量比反應前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實驗過程分析，其原因可能有：_；_9最近，上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術是利用超導體的反磁性。高溫超導物質(zhì)（Y 2Ba4Cu6O13）是以 YmOn、BaCO 3 和 CuO 為原料，經(jīng)研磨燒結合成（此過程中所有元素的化合價均不變）。（1）高溫超導物質(zhì)（Y 2Ba4Cu6O13）由_種元素組成，其中 Y 呈_價，YmOn的化學式是_。（2）在合成該高溫超導物質(zhì)的同時，還生成了一種物質(zhì)，該物質(zhì)是_。10早在 17 紀，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。11如圖所示，反應前天平平衡，取下此裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，待充分反應后，氣球膨脹，再將裝置放回天平左盤，天平的指針向右偏轉。這一現(xiàn)象是否遵守質(zhì)量守恒定律?為什么？請寫出有關反應的化學式表達式。參考答案1C 點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知 X 為 SO22C 點撥：化學反應中反應物的分子被破壞3C4B 點撥：B 是物理變化5C 點撥：在一切化學反應中，反應前后原子的個數(shù)沒有增減6D 點撥：木炭燃燒生的 CO2 擴散到空氣中故其質(zhì)量減輕了7A8（1） （2）鎂帶燃燒時有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣2Mg+Og 點 燃中擴散，造成氧化鎂的損失；鎂帶燃燒時夾鎂帶的坩堝鉗上有層白色粉末，此粉末為氧化鎂，也造成氧化鎂的損失；9（1）4；+3；Y 2O3（2）CO 2 點撥：注意質(zhì)量守恒定律的靈活運用 10（1）金屬燃燒是金屬與氧氣發(fā)生化合反應，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量增加了。（2）分別稱量反應前后密閉容器的質(zhì)量。11遵守質(zhì)量守恒定律， 生成 CO2 氣體使氣球內(nèi)氣壓322CaO+HlaCl+O增大，氣球膨脹，球所受向上的浮力增大，對天平左盤的壓力減少，所以天平指針偏右。質(zhì)量守恒定律 習題精選（二）1鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（ ）2用圖所示的實驗裝置證明質(zhì)量守恒定律，反應前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是（ ）3圖是銅粉和氧氣反應生成氧化銅時，參與反應的銅粉的質(zhì)量和產(chǎn)物氧化銅的質(zhì)量的關系圖形。氧化銅中，銅和氧的質(zhì)量比值約為（ ）A8B4C2D14a g 鎂在氧氣中完全燃燒后，得到 b g 白色固體，此時參加反應的氧氣為（ ）A（a+b）gB（ a-b）gC（b-a）gD無法判斷5在 A+2B C+2D 的反應中， 9.8gA 和 8gB 完全反應生成 14.2gC，同時得到_g。6化學反應前后，肯定沒有變化的是（ ）原子的數(shù)目； 分子的數(shù)目； 元素的種類；物質(zhì)的總質(zhì)量； 物質(zhì)的種類；原子的種類。ABCD7化學家舍勒和普利斯特里早在 18 世紀就先后獨立地發(fā)現(xiàn)了氧氣，但由于受“燃素理論”的影響（即認為一切可以燃燒的物質(zhì)都是由灰和“燃素”組成的，物質(zhì)燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，散逸到空中去了），使他們放棄了自己的研究成果。根據(jù)“燃素理論”推知，燃燒后物質(zhì)的質(zhì)量應減輕，但法國化學家拉瓦錫在研究磷以及一些金屬燃料時，做了大量定量實驗，實驗結果都與“燃素理論”相違背。他大膽質(zhì)疑，尊重實驗事實，進行深入研究，克服重重阻力，擊破了“燃素理論”，真正發(fā)現(xiàn)了氧氣。請回答：（1）拉瓦錫之所以成為氧氣的真正發(fā)現(xiàn)者，應該歸功于拉瓦錫具有_的科學精神。（2）拉瓦錫推翻“燃素理論”的實驗事實是_。（3）用學過的理論解釋磷燃燒時質(zhì)量的變化情況_。（4）寫出實驗室制備氧氣的化學反應式_。（5）實驗室可用_法來收集氧氣。（6）用（4）（5）中的方法制備和收集氧氣時，需要的玻璃儀器是（填編號）_。a試管b漏斗c酒精燈d導管e膠頭滴管f集氣瓶g量筒參考答案1B 點撥：反應前后密閉容器的質(zhì)量不變2C 點撥：鐵片與稀鹽酸反應生成的 H2 擴散到空氣中去了，使其質(zhì)量減輕了3B 點撥：在坐標任取一數(shù)如：Cu 的質(zhì)量為 6，則氧的質(zhì)量為 7.5g6g=1.5g，其質(zhì)量比為 6g1.5g44C 點撥：O 2 的質(zhì)量為 bgag5生成 C 的質(zhì)量為 9.8g+8g14.2g3.6g6B7（1）大膽質(zhì)疑，尊重實驗事實，勇于探索，敢于創(chuàng)新。（2）磷以及一些金屬燃燒后物質(zhì)的質(zhì)量增加。（3）磷燃燒增重的質(zhì)量等于參加反應的氧氣的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律。（4）KClO 3 KCl+O2（或KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2H 2O22MnO H2O+O2）2MnO （5）排水集氣（或向上排空氣）。（6）若（4）中寫反應或： 。若（4）中寫反應：a、d、f。c質(zhì)量守恒定律 習題精選（三）1某同學在科技活動課上用圖所示的實驗裝置論證質(zhì)量守恒定律，瓶內(nèi)放了足量的鹽酸，b 是未充氣的氣球，里邊放有 6.5g 鋅粉，將它緊緊套在瓶口上（圖 A）。將圖 A 的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為 W1g，然后將氣球內(nèi)鋅粉全部倒入瓶內(nèi)，立即產(chǎn)生氣體，氣球逐漸脹大，鋅粉全部反應（圖 B）。反應結束后，再次稱量，質(zhì)量為 W2g，結果 W2W1。試分析：（1）此反應是否符合質(zhì)量守恒定律?_（填“符合”或“不符合”）。（2）天平顯示 W2W1 的原因是（裝置不漏氣）_。（3）在_條件下稱量 W2W 1。（4）若生成的 H2 為 0.2g，在標準狀況下，氣球體積最大不超過 _L。（標準狀況氫氣密度為 0.0899gL）2請你比較一下兩個“守恒定律”的表述和應用，完成下面的填空和計算：（1）參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，寫化學反應方程式時，“等號”兩邊各原子的數(shù)目_。（2）能量既不會消滅，也不會創(chuàng)生，它只會從一種形式轉化為其他形式，或者從一個物體轉移到另一個物體，而在轉化和轉移的過程中，_保持不變。這個規(guī)律叫做能量守恒定律。（3）計算：根據(jù)能量守恒定律，如果圖中的那個小孩開始滑下時具有 1400J 機械能，而滑到中點時他只剩下 1150J 機械能，那么滑到滑梯底端時他的動能為多少（計算時設他受到的摩擦力大小不變）?整個過程有多少機械能轉化為熱能?3小剛和小潔以“化學反應中，反應物與生成物的質(zhì)量關系”為課題進行科學探究。請?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格：提出假設 化學反應中，反應物與生成物質(zhì)量（1）。確定研究方法 分析推理、查閱資料、實驗探究。設計并進行實驗 小剛設計的實驗裝置和選用藥品如 A 圖所示，小潔設計的實驗裝置和選用藥品如 B 圖所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。實驗結論 小剛認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量不相等。小潔認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等。你認為（2）的結論正確，請談談導致另一種結論錯誤的原因。（3）結論分析 請從原子的角度，簡要分析你認為正確的結論。（4）查閱資料 小剛和小潔通過查閱資料了解到：法國偉大的科學家拉瓦錫，早在 18 世紀就圍繞這個問題，進行了準確、縝密的研究，并做出了科學結論。交流表達 請簡要談一下，你認為這條科學結論有什么重大意義?（不超過 30 字）（5）結論應用 環(huán)保部門常用 I2O5 空氣受 CO 污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式為I2O5+5CO I2+5X，根據(jù)生成 X 的多少，可以判斷 CO 的含量，X 的化學式是（6）。參考答案1（1）符合。（2）氫氣球有浮力。（3）真空。（4）2.23L。2（1）等于，必須相等。（2）能量的總量。（3）根據(jù)能量守恒定律，依題意，滑行一半路程所放出的熱能為 Q11400J1150J=250J 由于摩擦阻力的大小不變，在另一半路程還將有同樣多的熱能放出，即 Q2=Q1=250J 故知：整個過程有 Q=Q1+Q2=500J 機械能轉化為熱能所以滑到滑梯底端時，他還剩下的機械能為 1400J500J=900 了在底端，他的勢能為零，所剩下的機械能即為他的動能。答：（略）3（1）相等；（2）小潔；（3）小剛在操作過程中反應生成的 CO2 氣體逸出錐形瓶，所以剩余的生成物的質(zhì)量比反應物的總質(zhì)量減少了。（4）在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，在化學反應中，反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和必然相等。（5）該科學結論對于定量認識化學反應，合理進行化工生產(chǎn)有重要作用。（6）CO 2如何正確書寫化學方程式 習題精選（一）1下圖形象地表示某反應前后反應物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中“ ”“ ” “” 分別表示 A、B、C 三種不同的分子，該反應的化學方程式中A、B、 C 前的化學計量數(shù)之比為（ ）A41 3B31 2C41 2D31 32下列化學方程式中有錯誤的是（ ）A 2FeHleCB 42242NaOuS(OH)NaSC 2232D 22SO 點 燃3下列化學方程式書寫正確的是（ ）A 242432FeH()=Fe(SO)+H稀B 4224CuSO+NaCuNaC 234Fee點 燃D乙醇燃燒： 2522H+O=3H4從安全、方便、環(huán)保和節(jié)能的角度考慮，實驗室選取制氧原理是（ ）A 4242KMnnB 232OCll+3C 22H通 電D 222OMn5有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應時，做了兩種假設：（1）假設它按 KClO3 受熱分解的方式來分解，反應方程式為_。（2）假設它按 CaCO3 受熱分解的方式來分解，反應方程式為 _。（3）事實上，由于 FeO 易被氧化，F(xiàn)eSO 4 的分解產(chǎn)物是 Fe2O3、SO 2 和 SO3（分解溫度在 500左右），反應方程式是_。6“