化學(xué)熱力學(xué)習(xí)題

1、1. 下列各組符號所代表的性質(zhì)均屬狀態(tài)函數(shù)的是()A.U.H.WB.D.S.H.QS.H.WC.U.H.G.2. 下列性質(zhì)中不屬于廣度性質(zhì)的是()A.內(nèi)能B.D.焓熵C.溫度3. 下列各項與變化途徑有關(guān)的是()A.內(nèi)能;B.D.焓;功C.自由能;4. 環(huán)境對系統(tǒng)作10kJ的功，且系統(tǒng)又從環(huán)境獲得5kJ的熱量，問系統(tǒng)內(nèi)能變化是多少()A.-15kJB.D.-5kJ+15kJC.+5kJUQW5. 按通常規(guī)定，標(biāo)準(zhǔn)生成焓為零的物質(zhì)為()A.Cl2(l)B. Br2(g)C. N2(g)D.I2(g)qmqD HD6. 下列反應(yīng)中表示=fm (AgBr，s)的反應(yīng)是HrA.B.C.D.Ag+(aq)

2、 + Br+(aq) =AgBr(s) 2Ag(s) + Br2(g) =2AgBr(s) Ag(s) + 1/2 Br2(g) = AgBr(s)Ag(s) + 1/2 Br2(l) =AgBr(s)7. 已知反應(yīng) 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)D Hq =-285.8KJ/mol,，則下列結(jié)論正確的是()rmH(反應(yīng)物)H(生成物)H(反應(yīng)物)0，S0時，反應(yīng)自發(fā);B. 當(dāng)H0時，反應(yīng)自發(fā);)C. 當(dāng)H0，S0，S0時，低溫非自發(fā)，高溫自發(fā);E. 當(dāng)H0，S0時，任何溫度下均不自發(fā).DG = DH - TDSqm12. 已知 298K時NH (g)的DH=-46.19kJm

3、ol，-1f3qDS反應(yīng)N (g)+3H (g)2NH (g)的為rm223-198Jmol-1K-1，欲使此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時能自發(fā)進(jìn)行，所需溫度條件為()A.193KB. 466KT轉(zhuǎn)= DH /DS13. 下列反應(yīng)中釋放熱量最大的是（）(A) CH4(l) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g)(B) CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g)(C) CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(l)(D) CH4(g) +O2(g) CO(g) + 2H2O(l)A、B相比排除A；B、C相比排除B； C、D相比排除D；114. 298 K時，反應(yīng)

4、H2(g) + 2 O2(g)H2O(g)= -242 kJmol -1DH y298rm氫和氧的解離焓由下面給出：H2(g)2H(g)O2(g)2O(g)298 = 436 kJmol -1298 = 500 kJmol -1DH yrmDH yrm則水分子中OH鍵的平均鍵能是（）(A) 121 kJmol -1(C) 444 kJmol -1(B) 242 kJmol -1(D) 464 kJmol -116.已知： Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s)DH y= -642 kJmol -1，則（）rm(A) 在任何溫度下，正向反應(yīng)是自發(fā)的(B) 在任何溫度下，正向反應(yīng)是不自

5、發(fā)的(C) 高溫下，正向反應(yīng)是自發(fā)的；低溫下， 正向反應(yīng)不自發(fā)(D) 高溫下，正向反應(yīng)是不自發(fā)的；低溫下， 正向反應(yīng)自發(fā)G HT S-17.下面是反應(yīng)aA(g) + bB(g)gG(g) + dD(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，生成物G的含量(w)與溫度壓強(qiáng)的關(guān)系圖，則下列結(jié)論正確的是w %p / Pa(A) 正反應(yīng)的H g + d(B) 正反應(yīng)的H 0，且 a + b g + d(D) 正反應(yīng)的H 0，且 a + b g + d10020018.下述反應(yīng)在298 K、100 kPa下是非自發(fā)的， 在高溫下可變成自發(fā)的是（）(A) CaCO3(s)(B) CuCl2(s) CaO(s) + CO2(

6、g)CuCl(s) + Cl2(g) 2SO2(g) + O2(g)(C) 2SO3(g)(D) 所有這些反應(yīng)G HT S+20.25時NaCl在水中的溶解度約為6 moldm -3，若在1 dm3水中加入1 molNaCl，則NaCl(s) + H2O(l) NaCl(aq) 的（）(A) S 0，G 0(B) S 0，G 0，S 0(D) G 0，S 025. 已知823 K時反應(yīng)(1) CoO(s) + H2(g)Co(s) + H2O(g)(2) CoO(s) + CO(g)Co(s) + CO2(g)Kp1 = 67Kp2 = 490則反應(yīng) (3) CO2(g) + H2(g) CO

7、(g) + H2O(g)Kp3 = 0.14 。31. 已知 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)D= -1170 kJmol -1H yrm4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(l)= -1530 kJmol -1DH yrm則 NO的摩爾生成焓為 90 kJmol-1 。反應(yīng)（1）-反應(yīng)（2）41.在熱力學(xué)數(shù)據(jù)表中，有許多物種往ymS往只有Dym和的數(shù)據(jù)而缺乏DHGyffm數(shù)據(jù)。有同學(xué)根據(jù) G = H - TS 推出一y=- TS個公式DD，從而直接由ymymHGmffDymymHDSym和計算G，對此，你有何ff看法?5.某教科書中有這樣一道題：由鐵礦石生產(chǎn)鐵有兩種可能的途徑：Fe O (s) +C(s) = 2Fe (s) + 3CO2(g)； 32322Fe2O3(s) + H2(g) = 2Fe (s) + 3H2O(g) 。有某學(xué)生通過熱力學(xué)計算得到：第一途徑： DymH-1= 231.93 kJmol，rDGyDyS-1-1-1= 276.32 JmolK，=149.43 kJmol；rmrm第二途徑： DryH-1m= 9