山東省東營(yíng)市2019版初中化學(xué)考試總復(fù)習(xí)第十單元酸和堿第1課時(shí)常見的酸和堿課件.pptx

1、第十單元 酸和堿 第1課時(shí)常見的酸和堿,考點(diǎn)一 常見的酸 命題角度濃酸的特性 例1 （2014臨沂中考）下列物質(zhì)敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加但溶質(zhì)成分沒有改變的是（ ） A氫氧化鈉溶液 B石灰水 C濃硫酸 D濃鹽酸,C,【思路分析】 濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中，濃硫酸吸水、濃鹽酸揮發(fā)。氫氧化鈉溶液與石灰水分別敞口放置在空氣中，都會(huì)發(fā)生變質(zhì)。,1（2017臨沂中考）用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字，如圖。,（1）現(xiàn)象：放置一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)用 （填“濃”或“稀”） 硫酸在白紙上寫的字變黑。 （2）結(jié)論：同種酸由于 不同，它們的性質(zhì)不 完全相同。,濃,溶液濃度,命題角度稀酸的性質(zhì) 例2（經(jīng)典題）如圖以稀

2、硫酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。結(jié)合此圖回答下列問題：,（1）稀硫酸中陽離子的符號(hào)是 。 （2）反應(yīng)中石蕊溶液變?yōu)?色。 （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。 （4）圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有 （填序號(hào)）。 （5）若X溶液既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與Ca（OH）2反應(yīng)，則X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的 。,H,紅,Fe2O33H2SO4=,Fe2（SO4）33H2O,Na2CO3,【思路分析】 利用酸的五條通性來解題。,2（2013青島中考）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性 質(zhì)，其本質(zhì)原因是（ ） A都能與指示劑作用 B都能解離出酸根離子 C都能解離出

3、氫離子 D都含有氫元素,C,3（2016日照中考）由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）,D,4.（2017淄博中考）小巍同學(xué)在潔凈的點(diǎn)滴板上分別加入少量的無色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、生銹小鐵釘、鎂條。然后向其中分別加入56滴稀硫酸觀察現(xiàn)象。,（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是 。寫出一個(gè)有氣體產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）寫出稀硫酸與生銹小鐵釘反應(yīng)除去鐵銹的化學(xué)方程式_。,探究稀硫酸的性質(zhì),MgH2SO4=MgSO4H2,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,考點(diǎn)二 常見的堿 重難點(diǎn) 命題角度堿的化學(xué)性質(zhì) 例3（2016泰安中考）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方

4、法，某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，通過實(shí)驗(yàn)對(duì)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗(yàn)證和總結(jié)，如圖所示，“”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)如圖，回答問題。（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl）,（1）甲同學(xué)將酚酞溶液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液 變紅，得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈 （填“酸性” “堿性”或“中性”）。,堿性,（2）乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀 察到的現(xiàn)象是 ，此時(shí)所得溶液中含有的 溶質(zhì)有 （酸堿指示劑除外）。,溶液紅色褪去,氯化鈣、氯化氫,（3）丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng) 后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：

5、上層為無色透明 的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是 （酸堿指示劑除外），可能含有的溶質(zhì)是 ；為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作過程 及現(xiàn)象_ _。,氯化鈉,氯化鈣,取上層清液于試管中，滴入碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生 白色沉淀說明有氯化鈣,【思路分析】 堿的通性：使酸堿指示劑變色，可以與酸、鹽、氧化物反應(yīng)。（1）酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，甲同學(xué)將酚酞溶液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，說明氫氧化鈣溶液呈堿性。（2）乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，由于稀鹽酸過量，最終溶液顯酸性，觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去；此時(shí)所得溶

6、液中含有的溶質(zhì),有氯化鈣、氯化氫。（3）丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣 溶液中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉， 與乙同學(xué)所得溶液混合，稀鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳 酸鈣等反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯 化鈉；由靜置后發(fā)現(xiàn)上層為無色透明的溶液，說明不含堿性 物質(zhì)，即不含氫氧化鈉、碳酸鈉；底部有白色沉淀，說明稀 鹽酸沒有剩余，否則不會(huì)生成白色沉淀，氯化鈣不能確定；,故上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉，可能含有的溶質(zhì)是氯化鈣；為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，可取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈣。,5（2016濰坊中考）裝運(yùn)化學(xué)藥品氫氧化鈉的車輛

7、應(yīng)貼的圖標(biāo)是（ ）,A,6（2017東營(yíng)模擬）探究CO2和NaOH是否發(fā)生反應(yīng)時(shí)，設(shè)計(jì)出下列三種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：,（1）以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，有明顯現(xiàn)象，請(qǐng)你幫小明記錄 他觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn) ， 實(shí)驗(yàn) 。,試管內(nèi)液面逐漸上升,小氣球逐漸脹大,（2）實(shí)驗(yàn)因選用儀器不當(dāng)導(dǎo)致未能觀察到明顯現(xiàn)象，請(qǐng) 你幫小明尋找一種物品替代該裝置中的廣口瓶，以使實(shí)驗(yàn)取 得成功，你將選用的物品是 ，改進(jìn)后能看到的 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。,塑料瓶,塑料瓶變癟,（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成了Na2CO3，并將有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論填入下表：,取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入足量鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明CO2

8、與NaOH反應(yīng)生成了Na2CO3,7.（2018東營(yíng)模擬）甲同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設(shè)計(jì)了如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案。,（1）其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。 （2）在C組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。 （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)將A、C組四支試管中的溶液倒入 同一容器中，看到溶液變渾濁，該現(xiàn)象說明有 物 質(zhì)生成（填化學(xué)式），滴入酚酞后溶液呈紅色。,C、D,Ca（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOH,CaCO3,（4）滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性。使溶液呈 堿性的物質(zhì)是什么呢？甲同學(xué)進(jìn)一步推測(cè)：溶液中呈堿性的 物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和 三種物質(zhì)中的一 種，或是三種物質(zhì)兩兩混合組

9、成的混合物。,NaOH,（5）為了驗(yàn)證推測(cè)，甲同學(xué)查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。請(qǐng)根據(jù)要求完成下列空白：,物質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物,（6）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)第步驗(yàn)證的結(jié)論不嚴(yán)密，原因是_ _。,氫氧化鈉溶液也顯堿性，還可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物,命題角度堿的變質(zhì) 例4（2016臨沂中考）下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使其質(zhì)量增加的是（ ） A濃硫酸 B燒堿溶液 C濃鹽酸 D過氧化氫溶液 【思路分析】 燒堿溶液在空氣中會(huì)吸收二氧化碳而變質(zhì)。,B,實(shí)驗(yàn)一 氫氧化鈉變質(zhì)的探究) 變質(zhì)的原因 （用化學(xué)方程式表示）。,2NaOHCO2=Na2CO3H

10、2O,探究NaOH是否變質(zhì) （1）思路分析： 檢驗(yàn)樣品中是否含有碳酸根離子，若含有碳酸根離子，則已經(jīng)變質(zhì)。 （2）試劑選擇原則：選擇能與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象但不與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象的試劑。,（3）檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)的方法,2HClNa2CO3= 2NaClCO2H2O,Ca（OH）2Na2CO3= CaCO32NaOH,CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl,注意：NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，兩種物質(zhì)的溶液均呈堿性，不能用無色酚酞溶液鑒別。,探究NaOH變質(zhì)程度 （1）思路分析：只需要檢驗(yàn)樣品中是否含有氫氧化鈉，實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)OH，如果有OH，則部分變質(zhì)，如果不含

11、OH，則全部變質(zhì)。,（2）選擇試劑原則 實(shí)驗(yàn)室常用酚酞溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有OH。 先選擇合適的試劑除去Na2CO3以排除干擾，原因是Na2CO3溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變色。,選擇除去碳酸根離子試劑的依據(jù) a不能選擇酸，因?yàn)樗嶂械腍與OH會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)； b不能選擇堿，雖然能與碳酸根離子反應(yīng)，但是會(huì)引入 OH； c選擇可以與碳酸根離子反應(yīng)但不與OH反應(yīng)的鹽。,（3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),產(chǎn)生白色沉淀,溶液變紅,溶液不變紅,反思：氫氧化鈉應(yīng) 保存。 提純變質(zhì)的氫氧化鈉 （1）若實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉部分變質(zhì)，則提純樣品得到純凈的氫氧化鈉固體應(yīng)選用的試劑是氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液。,密封,（2）實(shí)驗(yàn)的具體操作是向

12、樣品中加水溶解，再滴加適量的 試劑至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾，結(jié)晶，即可得到純凈的樣 品，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。,Ca（OH）2Na2CO3=_,CaCO32NaOH或Ba（OH）2Na2CO3=BaCO32NaOH,例1（2018呼和浩特中考）實(shí)驗(yàn)室中同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況。下列說法正確的是（ ） （查閱資料得知：CaCl2溶液顯中性）,B,A甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaCl2溶液 B若、均有明顯現(xiàn)象，則說明樣品部分變質(zhì) CD物質(zhì)可能是氣體，也可能是沉淀 D溶液B中的溶質(zhì)一定只含有NaOH和甲,【思路分析】 探究久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，要檢驗(yàn)固

13、體中是否含有碳酸鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉、氫氧化鈉的溶液均顯堿性，檢驗(yàn)氫氧化鈉的存在應(yīng)先排除碳酸鈉的干擾，再進(jìn)行分析判斷。,【拓展設(shè)問】 （1）氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的方程式為 。 （2）若甲為CaCl2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。得到固體D和溶液B的 操作為 。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,CaCl2 Na2CO3=CaCO32NaCl,過濾,實(shí)驗(yàn)二 氫氧化鈣變質(zhì)的探究 變質(zhì)的原因 Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O。,探究Ca（OH）2是否變質(zhì) （1）思路分析：檢驗(yàn)樣品中是否含有碳酸根離子，若含有碳酸根離子，則已經(jīng)變質(zhì)。 （2）試劑選擇原則：選擇能與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生明顯

14、現(xiàn)象但不與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象的試劑。,（3）檢驗(yàn)Ca（OH）2是否變質(zhì)的方法,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,判斷氫氧化鈣的變質(zhì)程度 取少量樣品于燒杯中，加入足量水，充分?jǐn)嚢?，有白色沉淀生成，過濾，取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，若有白色沉淀產(chǎn)生，則氫氧化鈣部分變質(zhì)，若無白色沉淀產(chǎn)生，則全部變質(zhì)。 反思：氫氧化鈣應(yīng) 保存。,密封,例2（2018聊城中考）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一瓶敞口放置的氫氧化鈣固體的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己所學(xué)知識(shí)進(jìn)行如下探究： 【提出問題】 該瓶藥品的化學(xué)成分是什么？,【查閱資料】 （1）氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 （2）氫

15、氧化鈣的溶解度曲線如圖：,【猜想假設(shè)】 猜想一：Ca（OH）2 猜想二：_ 猜想三：CaCO3,Ca（OH）2和CaCO3,【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】,溶液由無色變成紅色,【得出結(jié)論】 甲同學(xué)認(rèn)為猜想二正確。 【反思交流】 （1）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，他認(rèn)為猜想也 可能正確，原因是_ 。 （2）丙同學(xué)認(rèn)為要想驗(yàn)證猜想二正確，還需做如下實(shí)驗(yàn)： 取實(shí)驗(yàn)（1）中未溶解固體于試管中，向試管中滴加適量稀 鹽酸，如有 ，則猜想二正確。,一,氫氧化鈣微溶于水，未溶解固體可能,是氫氧化鈣,氣泡產(chǎn)生,【拓展提升】 要想驗(yàn)證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，除需驗(yàn)證有生 成物以外，還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否_ 。,有剩余（以上答案合理,均可得分）,【思路分析】 【猜想假設(shè)】 從沒有變質(zhì)、部分變質(zhì)、完全變質(zhì)三個(gè)角度進(jìn)行猜想假設(shè)，沒有變質(zhì)則為Ca（OH）2，部分變質(zhì)則為Ca（OH）2和CaCO3，完全變質(zhì)則為CaCO3?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 由實(shí)驗(yàn)結(jié)論和實(shí)驗(yàn)操作步驟推測(cè)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，若樣品中含有Ca（OH）2，則向上層清液中滴加23滴酚酞溶液，溶液變成紅色?！痉此冀涣鳌?（1）由氫氧化鈣的溶解度曲線可知，室溫下，氫氧化鈣的溶解度大約為0.15 g，,所以1 g氫氧化鈣溶于 50 g 水中，有部分固體不溶，所以猜想一也可能正確。（