實(shí)驗(yàn)六醋酸離解度及離解平衡常數(shù)的測(cè)定(1)

1、最新資料推薦實(shí)驗(yàn)六醋酸離解度及離解平衡常數(shù)的測(cè)定一、目的要求1、掌握用酸度計(jì)法測(cè)定醋酸離解度和離解平衡常數(shù)的原理和方法。2、掌握移液管、容量瓶的使用。3、了解酸度計(jì)的構(gòu)造及測(cè)定pH 值的原理。二、實(shí)驗(yàn)原理醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在如下離解：HAc=H+Ac -離解達(dá)平衡時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)離解平衡常數(shù)Ka表示為(cH/ c )(cAc/ c )K acHAc / c(1)式中各濃度均為平衡濃度，c 為標(biāo)準(zhǔn)濃度。以 c 代表 HAc 的起始濃度，則cHAc c cH ，而 cHcAc將此代入式（ 1）得(cH/ c ) 2(2)K acH ) / c(c當(dāng)離解度小于 5%， ccHc ， c =1.0mo

2、l?L -1(2)式可寫作： K acH2(3)cHAc 的離解度 可以表示為cH100%(4)c醋酸溶液的起始濃度 c 可以用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液滴定測(cè)得。 在一定溫度下用酸度計(jì)測(cè)定醋酸溶液的 pH 值，代入 (3) 、 (4)式即可求得離解平衡常數(shù)和離解度。三、實(shí)驗(yàn)用品儀器：酸度計(jì)，堿式滴定管， 20.00mL 移液管， 10.00mL 吸量管， 50mL 容量瓶，。1HAc ， 0.1mol L 1NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液 1，酚酞指示劑。試劑： 0.1mol L四、實(shí)驗(yàn)步驟1最新資料推薦1. 標(biāo)定 HAc 溶液濃度 1用移液管移取 20.00 mL 0.1mol L HAc 溶液于 250

3、mL 錐形瓶中，加入 2 滴酚酞指示劑。用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定此溶液至呈微紅色， 30s 不褪色即為終點(diǎn)。記下所用的 NaOH 溶液體積。平行測(cè)定 3 份，數(shù)據(jù)填入表 1 中。2. 配制不同濃度 HAc 溶液用吸量管分別取 2.50mL、 5.00mL、10.00mLHAc 溶液于三個(gè)潔凈的 50mL 容量瓶中 (分別標(biāo)為 1、 2、3 號(hào) )，加去離子水稀釋到刻度，搖勻。3. 測(cè)定 HAc 溶液 pH 值用四只潔凈干燥的 50mL 燒杯（標(biāo)為 1、2、3、4 號(hào)），分別取上述三種濃度的 HAc 溶液（分別對(duì)應(yīng)標(biāo)號(hào)為 1、2、3 號(hào)燒杯）及一份未稀釋的 HAc 標(biāo)準(zhǔn)溶液（對(duì)應(yīng) 4 號(hào)燒杯）

4、，按濃度由稀至濃順序測(cè)定它們的 pH 值，數(shù)據(jù)填入表 2。五、數(shù)據(jù)記錄與結(jié)果處理根據(jù)表 1 的數(shù)據(jù)，計(jì)算 HAc 溶液的濃度。完成表 2.表 1 HAc 溶液濃度標(biāo)定滴定序號(hào)123NaOH 溶液濃度 /mol L1初讀數(shù)NaOH 溶液體積 /mL終讀數(shù)VHAc 溶液的濃度測(cè)定值c/mol?L-1平均值表 2HAc 溶液 pH 的測(cè)定及 Ka和 計(jì)算編號(hào)C（HAc ）pHC(H+)KamolL1molL 1測(cè)定值平均值1234六、思考與討論1根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論 HAc 離解度和離解平衡常數(shù)與其濃度的關(guān)系， 如果改變溫度和濃度，對(duì) HAc 的離解度和離解平衡常數(shù)有何影響？2在測(cè)定一系列同一種電解質(zhì)溶液的 pH 時(shí)，測(cè)定的順序按濃度由稀到濃和由濃到稀，結(jié)