化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)2017年化學(xué)專題復(fù)習(xí)

1、2017年化學(xué)專題復(fù)習(xí) 中考必考點(diǎn)（一）,一、 微觀反應(yīng)示意圖(必考) 例1 (2016許昌一模)根據(jù)圖示的反應(yīng)情況，判斷下列說法中不正確的是() A. 部分反應(yīng)物沒有參與反應(yīng) B. 發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) C. 生成兩種產(chǎn)物的質(zhì)量比為22:7 D. 反應(yīng)過程中參加反應(yīng)的NO破裂成了原子,B,【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是一氧化碳和一氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成了二氧化碳和氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為2CO2NO 2CO2N2。由微粒的變化可知，部分反應(yīng)物沒有參與反應(yīng)，A正確；該反應(yīng)有單質(zhì)生成，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；生成兩種產(chǎn)物的質(zhì)量比為(442):2822:7，C正確；由微粒的變化

2、可知，反應(yīng)過程中參加反應(yīng)的NO破裂成了原子，D正確。,練習(xí)1. (2016平頂山一模)如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素為_。,碳(或C),2. (2016南陽(yáng)模擬)工業(yè)上在一定條件下用甲和乙通過化合反應(yīng)制備丙，下列是反應(yīng)的微觀模型圖，根據(jù)下列微觀示意圖請(qǐng)回答下列問題。 (1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。,(2)乙物質(zhì)屬于_(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”) (3)反應(yīng)物的甲、乙質(zhì)量比為_。,氧化物,149,二、溶解度及其曲線(必考) 例2. (2016黔南州)下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說法不正確的是(),A. 10 C時(shí)，甲、

3、乙兩種物質(zhì)的 飽和溶液濃度相同 B. 將10 時(shí)的甲、乙兩種飽和溶 液分別升溫至30 ，溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大 C. 30 C時(shí)，將40 g甲物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解后 溶液的質(zhì)量為80 g D. 保持20 C，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成 飽和溶液,【解析】10 時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，故甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液濃度相同，A正確；10 時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，故甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升高到30時(shí)，溶液都變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍然相等，B錯(cuò)誤；30 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為60 g，則50 g水中最多只能溶解30 g甲物質(zhì)，故將40

4、g甲物質(zhì)加入50 g水中，得到的溶液的質(zhì)量為50 g30 g80 g，C正確；蒸發(fā)溶劑可使乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，D正確。,【答案】 B,例3. (2016常州)下表提供了KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度。據(jù)該表判斷，下列敘述中，錯(cuò)誤的是() A. KNO3的溶解度隨溫度的上升而變大 B. 20 時(shí)，100 g飽和KNO3溶液中含31.6 g KNO3 C. 將40 的KNO3飽和溶液升溫至60 ，該溶液變成不飽和溶液 D. 將80 的KNO3飽和溶液降溫至20 ，有晶體析出,B,【解析】由表中可知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，A正確；由表可知20硝酸鉀的溶解度為31.6 g ，即該溫度下1

5、00 g水中溶解31.6 g硝酸鉀恰好達(dá)到飽和，所以該溫度下每131.6g硝酸鉀的飽和溶液中含31.6g硝酸鉀，B錯(cuò)誤；由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，所以將硝酸鉀的飽和溶液升溫，溶液變成不飽和溶液，C正確；將硝酸鉀的飽和溶液降溫，有晶體析出，溶液仍然為飽和溶液，D正確。,練習(xí)3. (2016柳州)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。,(1)由該圖可以看出，甲、乙兩種物質(zhì)中，溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是_。 (2)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等時(shí)的溫度是_。對(duì)應(yīng)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。 (3)A點(diǎn)表示甲物質(zhì)在40 時(shí)的不飽和溶液。若在溶質(zhì)質(zhì)量不變的情況下，要達(dá)到飽和狀態(tài)需_。,甲,20,20%,

6、降溫,4. (2016寧夏)t2時(shí)，向盛有10 mL水的A、B兩試管中分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種可溶性固體，使其充分溶解后，觀察到如圖一所示的現(xiàn)象。請(qǐng)回答：,(1)t2時(shí)，_試 管中的溶液一定 是飽和溶液。 (2)圖二中表示乙物 質(zhì)溶解度曲線的是_。 (3)分別將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液從t2降溫到t1，析出晶體較多的物質(zhì)是_。,A,b,乙,三、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除(近4年必考) 例4. (2016河池)除去食鹽水中的CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)的操作有：加過量Na2CO3溶液；過濾；加入過量BaCl2溶液；蒸發(fā)結(jié)晶；加適量鹽酸。正確的操作順序是() A. B. C. D. ,C,【

7、解析】食鹽水中的鈣離子可以用碳酸根離子除去，硫酸根離子可以用鋇離子除去，由于所加的除雜試劑都是過量的，因此還需要考慮過量的除雜試劑如何除去。若先除鈣離子，加入的過量的碳酸鈉可用后面除硫酸根離子時(shí)加入的氯化鋇除去，但過量的氯化鋇就無法用鹽酸除去；若先除硫酸根離子，加入的過量的氯化鋇可用后面除鈣離子時(shí)加入的碳酸鈉除去，過量的碳酸鈉可用稀鹽酸除去，具體操作如下： 故正確的操作順序?yàn)椤?練習(xí)5. (2016洛陽(yáng)一模)請(qǐng)回答下列有關(guān)粗鹽提純的問題。 (1)請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟。 操作的名稱是_。 在蒸發(fā)過程中，待_時(shí)，可以停止加熱。,過濾,蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體,(2)粗鹽中含有

8、少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)要求，將粗鹽進(jìn)行精制過程如下圖：,除CaCl2和過量的BaCl2,NaOH、NaCl、Na2CO3,加入過量的Na2CO3溶液的作用是_。 通過操作所得濾液中的溶質(zhì)有_ _(用化學(xué)式表示)。,6. 某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程： 根據(jù)流程圖回答：,(1)操作的名稱是_，加入的 試劑A是_，沉淀是_。 (2)寫出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (3)加入試劑B的目的是什么？ (4)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是_ _。,過濾,Na2CO3,CaCO3,除去過量的氫氧化

9、鈉和碳酸鈉。,攪拌、防止局部溫度過高，造成液滴飛濺,2NaOHMgCl2 2NaClMg(OH)2,7. (2016鄭州二模改編)某NaCl溶液中含有較多CaCl2，按下圖方案提純得到NaCl晶體(提示：CaCO3難溶)。 (1)試劑A的化學(xué)式為_。,Na2CO3,(2)加入足量稀鹽酸的目的是什么？ (3)操作、的名稱分別是什么？,除去過量的碳酸鈉。,過濾蒸發(fā)。,8. (2016鄭州八中二模)通過海水提取的粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案(用于沉淀的試劑均過量)。請(qǐng)回答下列問題：,(1)寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)加入BaCl2、NaO

10、H、Na2CO3的順序還可以改變嗎？若能改變則寫出改變的順序，若不能改變，請(qǐng)說明理由。,可以，在該除雜過程中，加入的物質(zhì)均過量，所以后加入的物質(zhì)要除去前面加入的過量的物質(zhì)，所以只要碳酸鈉在氯化鋇之后，其他物質(zhì)的順序可隨意。,(3)玻璃棒在操作中的作用是什么？ (4)該實(shí)驗(yàn)方案還需完善，請(qǐng)寫出具體的操作步驟。,攪拌，防止液體局部過熱造成液滴飛濺。,因?yàn)榧尤脒^量的碳酸鈉和氫氧化鈉，所以應(yīng)該向?yàn)V液中加入過量的稀鹽酸，除去碳酸鈉和氫氧化鈉，然后蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽。,四、技巧性計(jì)算(近3年必考) 例5. (2016焦作一模)某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，將50 g該混合物高溫煅

11、燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是() A. 6 g B. 8 g C. 13.2 g D. 20 g,B,【解析】50 g混合物含鈣元素的質(zhì)量50 g60% 30 g，反應(yīng)前后混合物中鈣元素的質(zhì)量不變，均為30 g； 高溫煅燒生成氧化鈣的質(zhì)量為30 g( 100%) 42 g，故產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為50 g42 g8 g。,例6. (2016商丘一模)已知某甲醛(HCHO)的水溶液中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則溶液中甲醛的質(zhì)量分是() A. 10% B. 20% C. 30% D. 25%,D,【解析】甲醛分子中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為21，水分子中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比也為21

12、，則甲醛的水溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為(12)1618；氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則甲醛的水溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為110%80%10%，則溶液中甲醛的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為10%( 100%)25%。,練習(xí)9. (2016安陽(yáng)模擬)向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，所得沉淀質(zhì)量恰好等于原NaCl溶液質(zhì)量。則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為() A. 50% B. 20% C. 10% D. 40%,D,10. (2016商丘模擬)在CO、CO2混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。將該混合氣體5 g通過足量的灼熱氧化銅，充分反應(yīng)后，氣體

13、再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是() A. 5 g B. 10 g C. 15 g D. 20 g,C,11. (2016焦作二模)有CO、CO2和N2的混合氣體120 g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，使該混合氣體與足量灼熱的氧化鐵完全反應(yīng)，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量為() A. 50 g B. 100 g C. 150 g D. 200 g,D,12. (2016周口二模)現(xiàn)有9.3 g NaOH與Na2CO3的固體混合物，測(cè)得其中鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為233。在室溫下，將該混合物與50 g稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液的質(zhì)量

14、為57.1 g，則原固體混合物中含有鈉元素的質(zhì)量為下列的() A. 1.15 g B. 2.3 g C. 4.6 g D. 6.9 g,C,五、質(zhì)量守恒定律的定量計(jì)算(近2年必考) 例6. 現(xiàn)有4.6 g某可燃物與一定量的氧氣完全反應(yīng)，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。則該可燃物含有_種元素，反應(yīng)方程式中O2與CO2、H2O三者化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_。,3,323,【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)一定含有H元素和C元素，可能含有O元素。CO2中碳元素的質(zhì)量為 8.8 g 100%2.4 g，H2O中氫元素的質(zhì)量為5.4 g 100%0.6 g，因此氫元素和碳元素的質(zhì)量之 和是2.4 g0.6 g3.0 g4.6 g，則說明該物質(zhì)還含有氧元素。參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為8.8 g5.4 g4.6 g9.6 g，反應(yīng)化學(xué)方程式O2、CO2與H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 為 323。,練習(xí)13. (2016新鄉(xiāng)二模)一定條件下，4.8 g CH4與12.8 g O2恰好完全反應(yīng)，生成10.8 gH2O、5.6 g CO和物質(zhì)X。則X的質(zhì)量為_g，化學(xué)方程式為 _。,1.2,3CH44O2 C6H2O