備考2014年高考化學(xué)——溶液中的離子反應(yīng)單元單元測(cè)試題 蘇教版選修4

1、專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)單元測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A. a mL ； B.（50a）mL；C. 大于（50a）mL；D. 大于a mL2.用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是A.；B.；C.c(H+)和c(OH-)的乘積 ；D.OH-的物質(zhì)的量3.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽

2、酸；B.用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20g NaCl；C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3；D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL；4.下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO35.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為A. AB；B. A=104 B；C. B=104 A；D. A=B 6.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：NaOH固體 H2

3、O NH4Cl固體 CH3COONa固體 NaNO3固體 KCl溶液A. B. C. D. 7.1體積pH2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.58.含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關(guān)系正確的是A. ；B. ；C. ；D. ；9.若pH3的酸溶液和pH11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽；B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) ；D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)10.下列溶

4、液，一定呈中性的是A. c(H+)110-7mol/L的溶液；B. pHpOH 的溶液；C. pH14pOH 的溶液； D. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液；11、區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是A溶解度的大小B屬于離子化合物還是共價(jià)化合物C是否存在電離平衡D導(dǎo)電性的強(qiáng)弱12、下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是 A. 固體氯化鉀 B. 液態(tài)氯化氫 C. 氣態(tài)硝酸 D.作電極的碳棒13、下列敘述正確的是A. SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)B. 酸式鹽的水溶液呈酸性C. 醋酸的電離程度隨溫度的升高而增大 D. 凡是強(qiáng)酸生成的鹽，其水溶液呈中性14、在同一溫度下，當(dāng)

5、弱電解質(zhì)溶液a，強(qiáng)電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，若同時(shí)升高到相同溫度，則它們的導(dǎo)電能力是 A. abc B. abc C. cab D. bca15、下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是 A 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B 銨鹽受熱易分解C 0.1mol / L氨水可以使酚酞試液變紅D 0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為516、99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.617、pH13的強(qiáng)堿溶液與pH2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是A

6、. 111 B. 91 C. 111 D. 19 18、在溶液中能共存，加OH有沉淀析出，加H+ 能放出氣體的是 A. Na+、Cu2+、Cl、SO42 B. Ba2+、K+、OH、NO3 C. H+、Al3+、NH4、CO32 D. Na+、Ca2+、Cl、HCO3 19、將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是 ( )A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO420、常溫下，若200mL c(H+)=1103mol/L的某一元酸和100mL c(OH)=1103mol/L的某一元堿溶液混合后，溶液pH7，所用的酸和堿可能是A等濃度

7、的弱酸和強(qiáng)堿 B稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿C稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿 D稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿21、下列物質(zhì)的水溶液在加熱時(shí)pH值變小的是 A. 氯化鐵 B. 氯化鈉 C. 鹽酸 D. 碳酸鈉22.下列離子方程式中正確的是A. 氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的二氧化碳 OHCO2 HCO3B. 亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) HSO3 OH SO32 H2OC. 氯氣通入冷水中 Cl2 H2O Cl ClO 2H+D. 碳酸鎂懸濁液中加醋酸 CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O23.氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A. 1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3；B. HCN易溶于水；

8、C. 10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)；D.，HCN溶液能導(dǎo)電；24. 已知當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時(shí)，其pH5.1?，F(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL25.將40的飽和石灰水冷卻至10；或加入少量CaO，但溫度仍保持40，在這兩種情況下均未改變的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量；B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡；D.溶液中Ca2+的數(shù)目；26.將pH11 NaOH溶液和p

9、H3的甲酸溶液以等體積混合后，對(duì)所得溶液，下列判斷一定正確的是Ac(HCOO) c(Na+)；Bc(HCOO)”、“=”、“” 或“”或“”、“”、或“=”，下同） c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl）的關(guān)系c（NH4+） c（Cl）。34、25時(shí)，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示： 。（2）溶液中共有 種不同的粒子（指分子和離子）。（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.002mol/L的是 。（4） 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01

10、mol?！皩?zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)”單元測(cè)試題答案題號(hào)12345678910答案CBDCBACABB題號(hào)11121314151617181920答案CDCADCDDCD題號(hào)212223242526答案AAACBC二、27（1）酸， ，Ag H2O AgOH H ，抑制 。 （2）酸，Al33H2O Al(OH)33H， Al2O3 ；（3）NaOH。28、（1）堿性，； （2）酸性，；（3）中性，； （4），。29、A、D、E30、（1）；（2）；（3）；（4）31（1）不能；CaCO3的溶解度比MgCO3的溶解度小，直接加貝殼粉末得不到MgCO3沉淀；CaCO3=CaO+CO2；（2）可以；能；CO32-+Mg2+=MgCO3；MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+ CO32-;(3)10四、（本題包括2小題，共26分）32(1)1014 ， 1012 ； （2）29； （3）0.004。33（1）D（2分） （2）C（2分） （3）NH3H2O