含硫化合物的性質及應用.ppt

1、含硫化合物的性質和應用,高二化學組：林菲菲,不同價態(tài)的硫的化合物：,H2S S2-,S,SO2 H2SO3 SO32-,SO3 H2SO4 SO42-,氧化,氧化,氧化,還原,還原,還原,一、不同價態(tài)硫元素間的轉化,二、典型含硫物質的性質,（一）、硫單質,1、物理性質: 淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔、沸點較低。,根據(jù)硫的物理性質，可用何種方法除去沾在試管上的硫？,2、化學性質：,(1)、和金屬的反應,Na2S為白色固體，溶于水。,FeS為黑色固體，不溶于水，溶于強酸。,Cu2S為黑色固體，不溶于水，不溶于稀酸。,硫和變價金屬反應時，一般生成低價金屬硫化物。,(2)、和非金

2、屬的反應,1.下列說法不正確的是 （ ） A.硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體 B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 C.硫與氧屬于同一主族 D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃 燒產(chǎn)物是三氧化硫,D,考點一、二氧化硫,1、物理性質：SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大 ，容易液化，易溶于水(1:40)。,2、化學性質：,SO2是一種酸性氧化物，由于SO2中硫元素為+4價，屬 于中間價態(tài)，所以SO2既有還原性又有氧化性,（1） 、酸性氧化物的通性,亞硫酸（二元弱酸）,（2）、具有強還原性,與常見的氧化劑反應。如： O2 、Cl2、Br2、I2、 Fe3+ 、

3、KMnO4、HClO、HNO3、NO2 、a等,2SO2+O2 2SO3,（3）、 SO2的氧化性,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,（4）、具有漂白性能使品紅褪色,SO2跟某些有色物質化合生成無色物質，但無色物質 不穩(wěn)定 ，見光、遇熱或長久放置又容易分解恢復至原來的顏色。例如SO2能使品紅溶液褪色，但受熱后恢復紅色。,（三）、硫酸,1、硫酸的物理性質 純硫酸是一種 無色粘稠 的液體，常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數(shù)為98.3%，其密度為1.84 gcm-3,其物質的量濃度為 18.4 molL-1 。硫酸是一種高沸點、難 揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。,2、稀

4、H2SO4 硫酸是強電解質,在水溶液中發(fā)生電離：H2SO4=2H+ SO42- ,溶液呈強酸性。與 指示劑 、堿 、堿性氧化物 、活潑金屬 、鹽 等物質發(fā)生反應。,特別提醒 濃硫酸溶解時放出大量的熱，稀釋時應將濃硫酸沿器壁慢慢加入水中，邊加邊攪拌。,（1）吸水性 中學化學中常用濃H2SO4干燥的氣體有：H2、O2、CO2、 SO2、Cl2、HCl 等。 不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如 NH3 ； 還原性氣體，如 H2S等。,3、濃H2SO4的特性,（2）脫水性 脫水性：指濃H2SO4將 有機物里的氫、氧元素按原子個數(shù)21的比例脫去水的性質。,（3）、強氧化性,(2)與非金屬及一些還原性

5、物質反應,常溫下，與Al、Fe發(fā)生鈍化,（4）、難揮發(fā)性,3、下列各敘述中說明硫酸具有什么性質，請?zhí)羁眨?（1）敞口放置于空氣中的濃硫酸會增重_； （2）用鐵、鋁金屬容器可以運輸濃H2SO4_； （3）濃H2SO4與Cu反應制取SO2_； （4）新制的Cl2通過濃H2SO4_； （5）用濃H2SO4跟Na2SO3反應制取SO2_； （6）淀粉與稀H2SO4溶液加熱_； （7）濃H2SO4滴在濕潤紫色石蕊試紙上后，觀察到先變紅后變 黑的現(xiàn)象_ _； （8）濃H2SO4和木炭反應_。,吸水性,強氧化性,強氧化性、酸性,吸水性,強酸性,催化劑,酸性、脫水性,強氧化性,4、 SO3 2 和SO4 2

6、-的檢驗,先加鹽酸，再加BaCl2 ，若生成白色沉淀，證明 SO42-存在。,（1）、SO3 2 的檢驗,加入稀硫酸（或稀鹽酸），反應產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，并能使品紅溶液褪色，證明有SO32-存在； 或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體。,（2）、SO4 2 的檢驗,（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式：_。 (2)試用圖中所列各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所生成的各種產(chǎn)物。這種裝置 的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填編號）： _ _ （3）實驗室可觀察到裝置中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的 作用是_，B瓶溶