九年級化學(xué)上冊導(dǎo)學(xué)案：第4單元課題1

1、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 會說出原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2. 會使用相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會查找相對原子質(zhì)量。3. 認(rèn)真學(xué)習(xí)，夯實基礎(chǔ)。重點、難點：重點：原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量。難點： 1. 原子不顯電性的原因。2. 相對原子質(zhì)量概念的形成。學(xué)習(xí)過程：一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)認(rèn)真閱讀課文回答下列問題：（ 1）原子是一個實心球體嗎？相對于原子來說，原子核所占空間有多大？（ 2）原子核帶電嗎？電子帶電嗎？整個原子顯電性嗎？為什么？（ 3）原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？（ 4）原 子、質(zhì)子、中子、電子有沒有質(zhì)量？（ 5）什么是相對原子質(zhì)量？它是怎樣確定的？它有單位嗎

2、？二、學(xué)習(xí)研討：【回顧】回憶水分子的分解示意圖，在理解了分子和原子的概念的基礎(chǔ)上，你能說出化學(xué)變化的實質(zhì)是什么嗎？一、原子的構(gòu)成【觀察】 P68 原子構(gòu)成示意圖：認(rèn)識原子的各部分結(jié)構(gòu), 構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運動的？【歸納】原子是由居于原子中心的和構(gòu)成的。分析課本表4-1 ，表4-2 ，思考并回答下列問題：1、原子中有帶電的粒子，那么整個原子是否帶電，為什么？2、是不是所有的原子核內(nèi)都有中子？并舉實例。3、同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點？不同種類原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同？知識總結(jié)：（每個質(zhì)子帶1 個單位的正電荷）原子（帶正電）（不帶電）（每個電子帶1 個單位的負(fù)電荷）（帶負(fù)電）小結(jié) 1

3、：在原子中：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電性關(guān)系不帶電的微粒：、；帶負(fù)電荷的微粒：；第- 1 -頁共4頁帶正電荷的微粒：、1.原子、質(zhì)子、中子和電子有沒有質(zhì)量?2.原子的質(zhì)量該如何去衡量?小結(jié)2：原子的質(zhì)量主要集中在。二、相對原子質(zhì)量閱讀教材小結(jié)：相對原子質(zhì)量的概念：課本P69 頁原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外相對原種類電子數(shù)子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656從以上表格中你有沒有發(fā)現(xiàn)：各原子相對原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系：小結(jié) 3：相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)三大決定關(guān)系一：的質(zhì)量決定的質(zhì)量。思考：為什么說原子的質(zhì)量主要集中

4、在原子核上？課題1原子的構(gòu)成評價樣題1.原子的相對原子質(zhì)量()A.是原子的實際質(zhì)量B.可以用千克作單位C.沒有單位D.是原子間質(zhì)量之比，單位為1，一般不寫2已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（）（ A）原子量（ B）質(zhì)子數(shù)（ C）中子數(shù)（ D）電子數(shù)3原子（普通的氫除外）的原子核是（）（ A）由電子和質(zhì)子構(gòu)成（ B）由質(zhì)子和中子構(gòu)成（ C）由電子和中子構(gòu)成（ D）不能再分4在原子里質(zhì)子數(shù)等于（）（ A）中子數(shù)（ B）電 子數(shù)（ C）中子數(shù)和電子數(shù)之和（ D）原子量5化學(xué)變化中的最小微粒是（），在化學(xué)變化中可分的微粒是（）（ A）原子（ B）分子（ C）電子（ D）原子核6一個碳原子的質(zhì)量是1 9

5、93 10-23 千克，碳的相對原子質(zhì)量為（）（ A） 12 克（ B） 12 千克（ C） 127.原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是()A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù)D.核電荷數(shù)8.某原子的質(zhì)子數(shù)為26 ，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為（）A. 26B.56C. 82D. 869構(gòu)成氧原子的微粒有（）A 8 個質(zhì)子，8 個中子，1 6 個電子B 8 個質(zhì)子，8 個電子C 8 個質(zhì)子，8 個中子，8 個電子D 8 個原子核，8 個中子，8 個電子第- 2 -頁共4頁10 . 已知鎂的相對原子質(zhì)量為24 ，銅的相對原子質(zhì)量為64，鐵的相對質(zhì)子質(zhì)量為 5

6、6?，F(xiàn)在有這三種金屬各10 g ，則這三種金屬所含的原子個數(shù)比鎂: 銅 : 鐵為。11 我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49 ，相對原子質(zhì)量為115 。銦原子的核外電子數(shù)為（）A. 115B. 49C.66D.16412. 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新元素，它的原子核內(nèi)有111 個質(zhì)子，161 個中子，則該元素原子的核外電子數(shù)是()A 111D 161C 50D 27213 下列有關(guān)原子的敘述，正確的是（）A、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒B、 原子是不可以再分的最小微粒C、任何原子其體積和質(zhì)量都相等D、原子的質(zhì)量與體積比分子小14. 分子和原子的本

7、質(zhì)區(qū)別是（）A、分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)而原子不能B、分子能構(gòu)成物質(zhì)而原子不能C、分子是不斷運動的，原子是靜止的D 、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分15 原子核外有19 個電子的某種原子，假如它失去一個電子后，剩余部分（）A、不顯電性B、顯正電性C、顯負(fù)電性D、無法確定16 化學(xué)反應(yīng)前后必定改變的是（）A、原子的種類B、分子的種類C、原子的質(zhì)量D、原子的數(shù)目教學(xué)后記：課題 2元素評價樣題1. 元素符號組合游戲：下列兩組符號能組成幾種元素的符號？： A B C M N： a u e l g2. 試找一找，下列哪些物質(zhì)里含有相同的元素？氧氣（ O2）、水（H2O）、過氧化氫（H2 O2 ）、二

8、氧化硫（SO2）、氫氣（H2）、硫粉（S）3. 如圖，你從中獲得哪些信息？；4. 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是A、原子質(zhì)量不同B 、中子數(shù)不同C5. 1985 年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了 C60 分子，它由 C60 的描述正確的是A、它是一種復(fù)雜的混合物B1 H氫1.008（）、質(zhì)子數(shù)不同D 、核外電子數(shù)不同60 個碳原子構(gòu)成，形狀像足球，又叫足球烯。下列有關(guān)（ ）、它由60 個碳單質(zhì)構(gòu)成C、它是一種單質(zhì)D、它是一種化合物6.地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物是（）A 、 CaO B、 Al O C、 SiO2D、 Fe O23347.蔗糖（ C12 H22 O11 ）是生活

9、中常見的食品之一，它由種元素組成。8 .研究表明，缺碘會引起甲狀腺腫大，可從海帶中補碘。這里的“碘”是指（）A碘原子B碘分子C碘離子D碘元素9. 將地殼中含量較多的四種元素按從多到少的順序排列，正確的是A.Si 、 O、 Al 、 Fe B.O、 Si 、 Al 、 FeC.Al、 Fe 、 O、 Si D.Si、 Al 、 O、 Fe10. 右圖是元素周期表中的一種元素，下列有關(guān)該元素的信息正確的是（）A 原子序數(shù)是13B它是非金屬元素C 該元素名稱是鋁D相對原子質(zhì)量是1311 日常生活中的加碘食鹽、高鈣奶中的“碘” 和“鈣” 是指（）A. 單質(zhì)B.分子C.原子D.元素12. 下列關(guān)于 NaNO 、 Na2O 、 SO、 O 四種物質(zhì)的組成的敘述中，正確的是（）2222A. 都含有氧氣B. 都含有氧元素C.都含有氧分子D.都含有兩個氧原子13. 某物質(zhì)經(jīng)分析只含有一種元素，該物質(zhì)一定（）第- 3 -頁共4頁A.是純凈物B.是混合物C.不是化合物D.是單質(zhì)14. 有一則