高考化學二輪復習 離子反應全套教學案

1、專題（二） 離子反應學習目標1、理解離子反應的概念。能正確書寫離子方程式。近幾年的高考中有關離子方程式的書寫及正誤判斷是每年必考的內(nèi)容。2、能應用離子的化學性質(zhì)，書寫新情境下的離子方程式。 3、離子共存,增加限制條件：如強酸（堿）性、無色透明、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應等。4、定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為110-amol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）”等。典型例題例1、在pH0的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是 ANa+、K+、MnO4、Cl BCl、S2O32、K+、Na+CNa+、Cl、CH3COO、K+ DK+、I、Na

2、+、ClO例2、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式：_ _。在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，寫出此步反應的離子方程式：_ _。（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時為止，寫出反應的離子方程式：_。在以上溶液中，繼續(xù)加NaHSO4溶液，寫出此步反應的離子方程式：_ _。（3）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba2恰好完全沉淀，其反應的離子方程式是：_ _。在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，寫出此步反應的離子方程式：_ _。課堂練習1某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是（）

3、AAl3+ NH4+ SO42- CI- BNa Mg2+ HCO3- NO3CK Na AlO2- Cl- DFe2+ K NO3 Cl-2常溫下測得某無色溶液中由水電離出的H+濃度為11013mol/L，又知該溶液中還有NO-3,Na+,Cl-，那么該溶液中還一定存在的離子是 （） AAlO2、ClO BMg2+、SO42 CFe2+ 、Cu2+ DBa2+、K+3下列反應的離子方程式正確的是（） A在硫酸鐵溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2SO=BaSO4B硫化鈉水解：S22H2OH2S2OHC硫酸銅溶液中通入過量的硫化氫：Cu2S2=CuSD溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe24Br3

4、Cl2=2Fe36Cl2Br24.下列反應的離子方程式書寫正確的是A 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO32H2O + CO32B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH=AlO2H2C用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳：2OH+CO2CO32H2O DMg(HCO3)2 溶液 與過量 NaOH 溶液反應： Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+ CO32-+2H2O5.下列離子方程式正確的是A向Ba(OH)2溶液與稀H2SO4溶液發(fā)生中和反應：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OBH2S通入FeCl3溶液中 ： 2Fe3+S22Fe2+ +

5、SC碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應 ： HCO3+H+=CO2+H2OD向漂白粉溶液中通入SO2 ： Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO6在含有Na、Mg2、HCO3、SO42的稀溶液中，它們的物質(zhì)的量之比為2：1：2：1。（1）向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈淡粉紅色，有關反應的離子方程式為_。（2）充分加熱（1）步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現(xiàn)象有_；完全反應后，溶液呈_色，有關反應的離子方程式為_。7測定水中溶解氧氣的方法是：取a mol水樣，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振蕩，使反應充分；開塞，迅速加入適量H2SO4，此時有I

6、2生成；用Na2S2O3溶液（濃度b molL1）和I2反應，消耗了V mL達到終點（以淀粉作指示劑）。有關方程式為：2Mn2O24OH=2MnO（OH）2（反應很快）MnO（OH）22I4H=Mn2I23H2OI22S2O32=S4O622I（1）需要進行滴定的反應是_，終點的顏色變化為_。（2）水中溶解O2為（以mg/L為單位）_。（3）加MnSO4及含NaOH的KI溶液振蕩時，塞子若未塞緊（設未濺出溶液），測得結(jié)果將_（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是_。8（10分）某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32

7、-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進行有關試驗，實驗結(jié)果如下圖所示：試回答下列問題：（1）沉淀甲是：_，（2）沉淀乙是：_，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：_ _（3）沉淀丙是：_（4）氣體甲成分可能有哪幾種?（可以不填滿也可以補充）123456（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子：_ _課后練習1.下列離子方程式中正確的是 （ ） A過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2OHHSO42= BaSO4H2OBNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4OH=NH3H2OC苯酚鈉溶液中通入少量CO2：OCO2H2OOHHCO3DFeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe22Br2Cl2

8、= 2Fe3Br24Cl2.下列反應的離子方程式錯誤的是 （ ） A向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉Ca22HCO32OH = CaCO32H2OCO32B等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba22OHNH4HCO3 = BaCO3NH3H2OH2OC氫氧化鋁與足量鹽酸反應 Al(OH)33H = Al33H2OD過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO22OH = CO32H2O 3在加入少量Al（OH）3能溶解的無色溶液中，加入下列各組離子，有可能在溶液中大量共存的是（ ）ANH4+、Na、HCO3、ClOBK、MnO4、NO3、SO42CCa2、Fe2、Cl、NO3DNa、A

9、lO2-、SO32、S24下列反應的離子方程式正確的是 （ ）A次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2OSO2=NH4+HSO3D硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe33NH3H2O=Fe（OH）33NH4+5能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A硫化亞鐵跟鹽酸反應：FeS2H=Fe2H2SB氯氣跟水反應：Cl2H2O=2HClClOC鈉跟水反應：Na2H2O=Na2OHH2D硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2SO42=BaSO46.下列離子方程式中正

10、確的是（ ）A向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13剛好完全沉淀：Al3 SO42-3OHBa2=BaSO4 A1（OH）3B氟氣和水反應：2F22H2O=4H4FO2C向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2OD銅片投入稀HNO3溶液：Cu NO3-4H =NO2H2OCu27下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明顯堿性的是（）AAlO2、CO32、Na、K BAl3、Cl、AlO2、NaCNa、OH、H2PO4-、NO3DFe2、K、H、NO38某無色透明溶液中，由水電離出來的c（H）=11013 molL1，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（）

11、AK、Na、MnO4、NO3 BK、Na、Cl、NO3CNH4+、AlO2-、Na、CH3COODFe3、S2、Al3、HCO3 9鋁銨礬NH4Al(SO4)212H2O是一種重要的工業(yè)原料，將它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NHAlOH2O=Al(OH)3NH3，寫出先后發(fā)生反應的離子方程式：(1) ，(2) ，(3)NH3H2ONH3H2O，(4) 。專題（二）答案例題：1 BD例2（1）2HSO42Ba22OH=BaSO42H2OSO42Ba2=BaSO4（2）Ba2OHHSO42=BaSO4H2OOHH=H2O（3）2Ba24OHAl32SO42=2BaSO4AlO22H2OAl33AlO26H2O=4Al（OH）3課堂練習1A2D3D4C5C6（1）HCO3H2OH2CO3OH（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅Mg22HCO3Mg（OH）22CO27（1）藍色褪去（2）103 mg/L（3）偏高外界空氣中O2進入，氧化Mn28（