催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.ppt

1、說 課,化學(xué)化工學(xué)院,催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的 影 響,1、教材分析,（1）已學(xué)知識的拓展和延伸，使學(xué)生對催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響有更全面、更深入的認(rèn)識。,（2）注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維方式,使學(xué)生形成自主探究的意識。,一、說教材,2、課標(biāo)分析,新課標(biāo)針對催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響提出的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)有：,（1）通過實(shí)驗(yàn)探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。,（3）通過催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域的重大作用。,（2）能夠利用活化能解釋催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。,2、教學(xué)目標(biāo),3、教學(xué)重難點(diǎn),4、教具準(zhǔn)備,多媒體課件、試管架、試管(4支)、量筒(5ml,2個)、燒杯

2、(2個)、紙槽、帶活塞的錐形瓶、漏斗、短導(dǎo)管 H2O2(10%)、 H2O2(10%) 、 MnO2、FeCl3(0.1mol/L)、CuSO4(0.1mol/L)、酸性KMnO4(0.1mol/L)、H2C2O4溶液（0.01mol/L)、MnSO4固體。,二、說學(xué)情,1、學(xué)生已經(jīng)知道催化劑對反應(yīng)速率的影響的基本結(jié)論，并對碰撞理論模型有了認(rèn)識。,2、對于難度較大的問題教師要善于搭建合適的臺階，引導(dǎo)學(xué)生“拾級而上”，同時教學(xué)過程中注意給不同層次的學(xué)生以鼓勵。,三、說教法,依據(jù)本節(jié)課內(nèi)容的特點(diǎn)，主要采用實(shí)驗(yàn)探究法、對比法、啟發(fā)式教學(xué)引導(dǎo)學(xué)生深入認(rèn)識催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。注重學(xué)生學(xué)生自主學(xué)習(xí)

3、，同時輔以講授法等方法組織教學(xué)。,知識板塊教法設(shè)計(jì)：,四、說學(xué)法,2、主動思考、大膽設(shè)疑從實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)規(guī)律、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，從探究中學(xué)習(xí)知識,1、學(xué)習(xí)解決科學(xué)問題的基本方法：發(fā)現(xiàn)問題理論分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出結(jié)論,導(dǎo)入新課,探求規(guī)律,分析本質(zhì),知識發(fā)散,小結(jié)練習(xí),板書設(shè)計(jì),五、說教學(xué)過程,催化劑對反應(yīng)速率 影響,1、觀察反應(yīng)方程式，聯(lián)系生活，導(dǎo)入新課,多媒體展示,2、演示實(shí)驗(yàn)，探求規(guī)律，展開新課,(1)演示實(shí)驗(yàn)（a）,MnO2,3、深入探究結(jié)論，調(diào)動已學(xué)知識，分析結(jié)論本質(zhì),(1)深入探究結(jié)論,設(shè)疑：催化劑為什么能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率？,(2)調(diào)動已學(xué)知識(碰撞理論模型）,(4)分析結(jié)論本質(zhì),(3)提供

4、合適臺階,催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低。從而使反應(yīng)體系活化分子百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞幾率提高，反應(yīng)速率增大。,將4ml 0.01mol/L的酸性KMnO4溶液與2ml 0.1mol/L H2C2O4溶液混合振蕩。,拓展:利用剛學(xué)規(guī)律，探究自催化反應(yīng),(1)演示實(shí)驗(yàn)（b）,起初無明顯褪色現(xiàn)象,一段時間后,溶液紫色迅速褪去。,(2)觀察實(shí)驗(yàn)，總結(jié)現(xiàn)象,(3)層層設(shè)疑，步步探究,3.1、設(shè)疑：為什么會有這樣的現(xiàn)象？,啟發(fā)：褪色快慢指示反應(yīng)速率快慢，從影響速率的因素分析。,結(jié)論：隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，速率應(yīng)該減慢，不符合。壓強(qiáng)只對氣體反應(yīng)有影響，反應(yīng)無明顯放熱現(xiàn)象?？赡苁谴呋?/p>

5、劑的影響。,3.2、設(shè)疑：如果是催化劑，這個反應(yīng)的催化劑是什么？,結(jié)論：可能是生成某種物質(zhì)作為催化劑,3.3、設(shè)疑：最有可能是什么物質(zhì)了？,啟發(fā)：分析三種生成物。,結(jié)論：最有可能Mn2+充當(dāng)催化劑。,3.4、設(shè)疑：怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Mn2+是否是催化劑？,結(jié)論：在反應(yīng)體系中一開始就加入可溶性二價錳的鹽，看溶液是否迅速褪色。,(4)學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證理論分析結(jié)論,實(shí)驗(yàn)：將4ml 0.01mol/L的酸性KMnO4溶液與2ml 0.1mol/L H2C2O4溶液混合,加入一小勺MnSO4振蕩。,現(xiàn)象：溶液迅速褪色。 結(jié)論：生成物Mn2+是反應(yīng)的催化劑。,4、發(fā)散知識，聯(lián)系生活，激發(fā)興趣。,催化劑在資

6、源利用、能源開發(fā)、醫(yī)藥制造、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域大有作為。,生物體內(nèi)幾乎所有的生化反應(yīng)都需要在一種特殊的催化劑酶的作用下完成，例如淀粉的水解、DNA的復(fù)制等。簡要介紹工業(yè)固氮鐵觸媒催化劑和生物固氮固氮酶催化劑的比較。,查閱資料，以“催化劑在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用”為題寫一篇小論文。,(1)發(fā)散知識,(2)課外活動,體現(xiàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的可持續(xù)性。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與人類生活的密切聯(lián)系，引導(dǎo)學(xué)生積極探索求知。,5、學(xué)生小結(jié)，通過練習(xí)，加深理解,課堂練習(xí),總體認(rèn)識催化劑,教師指導(dǎo)，學(xué)生總結(jié) 學(xué)生自主歸納本節(jié)課知識點(diǎn)。 進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)目的，強(qiáng)化學(xué)習(xí)方法。,1、關(guān)于催化劑的認(rèn)識錯誤是（ ） A、催化劑自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)

7、量在反應(yīng)前后不變 B、催化劑能改變反應(yīng)的途徑 C、正催化劑能加快反應(yīng)的速率 D、使用催化劑前后反應(yīng)的產(chǎn)物不變，但反應(yīng)的熱效應(yīng)不同,D,2、一容積可變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)A(s)+2B(g)=2C(g)+D(g)?，F(xiàn)采取下列措施： 增加反應(yīng)物A的量 增加反應(yīng)物B的量 恒容下充入N2 恒壓下充入N2 升高溫度 加入合適的催化劑 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？,答案： ,將影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素總到一起，使新知識附著在已學(xué)知識上，形成知識體系。,6、板書設(shè)計(jì)，作業(yè)布置,課后習(xí)題上相關(guān)練習(xí),催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,二、結(jié)論,一、實(shí)驗(yàn),催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。,三、本質(zhì),催化劑改變反應(yīng)的路徑，使活化能降低，增大反應(yīng)速率。,四、自催化反應(yīng),2H2O2 2H2O+O2,MnO2,五、催化劑在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用,六、說教學(xué)反思,（1）本設(shè)計(jì)的指導(dǎo)思想是由淺入深，從學(xué)生日常生活的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)中抽象出有關(guān)原理，形成一個由感性到理性、由簡單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。 （2）將驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)成“發(fā)現(xiàn)問題、理論分析、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、得出結(jié)論”的探究性實(shí)驗(yàn)。積極引導(dǎo)學(xué)生參與實(shí)驗(yàn)的全過程，這樣不僅能提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性,便于學(xué)