高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2.1.1 共價(jià)鍵課件 新人教版選修3.ppt

1、目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,一、共價(jià)鍵的基本知識 1.定義:原子間通過共用電子對所形成的相互作用,叫做共價(jià)鍵。 2.成鍵粒子:原子,一般為非金屬元素原子(相同或不相同)或金屬元素原子與非金屬元素原子。 3.成鍵本質(zhì):在原子之間形成共用電子對。 4.共價(jià)鍵的形成條件:非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵,大多數(shù)電負(fù)性之差小于1.7的金屬元素與非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵。 5.共價(jià)鍵的特征:飽和性和方向性。,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,試分析AlF3和AlCl3這兩種化合物的化學(xué)鍵類型。 答案:查表知Al、F、Cl元素的電負(fù)性分別為1.5、4.0、3.0,Al和F的電負(fù)性差值為2

2、.51.7,Al和Cl的電負(fù)性差值為1.51.7,故AlF3中含有的是離子鍵,AlCl3中含有的是共價(jià)鍵。,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,二、共價(jià)鍵的類型 1.鍵,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,2.鍵,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,觀察下圖乙烷、乙烯和乙炔分子的結(jié)構(gòu)回答:乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)鍵和幾個(gè)鍵組成? 答案:乙烷分子中的共價(jià)鍵由7個(gè)鍵組成;乙烯分子中的共價(jià)鍵由5個(gè)鍵和1個(gè)鍵組成;乙炔分子中的共價(jià)鍵由3個(gè)鍵和2個(gè)鍵組成。,一,二,知識精要,思考探究,典題例解,遷移應(yīng)用,一、共價(jià)鍵形成的本質(zhì) 當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí),原子軌道發(fā)生重疊,自旋狀態(tài)相反的未成對電子形成共用電子對,兩原子

3、核間的電子云密度增加,體系的能量降低。 共價(jià)鍵的形成一定伴隨著能量變化,表現(xiàn)為放出能量(熱量)如: 形成1 mol HH鍵釋放的最低能量為436.0 kJ。,一,二,知識精要,思考探究,典題例解,遷移應(yīng)用,為什么2個(gè)氫原子合成1個(gè)氫分子,2個(gè)氯原子合成1個(gè)氯分子,而不是3或4個(gè)呢?為什么1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子結(jié)合成1個(gè)氯化氫分子,而不是以其他的個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢?由此說明共價(jià)鍵具有什么特征? 答案:由氫原子和氯原子的電子排布圖,可知兩個(gè)原子都有一個(gè)未成對的電子,從分子的形成過程來看,未成對的電子能形成共用電子對,在H2、HCl、Cl2分子中,由兩個(gè)原子各提供一個(gè)未成對電子形成一對共用電子對,因此H

4、2、HCl、Cl2只能由兩個(gè)原子形成,而不是3或4個(gè)。這說明原子間形成的共價(jià)鍵有一定的飽和性。,一,二,知識精要,思考探究,典題例解,遷移應(yīng)用,【例1】 下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是() A.共用電子對在兩原子核之間出現(xiàn)的概率大 B.共用的電子必須配對 C.成鍵后體系能量降低,趨于穩(wěn)定 D.兩原子核體積大小要適中 解析:當(dāng)成鍵原子相互靠近時(shí),原子軌道發(fā)生重疊,自旋狀態(tài)相反的未成對電子形成共用電子對,兩原子核間的電子云密度增加,體系的能量降低。 答案:D,一,二,知識精要,思考探究,典題例解,遷移應(yīng)用,下列說法正確的是() (導(dǎo)學(xué)號52700022) A.Cl2是雙原子分子,H2S是三原子分子,

5、這是由共價(jià)鍵的方向性決定的 B.H2O與H2S的立體結(jié)構(gòu)一樣是由共價(jià)鍵的飽和性決定的 C.并非所有的共價(jià)鍵都有方向性 D.兩原子軌道發(fā)生重疊后,電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小 解析:s軌道是球形對稱,所以s-s 鍵無方向性,其他所有的共價(jià)鍵都有方向性。共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系,共價(jià)鍵的方向性決定了分子的立體結(jié)構(gòu)。 答案:C,一,二,知識精要,典題例解,遷移應(yīng)用,二、鍵和鍵的比較,一,二,知識精要,典題例解,遷移應(yīng)用,一,二,知識精要,典題例解,遷移應(yīng)用,【例2】 下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是() A.全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵 B.所有物質(zhì)中

6、都存在化學(xué)鍵 C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為HCCH,則乙炔分子中存在2個(gè)鍵(CH)和3個(gè)鍵(CC) D.乙烷分子中只存在鍵,即6個(gè)CH鍵和1個(gè)CC鍵都為鍵,不存在鍵,一,二,知識精要,典題例解,遷移應(yīng)用,解析:NH4Cl全部是由非金屬元素組成的,卻存在離子鍵,A項(xiàng)錯(cuò);稀有氣體元素原子本身達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),稀有氣體分子中不存在化學(xué) 鍵,B項(xiàng)錯(cuò);單鍵都為鍵,乙烷分子的結(jié)構(gòu)式為 , 分子中的6個(gè)CH鍵和1個(gè)CC鍵都為鍵,D項(xiàng)正確;共價(jià)雙鍵中有一個(gè)為鍵,另一個(gè)為鍵,共價(jià)三鍵中有一個(gè)為鍵,另外兩個(gè)為鍵,故乙炔(HCCH)分子中有2個(gè)CH 鍵,CC鍵中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)。 答案:D,一,二,知識精要,典題例解,遷移應(yīng)用,下列分子中的鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是() A.H2B.HClC.Cl2D.F2 解析:A項(xiàng),H2中的鍵是由