魯教版化學(xué)九年第四單元燃燒與燃料word教案

1、第四單元 燃燒與燃料第一節(jié) 燃燒與滅火一、滅火的原理1、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)2、滅火的方法：（1）隔絕氧氣（2）降溫到可燃物著火點(diǎn)以下（著火點(diǎn)：可燃物燃燒所需要的最低溫度）（3）移走可燃物3、燃燒的條件 物質(zhì)具有可燃性可燃物與氧氣接觸溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)二、促進(jìn)燃燒的方法1、乙炔的充分燃燒與不充分燃燒（1）氧氣不充足（不充分燃燒） 產(chǎn)生黑煙、一氧化碳和水（2）氧氣充足（充分燃燒） 產(chǎn)生二氧化碳和水（3）充分燃燒與不充分燃燒的優(yōu)缺點(diǎn) 充分燃燒能充分利用資源，放熱多不充分燃燒浪費(fèi)資源，放熱少（4） 點(diǎn)燃乙炔 + 氧氣 二氧化碳 + 水c2h2 o2 co2 h2o2

2、、促進(jìn)燃燒的方法（1）增大氧氣的濃度 （2）增大與氧氣的接觸面積3、一氧化碳中毒及其預(yù)防 （1）一氧化碳的產(chǎn)生 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 高溫c+o2 =co2 (碳充分燃燒) 2 c+o2 =2co (碳不充分燃燒) c+co2=2co（2）中毒的原因 一氧化碳吸入體內(nèi)，便與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白與氧氣的結(jié)合能力減弱。（3）預(yù)防：保持良好的通風(fēng)和排氣通道三、爆炸是如何發(fā)生的 1、爆炸：急速的燃燒發(fā)生在有限的空間，產(chǎn)生的熱量不能及時(shí)的散失，氣體體積受熱膨脹。2、分類 物理爆炸：氣球爆炸 化學(xué)爆炸：火藥爆炸3、易燃易爆物及圖標(biāo) （自學(xué)）第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示一、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎1、

3、質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、原子的種類都不改變（元素種類也不變）二、如何表示化學(xué)反應(yīng)1、化學(xué)方程式（1）定義：用化學(xué)式表：示化學(xué)反應(yīng)的式子（2）意義：表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比點(diǎn)燃2h2+o2 =2h2o 4 32 36氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生水4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水或氫氣、氧氣、水之間的質(zhì)量比為43236（3）書寫化學(xué)方程式遵守的原則 以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 遵循質(zhì)量守恒定律（4）書寫化學(xué)方程式遵守的步驟例

4、：用氯酸鉀和二氧化錳加熱制氧氣 寫：在橫線兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 kclo3 kcl+o2配：方法：最小公倍數(shù)法 原則：質(zhì)量守恒定律（在化學(xué)式前面配上系數(shù)，使各種元素的原子個(gè)數(shù)相等） 32=6 2kclo3 2kcl+3o2注：注明反應(yīng)條件：“”“”“”“前氣后氣不用氣”“前固后固不用固” mno22kclo3 2kcl+3o2 等： mno22kclo3 2kcl+3o2 第三節(jié) 化石燃料及其利用一、化石燃料的燃燒 三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）二、化石燃料的綜合利用知識(shí)點(diǎn)成分或概念要點(diǎn)歸納能源利用說明化石燃料煤復(fù)雜的混合物，主要含碳元素將煤隔絕空氣加熱分

5、解成許多產(chǎn)物，屬于化學(xué)變化分解的產(chǎn)物有焦炭、煤焦油和煤氣石油混合物，主要含碳、氫元素利用石油中各成分沸點(diǎn)不同來分離，屬于物理變化產(chǎn)品為汽油、煤油等天然氣主要由碳?xì)湓亟M成沼氣燃料的充分燃燒節(jié)約能源，減少對(duì)環(huán)境污染充分燃燒的條件：有適當(dāng)過量的空氣；有足夠大的接觸面積三、兩種綠色能源：沼氣、乙醇1、沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式:ch4 （最簡單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 ch4+2o2點(diǎn)燃co2+2h2o（發(fā)出藍(lán)色火焰）2、乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:c2h5oh)化學(xué)性質(zhì): 可燃性 c2h5oh+ 3o2點(diǎn)

6、燃2co2+3h2o工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油： 優(yōu)點(diǎn) 1節(jié)約石油資源 2減少汽車尾氣3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 4）乙醇可以再生 第三節(jié) 大自然中的二氧化碳一、二氧化碳的循環(huán)（自學(xué)）1、冬季與夏季二氧化碳含量有何不同？為什么？答：冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料使用增多，綠色植物光合作用減弱。2、二氧化碳的產(chǎn)生和消耗途徑有哪些？答：產(chǎn)生：化石燃料的燃燒、動(dòng)植物遺骸被生物分解、動(dòng)植物呼吸消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用3、溫室效應(yīng)由誰引起的？ 答：二氧化碳 甲烷二、二氧化碳的制取和性質(zhì)1、反應(yīng)原理 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co22、實(shí)驗(yàn)裝置3、實(shí)驗(yàn)步驟（1）連接儀器（2）檢查裝置的氣密性（3）裝入藥品 （4）收集：向上排空氣法：二氧化碳的密度比空氣大（驗(yàn)滿：將燃著的木條放在集口，木條熄滅） （5）驗(yàn)證：將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁4、二氧化碳的物理性質(zhì)無色、無味的氣體、密度比空氣大、能溶于水。固態(tài)的二氧化碳叫干冰5、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（1）既不燃燒，也不支持燃燒（化學(xué)性質(zhì) 用于滅火 密度比空氣大 （物理性質(zhì)） 二氧化碳 加熱（2）紫