浙江專用2017-2018學(xué)年高中化學(xué)專題化學(xué)反應(yīng)與能量變化1.1.1化學(xué)反應(yīng)的焓變課件選修.pptx

1、第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的焓變,一、化學(xué)反應(yīng)的焓變 1.化學(xué)反應(yīng)的基本特征 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,幾乎所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的釋放和吸收。能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。 2.反應(yīng)熱 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí),所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。 3.焓變 (1)定義:在恒溫、恒壓的條件下,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。 (2)表示符號(hào):H。 (3)單位:常采用kJmol-1。,1.反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系是什么? 提示恒壓條件下進(jìn)行的某反應(yīng)的反應(yīng)熱等于其焓變。 2.伴有能量變化的過(guò)程是否一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?

2、 提示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化,但有能量變化的過(guò)程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如燈泡發(fā)光是電能轉(zhuǎn)化成光能和熱能的過(guò)程,此過(guò)程為物理變化。,4.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 焓(H)是與內(nèi)能有關(guān)的物理量,在一定條件下,某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變(H)決定。 (1)放熱反應(yīng):放出熱量(或H0)的化學(xué)反應(yīng)。 5.焓變與鍵能的關(guān)系 一個(gè)反應(yīng)的焓變(H)等于斷裂反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物分子中的化學(xué)鍵放出的總能量之差。,二、熱化學(xué)方程式的定義及意義 1.定義 能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。 2.表示的意義 不僅表示了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,也表明了

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。如2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1,表示在25 、101 kPa下 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱量。 3.同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的H是一個(gè)定值,對(duì)嗎? 提示不對(duì),H與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)、化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,知識(shí)點(diǎn)3,知識(shí)點(diǎn)4,放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較 【例題1】 下列說(shuō)法正確的是() 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小 吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 A.B

4、. C.D.,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,知識(shí)點(diǎn)3,知識(shí)點(diǎn)4,解析反應(yīng)是吸熱還是放熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開(kāi)始需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng),也可能是放熱反應(yīng)。例如C+O2 CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng),但反應(yīng)開(kāi)始也需要加熱,即需要向反應(yīng)體系先提供一定的能量。 答案D 化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān),吸熱反應(yīng)不一定需要加熱,而放熱反應(yīng)也可能需要加熱,化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小來(lái)決定。,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,知識(shí)點(diǎn)3,知識(shí)點(diǎn)4,【針對(duì)訓(xùn)練1】 下列說(shuō)法正確的是() A.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總

5、是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)H0,反應(yīng)吸熱時(shí)H0,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在反應(yīng)中物質(zhì)所具有的總能量減少,反應(yīng)就放熱,反之就吸熱,C項(xiàng)正確;化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物鍵能總和減去生成物鍵能總和,所以生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí),H為“-”,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案C,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,知識(shí)點(diǎn)3,知識(shí)點(diǎn)4,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,知識(shí)點(diǎn)3,知識(shí)點(diǎn)4,解析2A(g)B(g)H1H2。 答案B 從能量角度理解焓變(H) 放熱反應(yīng):H(反應(yīng)物)H(生成物),H=H(生成物)-H(反應(yīng)物)0。,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,知識(shí)點(diǎn)3,知識(shí)點(diǎn)4,【針對(duì)訓(xùn)練2】 某反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,則該反應(yīng)的H為() A.H0B

6、.H0 C.H=0D.無(wú)法判斷 解析反應(yīng)的焓變H=E(生成物)-E(反應(yīng)物),由E(生成物)E(反應(yīng)物)可知H0。 答案B,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,知識(shí)點(diǎn)3,知識(shí)點(diǎn)4,焓變(H)與鍵能的關(guān)系 【例題3】 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g) CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱H為() A.-1 940 kJmol-1 B.+1 940 kJmol-1 C.-485 kJmol-1 D.+485 kJmol-1,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,知識(shí)點(diǎn)3,知識(shí)點(diǎn)4,答案A,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,知識(shí)點(diǎn)3,知識(shí)點(diǎn)4,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,知識(shí)點(diǎn)3,知識(shí)點(diǎn)4,【針對(duì)訓(xùn)練3】 SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只

7、存在SF鍵。已知:1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)+3F2(g) SF6(g)的反應(yīng)熱H為() A.-1 780 kJmol-1B.-1 220 kJmol-1 C.-450 kJmol-1D.+430 kJmol-1 解析H=280 kJmol-1+3160 kJmol-1-6330 kJmol-1=-1 220 kJmol-1。 答案B,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,知識(shí)點(diǎn)3,知識(shí)點(diǎn)4,解析A項(xiàng),沒(méi)有標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的狀態(tài),錯(cuò)誤;B項(xiàng),N2和O2不能一步反應(yīng)生成NO2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),C與O2反應(yīng)生成CO2屬于放熱反應(yīng),H應(yīng)為“-”,錯(cuò)誤。 答案D,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,知識(shí)點(diǎn)3,知識(shí)點(diǎn)4,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,知識(shí)點(diǎn)3,知識(shí)點(diǎn)4,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,知識(shí)點(diǎn)3,知識(shí)點(diǎn)