硫和硫的氧化物

1、.第三節(jié) 硫和氮的氧化物第一課時 硫和硫的氧化物主備人：王斌 審校人：滕冬華 上課時間：3013.3.學(xué)習(xí)目標(biāo)：了解二氧化硫的物理性質(zhì)，掌握二氧化硫的主要化學(xué)性質(zhì)及其對環(huán)境的影響。了解三氧化硫的性質(zhì)【探究新知】一.硫（閱讀教材并填空）1在自然界中的存在硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于 附近或地殼的巖層里，火山噴出物中含有大量含硫化合物，如硫化氫（h2s）、二氧化硫和三氧化硫等?；蠎B(tài)的硫主要以硫化物和 的形式存在，如硫鐵礦（fes2）、黃銅礦（cufes2）、石膏（ ）和芒硝（ ）。硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時離不開它。這也正是石油、天然氣、煤等化石燃料中經(jīng)

2、常含硫的原因。2物理性質(zhì)硫俗稱 ，在通常狀況下，它是一種 的固體，質(zhì)脆，易研成粉末；不溶于 ，微溶于 ，易溶于 。3硫的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng) 與金屬鈉反應(yīng) ： ；與鐵單質(zhì)反應(yīng)： 。與銅單質(zhì)反應(yīng)： 。【問題討論】回憶鐵與氯氣的反應(yīng)，你得出什么結(jié)論？ (2)與氧氣反應(yīng)： 。二、二氧化硫1二氧化硫的物理性質(zhì)在通常情況下，二氧化硫是 色、有 氣味、有毒的氣體。在標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.86g/l,比空氣的密度 。溶解度： 溶于水，在常溫常壓下，1體積水大約能溶解 體積二氧化硫。2二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1)從組成分析具有酸性氧化物的通性： 與水反應(yīng) so2溶于水時生成亞硫酸（h2so3）溶液顯酸性。亞硫酸不穩(wěn)

3、定，容易分解成水和二氧化硫 與堿反應(yīng)，如 so2+naoh : 或 精品. 與堿性氧化物反應(yīng)，如 so2cao (2)與o2反應(yīng)：二氧化硫與氧氣在適當(dāng)?shù)臏囟炔⒂写呋瘎┑臈l件下，可以被氧化生成三氧化硫方程式： 。（3）so2中硫元素為 價，既有 性又有 性，一般表現(xiàn)為 性。 弱氧化性：將so2通入到氫硫酸（h2s）溶液中： 強還原性： 在催化劑作用下，so2被o2氧化成so3 so2的水溶液能被x2（cl2、br2、i2）氧化，如so2能使氯水褪色， 使酸性kmno4溶液的紫紅色褪去。因此常用kmno4來除去co2中的so2。 （4）so2的漂白性實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論so2的漂白性溶液先 ，再加

4、熱后，溶液顏色 so2具有 性，但生成的化合物不穩(wěn)定結(jié)論： ?！締栴}討論】我們學(xué)過氯水的漂白性，跟二氧化硫的漂白性一樣嗎？三、三氧化硫1、物理性質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，so3是一種 色 體，熔點（16.8）、沸點（44.8）較低。2、化學(xué)性質(zhì)：二氧化硫與三氧化硫都是 性氧化物，他們的性質(zhì)相似，你能通過二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)出三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)嗎？物質(zhì)so2so3與堿與堿性氧化物與水【自我反思】這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了什么？在這節(jié)課的學(xué)習(xí)中，你收獲了什么？課后作業(yè)【基礎(chǔ)達標(biāo)】1so2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中so2含量不得超過0.02mgl1。下列措施中能夠減少so精品.2排放量的是 用天然氣代

5、替煤炭作民用燃料提高熱能利用率使用cs2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后使用a全部 bcd2在一定條件下，下列物質(zhì)能與硫發(fā)生反應(yīng)，且硫作為還原劑的是 a.na b.h2o c.fe d.o23下列反應(yīng)中, 硫元素表現(xiàn)出氧化性的是 a.稀硫酸與鋅粒反應(yīng) b.二氧化硫與氧氣反應(yīng)c.濃硫酸與銅反應(yīng) d.三氧化硫與水反應(yīng)4在下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是 aso2使品紅溶液褪色 b. 氯水使有色布條褪色 c活性炭使紅墨水褪色 d. o3使某些染料褪色5. 加入氧化劑才能發(fā)生的化學(xué)變化是 asso2 bso2so3 cso2so dso2hso6為了除去混入co2中的so2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液

6、中 a飽和燒堿溶液b飽和小蘇打溶液c飽和純堿溶液d濃硫酸7能證明so2具有漂白性的是 a酸性kmno4溶液中通入so2氣體后，紫色消失 b溴水中通入so2后，橙色消失c品紅溶液中通入so2后，紅色消失 d顯紅色的酚酞通入so2后，紅色消失8下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是 活性炭 過氧化鈉 氯水 二氧化硫 臭氧a bc d【綜合練習(xí)】1. 下列化合物不能由單質(zhì)間直接化合生成的是acu2s bcus cfecl2 dfes2. 有關(guān)so2說法錯誤的是 a.單質(zhì)硫在空氣中燃燒可生成so2b.so2能使品紅溶液褪色是因為它具氧化性，加熱可恢復(fù)原本紅色c.so2能使加酚酞的naoh溶液褪色是因為它能與na

7、oh反應(yīng)d.so2和cl2都具有漂白作用，所以將兩種氣體同時作用于潮濕有色物，可大大增強漂白作用3.能鑒別so2和co2的試劑是 a.濕潤的藍色石蕊試紙 b.澄清石灰水 c.品紅試液 d.氯化鋇溶液4.cl2和so2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的cl2、so2混合后，再通、入品紅與bacl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是精品. 溶液很快褪色 溶液不褪色 出現(xiàn)沉淀 不出現(xiàn)沉淀 a. b c. d. 5下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是a.酸性氧化物均可跟堿起反應(yīng) b.酸性氧化物在常溫常壓下均為氣態(tài)c.金屬氧化物都是堿性氧化物 d.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)6標(biāo)準(zhǔn)狀況下h2s和

8、o2混合氣體100ml，經(jīng)點燃后反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來狀況時體積為10ml，該10ml氣體可能是a. h2s、so2 b. o2 c. h2s d. so37下列情況可能引起大氣污染的是煤的燃燒;工業(yè)廢氣的任意排放;燃放鞭炮;飛機汽車尾氣的排放a.只有b.只有 c.只有 d.8飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的so2和o2接觸時，so2會部分轉(zhuǎn)化為so3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴重。其中飄塵所起的作用可能是： a氧化劑 b還原劑 c催化劑 d載體9.下列物質(zhì)均有漂白性，其中一種與另外三種的漂白原理是不同的。這種物質(zhì)是 a.hclo b.

9、na2o2 c.so2 d.naclo10在氫硫酸溶液中加入少量下列溶液： o2 cl2 so2 cuso4，能使溶液ph值減小的是a. b. c. d. 11限用一種試液即可區(qū)別na2s、na2s2o3、na2co3、naalo2、na2so4五種溶液.應(yīng)選用a.燒堿溶液 b.鹽酸 c.氨水 d.氯化鋇溶液12導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放so2有關(guān)的是a.酸雨 b.光化學(xué)煙霧 c.臭氧空洞 d.溫室效應(yīng)13 x(鹽)和y(酸)反應(yīng), 可放出有氣味的氣體z; z跟naoh反應(yīng)又得到x(鹽); z氧化的最終產(chǎn)物為w氣, w氣溶于水又得到y(tǒng)(酸). 則x(鹽)和y(酸)是a. na2s和稀硫酸 b

10、. na2so3和鹽酸 c.na2s和鹽酸 d. na2so3和稀硫酸14. 寫出符合下列情況的化學(xué)方程式：(1)so2作還原劑 ；(2)so2作氧化劑 ；(3)so2既不作還原劑又不作氧化劑 。15. 按下列方法制得氣體a、b、c:na2so3與濃h2so4反應(yīng)產(chǎn)生氣體a；mno2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體b；fe與稀hcl反應(yīng)產(chǎn)生氣體c.試回答下列問題：(1)生成的三種氣體中 具有漂白性， 在空氣中燃燒（寫化學(xué)式）；(2)將b、c兩種氣體的混合氣體進行強光照射，可以看到： ，反應(yīng)方程式是： 。精品.(3)把氣體b通入加有kscn的fecl2溶液中，反應(yīng)的現(xiàn)象為 ，化學(xué)方程式為 ；(4)把氣體b通入a的水溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)中， 是還原劑。16. 下圖是實驗室制so2并驗證某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：(1)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)中實驗現(xiàn)象為_，證明so2是_氣體。(3)中品紅溶液(填現(xiàn)象)_，證明so2有_。(4)中現(xiàn)象是_ _ _，證明so2有_性。(5)中現(xiàn)象是_ _，證明so2有_性。