【優(yōu)化方案】廣東省2012高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第三部分考前第12天 氧化還原反應(yīng)　離子反應(yīng)課件

1、考前第12天 氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng),主干知識 1氧化還原反應(yīng) (1)概念間的聯(lián)系 可以用以下十個(gè)字概括有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念。 “升失氧還氧”，“降得還氧還”。具體表示的意義如下：,(2)判斷物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的方法 單質(zhì)及其離子可根據(jù)元素在周期表中的位置或金屬活動(dòng)性順序表判斷。 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷：氧化性：氧化劑強(qiáng)于氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑強(qiáng)于還原產(chǎn)物。 根據(jù)反應(yīng)劇烈程度：如銅與濃硝酸反應(yīng)較劇烈，銅與稀硝酸反應(yīng)較微弱，故氧化性：濃硝酸稀硝酸。,根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的條件判斷：如高錳酸鉀在常溫下能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，二氧化錳在加熱條件下能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，而氧氣與濃鹽酸反應(yīng)的條件

2、是氯化銅作催化劑且要加熱到450 才能反應(yīng)生成氯氣，所以，以上三種物質(zhì)的氧化性排列順序?yàn)楦咤i酸鉀二氧化錳氧氣。 根據(jù)元素在化合物中的價(jià)態(tài)判斷：一般元素價(jià)態(tài)越高，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)，如：Fe3Fe2，但也有反規(guī)律的實(shí)例，例如：次氯酸氯酸。,(3)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示 單線橋法；雙線橋法。 (4)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算技巧 得失電子守恒法,2離子方程式的書寫和正誤判斷 (1)書寫離子方程式應(yīng)遵循的原則： 只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的離子反應(yīng)才可以用離子方程式表示。 只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽，才能拆寫成離子形式，其它物質(zhì)(難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物等)均保留化

3、學(xué)式的形式。,(2)判斷離子方程式的正誤應(yīng)著重從以下幾方面入手： 是否符合客觀事實(shí)。常見的錯(cuò)誤是：a.產(chǎn)物的價(jià)態(tài)錯(cuò)；b.漏掉部分產(chǎn)物；c.反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的相對用量不對應(yīng)。 化學(xué)式與離子符號的使用是否正確。 是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒規(guī)律。常見的錯(cuò)誤是等號兩邊電荷不守恒。 反應(yīng)條件、可逆號與等號等是否正確。,3離子共存問題 (1)熟記常見的離子反應(yīng)類型 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀、氣體、弱酸、弱堿和水等)。 注意：弱酸的酸式酸根既不能與OH大量共存，也不能與H大量共存。 發(fā)生氧化還原反應(yīng),易錯(cuò)易混 1由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時(shí)，所得溶液能夠?qū)щ?，因此錯(cuò)誤地認(rèn)為SO2、CO2、N

4、H3、Cl2等屬于電解質(zhì)。 分析: (1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。,(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時(shí)之所以能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。,2其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。 分析：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)；而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。,3氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強(qiáng)；還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強(qiáng)。 分析：氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越