高二化學(xué)溶液的酸堿性.ppt

1、專題三 溶液中的離子反應(yīng),第二單元 溶液的酸堿性,1、0.01mol/L鹽酸溶液中由水電離出的 C(H+)與C(OH-)分別是多少？為什么？,2、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中由水電離出的C(H+)大小關(guān)系為： 鹽酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氫氧化鈉溶液,水電離出的C(H+),已知在25時(shí)，水的離子積Kw=1.010-14，請分別計(jì)算濃度均為0.01molL-1的鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液中氫離子及氫氧根離子的濃度。 請根據(jù)計(jì)算結(jié)果討論溶液的酸堿性與氫離子及氫氧根離子濃度的關(guān)系。,P課本66頁,判據(jù)一： 酸性：c(H+) c(OH-) 中性：c(H+) c(OH-) 堿性：c(H+) c

2、(OH-),第二單元 溶液的酸堿性,判據(jù)二： 酸性：c(H+) 10-7molL-1 中性：c(H+) 10-7molL-1 堿性：c(H+) 10-7molL-1 1. pH的定義:溶液的pH為氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，可用來表示溶液的酸堿性。 2. pH = - lg c(H+),(25),下表(25),110-9,5,110-7,7,110-10,110-4,完成P67問題解決,PH= -lg c(H+),計(jì)算下列溶液在25時(shí)的pH值： （1）0.05molL-1硫酸溶液。 （2）水 （3）0.1molL-1的氨水（電離度為1）,溶液的pH c(H+),酸性增強(qiáng),堿性增強(qiáng),pH越大堿性越強(qiáng)，酸

3、性越弱,當(dāng)c(H+) 1mol/L或小于10-14 （c(OH-) 1mol/L）時(shí)，使用pH更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度表示更好. pH一般表示1mol/L以下c(H+)的濃度.,pH越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱,PH,判據(jù)三： 酸性： pH 7 中性： pH = 7 堿性： pH 7,(25),P課本67頁,PH的適用范圍：014,若100時(shí)，水的離子積為10-12，求算此時(shí)水的pH.,想一想,PH=7的溶液不一定是中性溶液；PH7的溶液不一定是酸性溶液。 溶液溫度不同，水電離出的C(H+)也不同，溶液的PH也會(huì)相應(yīng)改變。,測定溶液酸堿性的方法： 1. 酸堿指示劑 2. pH試紙 3. pH計(jì),

4、1. 酸堿指示劑法.,酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿. 如：（HIn代表石蕊分子）,3.14.4,5.08.0,8.010.0,指示劑的變色范圍,HIn（紅色） H+ +In- （藍(lán)色）,【提問】：,如何知道溶液的酸堿性？,測定溶液酸堿性的常用方法,2. pH試紙法、pH計(jì)法等.,(1). pH試紙法：,能否直接把pH試紙伸到待測液中？ 是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？ 能否用pH試紙測出pH=7.1來？ 如用濕潤的pH試紙檢驗(yàn)待測液，對(duì)該溶液pH值的測定 A.一定有影響 B.偏大 C.偏小 D.不確定,a.試紙的使用方法:,用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的p

5、H試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)比并讀數(shù).,b.類別：,廣泛試紙識(shí)別差值為1；精密pH試紙識(shí)別差值為0.1.,測定溶液酸堿性的常用方法,交流與討論,課堂練習(xí),1. 某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下： c(NH4+)=2.010-5mol/L, c(Cl-)=6.010-5mol/L, c(Na+)=1.910-5mol/L, c(NO3-)=2.310-5mol/L, c(SO42-)=2.810-5mol/L。 則此次酸雨的pH值約為（ ） A.3 B. 4 C. 5 D. 6,動(dòng)動(dòng)腦動(dòng)動(dòng)手,pH值計(jì)算1 酸的稀釋,例題：在25時(shí)，pH值等于5的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，pH值等于多少

6、？稀釋到1000倍后， pH值等于多少？ 溶液稀釋到原來的10倍，pH值等于多少？,pH值計(jì)算2 堿的稀釋,例題：在25時(shí)，pH值等于9的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來的10倍，pH值等于多少？稀釋到1000倍后， pH值等于多少？,pH計(jì)算4 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合,例題：在25時(shí)，pH值等于3和pH值等于4的兩種鹽酸溶液等體積混合pH值等于多少？,pH混= pH大-0.3,pH計(jì)算5 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合,例題：在25時(shí)，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值等于多少？,3.在25時(shí)，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 性（酸、堿、中）？溶液的pH值等于多少？,解： NaOH + HCl = NaCl + H2O,0.04mol 0.06mol,pH=-lgH+,=-lg0.02/(0.1+0.1),=-lg10-1,=1,關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！,酸過量，溶液呈酸性。,4. 求算PH: 將