初中化學(xué)專題：化學(xué)方程式計(jì)算題ppt課件

1、化學(xué)方程式的計(jì)算,1,1.化學(xué)方程式的意義：以電解水的反應(yīng)為例,2H2O 2H2+O2,1、表示水通電生成氫氣和氧氣。,2、表示每36份質(zhì)量的水在通電的條件下完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。,218=36,22=4,32,18g,？,？,3、表示每2個(gè)水分子在通電的條件下，生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。,2g,16g,2,(2)化學(xué)方程式表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，遵守質(zhì)量守恒定律。,(1)化學(xué)方程式表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間按一定的質(zhì)量比發(fā)生反應(yīng)。,2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù),3,3.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟,例

2、題：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?,解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,2158,6g,2158,32,6g,x,=,x,=,32,x,326g,2158,=,0.6g,答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。,一設(shè),二寫(xiě),三擺,四列,五解,六答,4,根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟注意事項(xiàng),設(shè)未知數(shù)，用x或y等字母表示，不帶單位。,方程式一定要注意配平 。,相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的正下方，當(dāng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)不為1時(shí)，要與相對(duì)分子（原子）質(zhì)量相乘。,把有關(guān)的已知量（帶單位）和x 、y等寫(xiě)在相應(yīng)相

3、對(duì)分子質(zhì)量的正下方,含雜質(zhì)時(shí)須除雜。,列出比例式，求出未知量x 、y等（帶單位）。計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)。,簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答。,5,4.常見(jiàn)的化學(xué)方程式計(jì)算類型,1.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算 這是化學(xué)方程式計(jì)算中最基礎(chǔ)的題型。 2.不純物的計(jì)算 純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3.選量(過(guò)量)計(jì)算 理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律，要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義，即沒(méi)有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。 4.與函數(shù)圖象結(jié)合的計(jì)算,6,1.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算,例題一： 實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀來(lái)制取氧氣，若要制取2.24L氧氣，需

4、要分解高錳酸鉀多少克？（已知氧氣的密度為1.43g/）,提示：質(zhì)量=密度體積,7,1.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算,練習(xí)：在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量比為9：22，已知2.6gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成8.8gD，則在此反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比為：（ ） A、 4：9 B、8：11 C、10：11 D、31：44,哪個(gè)答案是正確的呢？,8,2.不純物的計(jì)算,例題二：高溫煅燒多少克含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))20的石灰石可生成氧化鈣280g?,純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù),9,3.選量(過(guò)量)計(jì)算,例題三：某同學(xué)為了測(cè)定黃銅（由鋅和銅形成的合金）樣品的組成。分別四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表： 試計(jì)算：黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；所用硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （要求計(jì)算過(guò)程）,10,3.選量(過(guò)量)計(jì)算,練習(xí)：過(guò)氧化氫不穩(wěn)定會(huì)自然分解，久置的過(guò)氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小。某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 。 （2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）,11,小結(jié)：,1.化學(xué)方程式的含義 2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)：質(zhì)