知識(shí)回顧化學(xué)反應(yīng)原理.ppt

1、知識(shí)回顧-化學(xué)反應(yīng)原理P34,問題1、如何測(cè)定碳酸鈣（大理石）與鹽酸的反應(yīng)速率？,問題2、用下圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定碳酸鈣（大理石）與1mol/L鹽酸的反應(yīng)速率時(shí)，不同組同學(xué)測(cè)得的數(shù)據(jù)差異比較大，請(qǐng)分析產(chǎn)生差異的可能原因？,大理石大小不同 注射器內(nèi)外針筒間的摩擦力大小不同 所用的計(jì)時(shí)器不同也會(huì)帶來誤差 .,化學(xué)反應(yīng)條件的控制,課題1：硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素,甌海二高 金向弟,知識(shí)預(yù)備,1、影響化學(xué)反應(yīng)快慢的外界因素有哪些？,濃度、壓強(qiáng)、反應(yīng)的溫度、催化劑、接觸面積等；,2、硫代硫酸鈉的性質(zhì),單斜晶系白色結(jié)晶粉末，易溶于水?；瘜W(xué)式：Na2S2O3 ，通常結(jié)合5個(gè)結(jié)晶水，即Na2S2O35H2O

2、 俗名：大蘇打 海波 用途：主要用于照相業(yè)作定影劑。,向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2+S,知識(shí)預(yù)備,知識(shí)預(yù)備,3、我們可以從哪些方面來測(cè)定硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的大小？,1、SO2的體積或壓強(qiáng) 2、生成硫的質(zhì)量 3、溶液渾濁出現(xiàn)的快慢 4、 Na2S2O3濃度的變化 5、 H（pH）濃度的變化 .,4、如何比較該實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)渾濁的快慢？,在一張白紙上用黑色記號(hào)筆在合適的位置畫上粗細(xì)、深淺一致的“+”，襯在反應(yīng)容器(燒杯)的底部，實(shí)驗(yàn)以Na2S2O3(aq)和稀硫酸相混合時(shí)開始計(jì)時(shí)，到溶液出現(xiàn)的渾濁將燒

3、杯底部的“+”完全遮蓋時(shí)結(jié)束，通過比較記錄的反應(yīng)所需時(shí)間，可以判斷反應(yīng)速率的大小。,知識(shí)預(yù)備,課題方案設(shè)計(jì),儀器：四個(gè)50mL的燒杯、兩支試管、 四個(gè)10mL的量筒、計(jì)時(shí)器、 溫度計(jì)、白紙、膠頭滴管、洗瓶等 試劑：蒸餾水、熱水、0.1mol/L的Na2S2O3溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、 0.2mol/L的HCl,【實(shí)驗(yàn)用品】,【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】,注：請(qǐng)說明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)4的研究目的。,福建某學(xué)生利用丙酮的溴代反應(yīng)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率間的關(guān)系，其中反應(yīng)速率v(Br2)是通過測(cè)定溴的顏色消失所需時(shí)間來確定，在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，以下所得結(jié)論不正確的是.( ) 溴代反應(yīng)： A、增大

4、c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B、實(shí)驗(yàn)和的v(Br2)相等 C、增大c(HCl)，v(Br2)增大 D、增大c(Br2)，v(Br2)增大,D,課堂練習(xí),1、“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I-+ S2O82- = I3-+SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如下表：,回答下列問題： （1）該實(shí)驗(yàn)的目的是 。 （2）顯色時(shí)間t1= 。,研究反應(yīng)物I-與S2O82-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,29.3s,課堂練習(xí),1、“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I-+ S2O32- = I3-+SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的

5、淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如下表：,回答下列問題： （3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為 （填字母）。 A22s B2244s C44s D數(shù)據(jù)不足，無法判斷 （4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 。,A,反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度成正比,課題方案設(shè)計(jì),【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】,比較是人們研究各類問題的常用方法，找出事物的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，再進(jìn)行分析。 在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即保證其他因素相同。,實(shí)驗(yàn)比較法,化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法,小結(jié),2.測(cè)定一定時(shí)間所釋放出氣體的體積。,3.根據(jù)在溶液中的顏色變化，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，人們常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)的濃度間的正比關(guān)系來測(cè)量反應(yīng)速率。,1、測(cè)定溶液濃度的變化,表5,判斷下列實(shí)驗(yàn)是研究何條件下對(duì)反應(yīng)速率的影響？,(3)實(shí)驗(yàn)2、3的研究目的是,研究H2SO4濃度