初中常見化學式大全

1、最新資料推薦初中常見化學式? 常見的化學式一、常見單質氫氣H2氮氣N2氯氣Cl2氧氣O2臭氧O3氦氣He氖氣Ne氬氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘I 2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag二、化合物1、氧化物水H2三氧化硫3OSO二氧化碳CO2五氧化二磷25P O二氧化氮NO2二氧化硫2SO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe O32氧化鎂MgO氧化鋅ZnO氧化汞HgO氧化鋁Al 2O32、其他化合物一氧化碳CO過氧化氫H O22氧化鈣CaO四氧化三鐵Fe3O4二氧化錳MnO 2氧化銅CuO硝酸HNO3碳酸H23CO氫氧化鈉NaOH氫氧化鎂Mg(OH) 2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化鋇Ba

2、(OH)2氯化鈉NaCl氯化鉀KCl氯化銀AgCl氯化鋇BaCl2高錳酸鉀KMnO 4碳酸鈣CaCO3硝酸鐵Fe(NO3)3硫酸H2SO4硫化氫H2S氫氧化鉀KOH氫氧化鋁Al(OH) 3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氨水NH3H2O氯化銅CuCl2氯化亞鐵FeCl2氯化鈣CaCl2氯化鋅ZnCl2錳酸鉀K2MnO 4硝酸鉀KNO 3硝酸亞鐵Fe(NO3)2鹽酸HCl氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鋅Zn(OH) 2氫氧化銅Cu(OH)2氯化鋁AlCl 3氯化鐵FeCl3氯化鎂MgCl 2硫酸銅CuSO4氯酸鉀KClO 3硝酸鈉NaNO3硝酸鋁Al(NO 3)3最新資料推薦碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaC

3、O3碳酸銨(NH 4)2CO3碳酸氫鈉NaHCO3硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硝酸銀AgNO 3硝酸鋇32硝酸銨43Ba(NO )NH NO硫酸鋇BaSO43、常見有機化合物甲烷CH4乙醇2 56 12 6C H OH葡萄糖C H O初中化學方程式全（已配平）.一、化合反應1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg+ O2 點燃 2MgO2、鐵在氧氣中燃燒： 3Fe +2O 點燃 Fe 3O43、鋁在空氣中燃燒： 4Al+ 3O2 點燃 2Al 2O34、氫氣在空氣中燃燒： 2H +O2 點燃 2H2O5、紅磷在空氣中燃燒： 4P +5O2 點燃 2P 2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+ O2

4、點燃 SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C +O2 點燃 CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C +O2 點燃 2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C +CO2 高溫 2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO +O2 點燃 2CO11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 +H2O = H2CO312、生石灰溶于水： CaO+ H2O = Ca(OH)213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O = CuSO45H2O14、鈉在氯氣中燃燒： 2Na+ Cl 2 點燃 2NaCl二、分解反應15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O +O216、加熱高錳酸鉀： 2KMn

5、O4加熱 K 2MnO4 + MnO2 +O 217、水在直流電的作用下分解：2HO 通電 2H2 +O2 18、碳酸化學物理學報不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H 2O +CO2 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法） ：CaCO3 高溫 CaO+ CO2 三、置換反應20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣） ：Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 22、鎂和稀鹽酸反應： Mg +2HCl = MgCl2 +H223、氫氣還原氧化銅： H2 +CuO 加熱 Cu +H2O24、木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu

6、 +CO225、甲烷在空氣中燃燒： CH4 +2O2 點燃 CO2 +2HO26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O +C 高溫 H2 +CO27、焦炭還原氧化鐵： 3C +2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：29、甲烷在空氣中燃燒： CH4 +2O2 點燃2NaOH+ CuSO4= Cu(OH) 2+ Na2SO4 CO2 +2H2 O最新資料推薦30、酒精在空氣中燃燒： C2H5 OH+ 3O2 點燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：CO +CuO加熱 Cu+ CO232、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe+ 3CO2

7、33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）： 2NaOH+ CO2= Na2CO3 +H2 O35、石灰石（或小學音樂教案大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl = CaCl 2 +H2O +CO236、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理） : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2一 物質與氧氣的反應：（ 1）單質與氧氣的反應：1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg+ O2 點燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+ 2O 點燃 Fe 3O43

8、. 銅在空氣中受熱： 2Cu+ O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al +3O2 點燃 2Al 2O35. 氫氣中空氣中燃燒： 2H +O2 點燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒： 4P+ 5O2 點燃 2P 2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S +O2 點燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒： C+ O2 點燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C+ O2 點燃 2CO （ 2）化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO+ O2 點燃 2CO11. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 +2O2 點燃 CO2 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒： C2H5 OH +3O2 點

9、燃 2CO2+ 3H2 O二幾個分解反應：13.水在直流電的作用下分新概念英語第一冊解：2HO 通電 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅： Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO +H2 O +CO215. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳） ：2KClO3 = 2KCl+ 3O 2 16. 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4加熱 K 2MnO4+MnO2 +O217. 碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H 2O +CO218. 高溫煅燒石灰石： CaCO3高溫 CaO +CO2三幾個氧化還原反應：19. 氫氣還原氧化銅： H2+ CuO 加熱 Cu+ H2O20. 木炭還原氧化銅： C+ 2Cu

10、O 高溫 2Cu +CO22 初三化學方程式大合集21. 焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe+ 3CO2 22. 焦炭還原四氧化三鐵： 2C +Fe3O4 高溫 3Fe+ 2CO223. 一氧化碳還原氧化銅： CO +CuO加熱 Cu+ CO224. 一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe +3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO +Fe3O4 高溫 3Fe+ 4CO2四單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（ 1）金屬單質 +酸 -鹽 +氫氣 （置換反應）26. 鋅和稀硫酸 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H227. 鐵和稀硫酸 Fe +H2S

11、O4 = FeSO4+ H2最新資料推薦28. 鎂和稀硫酸 Mg +H2SO4 = MgSO4 +H229. 鋁和稀硫酸 2Al+ 3H 2 SO4 = Al 2(SO4) 3 +3H230. 鋅和稀鹽酸 Zn +2HCl = ZnCl 2+ H231. 鐵和稀鹽酸 Fe+ 2HCl = FeCl 2+ H232.鎂和語文教案格式稀鹽酸 Mg 2HCl = MgCl2 + H233.鋁和稀鹽酸 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2（ 2）金屬單質 + 鹽（溶液） -另一種金屬 +另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反

12、應： Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應： Cu +Hg(NO3) 2 = Cu(NO3) 2 +Hg（ 3）堿性氧化物 +酸 -鹽+ 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3+ 3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應： Fe2O3 +3H2SO4 = Fe 2 (SO4) 3+ 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應： CuO +2HCl = CuCl2 +H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應： CuO +H2SO4 = CuSO4+ H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應： MgO+ H2SO4 = MgSO4+ H2O42. 氧化鈣和稀

13、鹽酸反應： CaO +2HCl = CaCl2 +H2O（ 4）酸性氧化物 +堿 -鹽+水43苛性鈉暴露在空氣中變質： 2NaOH +CO= Na CO+HO223244苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH +SO2= Na 2SO3+H2O45苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH+ SO= Na SO+ HO324246消石灰放在空氣中變質： Ca(OH)2+ CO2= CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 +SO2 = CaSO3+H2 O（ 5）酸 +堿 -鹽+水48鹽酸和燒堿起反應： HCl+ NaOH = NaCl+ H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：

14、HCl+ KOH = KCl+H2O+2H O50鹽酸和氫氧化初中家長會課件銅反應：2HCl+ Cu(OH) = CuCl22251. 鹽酸和氫氧化鈣反應： 2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl 2 +2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應： 3HCl+ Fe(OH)3 = FeCl 3 +3H2O53. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl +Al(OH) 3 = AlCl 3 +3H2O54. 硫酸和燒堿反應： H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O55. 硫酸和氫氧化鉀反應： H2SO4 +2KOH = K2SO4 +2H2 O56. 硫酸和氫氧化銅反應： H2SO4 +C

15、u(OH)2 = CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應： 3H2SO4 +2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和燒堿反應： HNO3+ NaOH = NaNO3+H2O（ 6）酸 +鹽 -另一種酸 +另一種鹽59大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl = CaCl 2 H2O +CO260碳酸鈉與稀鹽酸反應 : Na 2CO3 +2HCl = 2NaCl +H 2O+ CO261碳酸鎂與稀鹽酸反應 : MgCO3 +2HCl = MgCl 2 +H2O+CO262鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+ AgNO3 = AgCl + HNO363. 硫酸和碳酸鈉反

16、應： Na2CO3 +H2SO4 = Na 2SO4 +H2O +CO264. 硫酸和氯化鋇溶液反應： H2SO4 +BaCl 2 = BaSO4 + 2HCl（ 7）堿 +鹽 -另一種堿 +另一種鹽65氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH CuSO4= Cu(OH)2 Na2SO4最新資料推薦66氫氧化鈉與氯化鐵： 3NaOH FeCl3 = Fe(OH) 3 3NaCl67氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH MgCl2= Mg(OH)2 2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅： 2NaOH CuCl2 = Cu(OH)2 2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 Na2CO3 = CaCO3

17、 2NaOH（ 8）鹽 + 鹽 -兩種新鹽70氯化鈉溶液新概念英語第二冊和硝酸銀溶液： NaCl +AgNO3= AgCl + NaNO371硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4+ BaCl 2 = BaSO4 + 2NaCl五其它反應：72二氧化碳溶解于水： CO2+ H2 O = H2CO373生石灰溶于水： CaO+ H2O = Ca(OH)274氧化鈉溶于水： Na2O +H2 O = 2NaOH75三氧化硫溶于水： SO3 +H2O = H2SO476硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 5H2 O77無水硫酸銅作干燥劑： CuSO4+ 5H2O = CuSO45H2

18、化學方程式 反應現(xiàn)象 應用2Mg+ O2 點燃或2MgO劇烈燃燒 . 耀眼白光 . 生成白色固體 . 放熱 . 產生大量白煙白色信號彈2Hg +O2 點燃或2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗2Cu+ O2 點燃或2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+ 3O 2 點燃或2Al 2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+ 2O 點燃 Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe +3O2高溫2Fe2O3C+ O2 點燃 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S +O2 點燃 SO2劇大學英語四級烈燃燒、 放熱、刺激味氣體、 空氣中淡藍色火焰 .氧氣中藍紫色火焰2H2 O2 點燃

19、 2HO 淡藍火焰、放熱、生成使無水 CuSO4變藍的液體（水）高能燃料2PO 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體4P +5O2 點燃證明空氣中氧25氣含量CH4+2O 點燃 2HO+ CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+ 5O2 點燃 2H2O +4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水 CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬2KClOMnO2、2KCl +3O 生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣322KMnO4 K2MnO4MnO2 +O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復

20、燃的氣體實驗室制備氧論文氣2HgO 2Hg+ O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗2H2O通電 2H+ O 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水22Cu2(OH)2CO3 2CuO +H2O+ CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱NH4HCO3 NH3+ H2O+ CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 Fe +H2SO4=FeSO4+H2 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解最新資料推薦Mg +HSO =MgSO +H2 有大量氣泡

21、產生、金屬顆粒逐漸溶解2442Al+ 3H 2SO4=Al 2(SO4)3 + 3H2 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H22Fe +3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4 +4H23Fe+ 4H2 O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色英語翻譯、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性WO+3H2W +3HO 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性32MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性2Na+ Cl 2或點燃 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2 +Cl2點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成

22、、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH) + Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗2C +O2 點燃 2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO +O2點燃 2CO 藍色火焰 煤氣燃燒C+ CuO 高溫 2Cu+CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2Fe2O3 + 3C 高溫 4Fe+ 3CO2 冶煉金屬Fe3O4 +2C 高溫 3Fe+ 2CO 冶煉金屬C+ CO2 高溫2COCO2+ H2O = H2 CO3 碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性小學三語文教學論文H2CO3CO2 + H2O 石蕊紅色褪去Ca(OH)2 +CO

23、2= CaCO3 + H2 O 澄清石灰水變渾濁應用 CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+ CO2 = Ca(HCO3) 2 白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風化Ca(HCO3) 2CaCO3+ H2O +CO2 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成 . 鐘乳石的形成2NaHCO3 Na2 CO3+ H2O +CO2 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3高溫 CaO +CO2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢初中化學方程式匯總一、 氧氣的性質：（ 1）

24、單質與氧氣的反應：（化合反應）1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg+ O2 點燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+ 2O 點燃 Fe 3O43. 銅在空氣中受熱： 2Cu+ O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al +3O2 點燃 2Al 2O35. 氫氣中空氣中燃燒： 2H +O2 點燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗） ：4P +5O2 點燃 2P 2 O57. 硫粉在空氣中燃燒： S +O2 點燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒： C +O2 點燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C +O2 點燃 2CO（ 2）化合物與氧氣的反應：10.一氧化碳在氧

25、氣中燃燒：2CO+O點燃 2CO2最新資料推薦11. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 +2O2 點燃 CO2 +2H2 O12. 酒精在空氣中燃燒： C2H5 OH +3O2 點燃 2CO2 +3H2O（ 3）氧氣的來源：13玻義耳研究空氣的成分實驗14加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱2HgO 加熱 Hg +O2 K 2 MnO4+ MnO2 +O2（實驗室制氧氣原理1）15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：H 2O2 MnO22H2O+ O2 （實驗室制氧氣原理2）二、自然界中的水：16水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2HO 通電 2H2+O2 17生石灰溶于水英語六級作文

26、：CaO +H2O = Ca(OH)218二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、質量守恒定律：19鎂在空氣中燃燒： 2Mg+ O2 點燃 2MgO20鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu21氫氣還原氧化銅： H2 +CuO 加熱 Cu +H2O22.鎂還原氧化銅： Mg+ CuO加熱 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化學性質23. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO224木炭還原氧化銅： C + 2CuO 高溫 2Cu+ CO225 焦炭還原氧化鐵： 3C + 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO 2（ 2）煤爐中發(fā)生的三個反應

27、： （幾個化合反應）26煤爐的底層： C +O2 點燃 CO227煤爐的中層： CO2+ C 高溫 2CO28煤爐的上部藍色火焰的產生： 2CO +O2 點燃 2CO2（ 3）二氧化碳的制法與性質：29大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl = CaCl 2 + H2O +CO230碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H 2O +CO231二氧化碳可溶于水：H2O +CO2= H2CO332高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳） ： CaCO3 高溫 CaO+ CO233石灰水與中學歷史教學園地二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 +H2O（

28、 4）一氧化碳的性質：34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱 Cu +CO235一氧化碳的可燃性： 2CO +O2 點燃 2CO2其它反應：36碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:Na2CO3 2HCl = 2NaCl+ H 2O +CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空氣中燃燒： CH4 +2O2 點燃 CO2 +2H2 O38酒精在空氣中燃燒： C2H5 OH +3O2 點燃 2CO +3H2O39 氫氣中空氣中燃燒： 2H2+ O2 點燃 2H2O六、金屬最新資料推薦（ 1）金屬與氧氣反應：40 鎂在空氣中燃燒： 2Mg+ O2 點燃 2MgO41 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe +2O2

29、點燃 Fe 3 O442. 銅在空氣中受熱： 2Cu +O2 加熱 2CuO43. 鋁在空氣中形成氧化膜： 4Al+ 3O 2 = 2Al 2 O3（ 2）金屬單質酸 -鹽 氫氣 （置換反應）44. 鋅和稀硫酸 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H245. 鐵和稀硫酸 Fe +H2SO4 = FeSO4 +H246. 鎂和稀硫酸 Mg +H2SO4 = MgSO4+ H247. 鋁和稀硫酸 2Al+ 3H 2 SO4 = Al 2(SO4) 3 +3H248. 鋅和稀鹽酸 Zn+ 2HCl = ZnCl 2 + H249. 鐵和稀鹽酸 Fe +2HCl = FeCl 2 +H250. 鎂和

30、稀鹽酸 Mg +2HCl = MgCl2 + H251鋁和稀鹽酸 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2（ 3）金屬單質鹽怎樣學好高中物理（溶液）-新金屬新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應： Zn +CuSO4 =ZnSO4 +Cu54. 銅和硝酸汞溶液反應： Cu +Hg(NO3) 2 = Cu(NO3) 2 +Hg（ 3）金屬鐵的治煉原理：553CO +2FeO3 高溫 4Fe +3CO2 七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質（ 1）酸 金屬 -鹽 氫氣（見上）（ 2）酸 金屬氧化物-鹽 水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：

31、Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O57. 氧化鐵和稀硫酸反應： Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化銅和稀鹽酸反應： CuO +2HCl =CuCl2 +H2O59. 氧化銅和稀硫酸反應： CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O（ 3）酸 堿 -鹽 水（中和反應）60鹽酸和燒堿起反應： HCl +NaOH = NaCl+H2O+2HO61.鹽酸和氫氧化鈣反應： 2HCl+ Ca(OH) = CaCl2262.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl +Al(OH) 3 = AlCl 3 +3H2O63.硫酸和燒堿反應： H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 +2HO（ 4）酸 鹽 -另一種