新浙教版科學九年級上冊第二章學霸筆記

1、最新資料推薦第一節(jié)一、金屬與非金屬1. 金屬與非金屬的性質金屬非金屬顏色有特殊的金屬光澤，一般為銀白色有多種顏色，無光澤，外表暗淡狀態(tài)常溫下一般是固體（汞為液態(tài)）常溫下一般為固態(tài)或氣態(tài)（溴為液態(tài)）延展性有良好的延展性不具有延展性可鍛性有良好的可鍛性不具有可鍛性導電性有良好的導電性除石墨外一般不導電導熱性有良好的導熱性除石墨外一般不導熱硬度一般比較硬硬度不一致密度密度高密度低熔點熔點高熔點低2. 金屬與非金屬的區(qū)別：從性質著手去區(qū)別3. 金屬的用途：生活用品、房屋建筑、交通工具、農業(yè)生產等金屬特性用途金質地較軟，延展性是金屬中最高的， 價格昂貴，在空氣中裝飾品穩(wěn)定，不易與水、 co等發(fā)生反應銀非

2、常優(yōu)良的導體，較柔軟優(yōu)質導線錫熔點低制保險絲鐵易導熱，是人體合成血紅蛋白的必需元素制鐵鍋銅良好的導電性做輸導電流的導線二、常見金屬材料1. 日常生活中許多物品都是由金屬材料制成的，而大多數金屬材料是合金2. 合金：將一種金屬 跟其他一種或幾種金屬 （非金屬）一起熔合而成的 具有金屬特性 的物質，即為合金 混合物3. 常見合金：鐵合金 ：1）生鐵：鐵和碳元素組合的合金，含c量較高2 ）鋼：鐵和碳元素組合的合金，含 c量較低機械性能好 質地堅硬有彈性和延展性用途：制作堅硬的汽車車身及制造刀具、量具和模具等，是最常見、應用較廣的一種合金材料4. 合金的機械性能：合金與純金屬相比，一般具有較低的熔點，

3、較大的硬度，較差的導電性三、金屬的污染和回收利用1. 污染來源：日常生活廢棄的金屬垃圾大量工業(yè)廢棄的金屬垃圾工廠排出的含重金屬的污水2. 金屬污染的危害1）浪費大量的資源2）鉛、鎘等有毒的金屬被腐蝕后會溶于水形成金屬離子，污染土壤或地下水源3）鋁等金屬在自然界不會自行分解，積累在土壤中，破壞土壤結構4）大量使用含鉛汽油和廢棄電池等都可引起土壤的重金屬污染3. 防治金屬污染的方法：1最新資料推薦1）垃圾進行分類處理2）分類回收各種廢棄的金屬材料，循環(huán)再生產3）使用無鉛汽油4）各種廢渣、廢水、廢舊電池等不能隨意堆放、丟棄第二節(jié)一、金屬的化學性質1. 金屬能跟氧氣反應生成氧化物金屬 + 氧氣金屬氧化

4、物2mg + o2 = 點燃 = 2mgo 發(fā)出耀眼白光 ，生成一種 白色固體物質2cu + o2 = 2cuo有些金屬能在空氣中燃燒，有些金屬能在氧氣中燃燒，有些金屬雖不能燃燒，但也會反應說明：不同的金屬跟氧氣反應的 劇烈程度不同4al + 3o 2 = 2al 2 o3鋁制品不易被銹蝕al o + 6hcl = 2alcl3+ 3h2o 鋁制品不能盛放酸、堿性物質232. 金屬能與酸反應，生成鹽和氫氣金屬 + 酸鹽 +氫氣mg + 2hcl = mgcl 2+ h 2zn + 2hcl = zncl2+ h 2 fe + 2hcl = fecl2+ h 22al + 6hcl = 2alc

5、l 3 + h 2 實驗室制氫氣原理 mg + h2 so4 = mgso4 + h 2 zn + h 2 so4 = znso4 + h 2fe + h 2 so4 = feso4 + h 22al + 3h 2so4 = al 2（so4）3 + 3h 2不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同，有的不會反應，如： cu、hg、 ag、pt 、au置換反應 ：一種單質跟一種化合物 反應生成另一種 單質和另一種 化合物的反應a + bc = ac + b3. 金屬能跟某些鹽反應，生成新鹽和新金屬金屬 + 鹽新鹽 +新金屬fe + cuso4 = feso4 + cu濕法煉銅cu + 2agno3 =

6、 cu （ no3）2 + 2ag注：金屬與酸、金屬與鹽 的反應 都是置換反應鐵在發(fā)生置換反應 時呈 +2 價二、金屬活動性順序1. k ca na mg al zn fe sn pb（h） cu hg ag pt au活動性由強逐漸減弱2. 金屬活動性順序的應用：1 ）金屬與鹽反應：一種活動性較強的金屬，能把另一種活動性較弱的金屬從它的可溶性鹽溶液中置換出來2 ）金屬與酸反應： 排在氫前面的金屬 ，可以把酸里的 氫（元素） 置換出來3. 化學反應中的電子轉移2e1 ）zn + cuso4 = znso4 + cu說明：金屬 zn 失電子的能力比強2最新資料推薦2 ）氧化還原反應a 在反應物之

7、間發(fā)生電子轉移的反應都可稱氧化還原反應b 元素化合價升高，可看作失去電子降低，得到電子c 有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應置換反應一定是氧化還原反應只要化合價發(fā)生了變化的反應一定是氧化還原反應三、防止金屬銹蝕的常用方法1. 金屬銹蝕的原因1）周圍環(huán)境中水、空氣等物質的作用（水、o2、co2等）如鋼鐵生銹：需氧氣和水共同作用2）還與金屬本身的內部結構有關2. 金屬防銹的常用方法1）保持金屬制品潔凈、干燥油漆2）加保護膜表面渡油金屬鍍層原理：使金屬與周圍介質隔絕特點：成本低，操作簡單，但防銹效果不很理想3）改變金屬內部結構 ：不銹鋼原理：組成合金，以改變金屬內部的組成結構特點：防銹效果好，

8、但成本較高，工藝復雜，使用較少第三節(jié)一、簡單有機物1. 有機物：一類含碳化合物（ 碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外 ）1）碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽，雖然也是含碳的化合物，但由于它們在結構、組成、性質上都跟無機化合物相似，故歸類到無機物中2）有機化合物大多含c、 h、 o、 n 等元素2. 甲烷： ch4，最簡單的一種有機物1）天然氣、沼氣、石油氣、可燃冰、瓦斯等的主要成分都是甲烷2）甲烷具有可燃性ch4 + 2o 2 = 點燃 = co2 + 2h 2o3）甲烷氣體與空氣混合點燃時，易發(fā)生爆炸，故點燃甲烷（可燃性氣體）前要注意檢驗甲烷的純度驗純3. 丁烷： ch1）是打火機、家用液化氣的主要成分

9、2）丁烷液化溫度高，加壓在常溫下易液化，使用時減壓3）2c4h10 + 13o 2 = 點燃 = 8co2 + 10h 2 o4. 乙炔： c2h21）在氧氣中燃燒產生高溫，可用于焊接、切割金屬2）2ch2 + 5o 2 = 點燃 = 4co2 + 2h 2o5. 有機物的特性：1）大部分有機物 熔點低，不易導電，易燃燒 保存： 密封保存 ，使用時 遠離明火 ，防止著火或爆炸2）許多有機物是 很好的溶劑 ，如汽油、酒精6. 常見有機物的用途：3最新資料推薦1）甲烷：常見的清潔燃料2）乙炔：焊接、切割金屬3）乙烯：重要的化工原料4）乙醇（酒精）：消毒、作燃料5）乙酸：做食醋6）氯仿：化工原料，良

10、好的溶劑7）汽油：石油產品之一，做燃料8）乙酸乙酯：做溶劑、香精和黏合劑二、生物體中的有機物1. 有機物是生物體各組織的主要成分2. 人體生長發(fā)育和體內各組織的新陳代謝，都需要各種有機物的參與3. 糖類、蛋白質、脂肪等都是人體內基本的有機物1）糖類：葡萄糧是生命活動中不可缺少的重要物質，也是生命活動所需能量的主要來源 供能物質2）蛋白質：構成生命體的基本物質，是細胞結構里最復雜多變的一類大分子物質，由c、h、o、n 組成3）脂肪：不溶于水，但可溶于有機溶劑貯存能量，是生命體重要的營養(yǎng)物質 貯能物質4. 有機物的意義：人體每天攝取的食物， 大部分是有機物。 這些有機物在生命活動中經過消化吸收、

11、貯存、轉化、消耗等過程不斷地變化著，實現各種物質的轉化和能量的轉移5. 自然界物質循環(huán)的基本途徑1）自然界中各種 無機物 通過被植物吸收，從自然環(huán)境進入生物圈，變成有機物 植物的光合作用2）各種有機物再通過生物之間的食物關系進行轉移；生物通過呼吸作用將有機物轉化為無機 物，通過生物的排 泄和 尸體的分解使 有機 物變 成無機物 回到 自然 環(huán)境 中 生物的呼吸作用三、有機合成材料1. 有機合成材料的主要成分：用人工合成的方法制得的高分子化合物2. 常見的有機合成材料： 合成塑料、合成纖維和合成橡膠3. 塑料：1）最早的塑料： 賽璐珞100多年前由硝化纖維、酒精、樟腦等原料制成2）塑料的物理特性

12、：a 可塑性b 良好的絕緣性c 輕而結實，易加工d 絕熱性佳e 不會與化學物品發(fā)生反應f 結構穩(wěn)定，不易分解2. 合成纖維：以石油化工產品等為主要原料人工合成制得1）聚酰胺纖維（錦綸）耐磨2）聚酯纖維（滌綸）挺括耐摺3）聚丙烯腈纖維（腈綸）保暖、手感良好3. 合成橡膠：以煤、石油、天然氣為主要原料人工合成的高彈性聚合物，具有高彈性、絕緣性、氣密性、耐油、耐高溫或低溫等性能4. 白色污染 ：1）產生原因：廢棄的塑料、合成纖維、橡膠等物質（特別是一次性發(fā)泡塑料制品）的性質穩(wěn)定，在自然生態(tài)系統(tǒng)中不能被分解，殘留在土壤中，會破壞土壤結構4最新資料推薦2）污染源：生活垃圾是導致白色污染的主要原因3）防治

13、措施：生活垃圾分類放置，進行回收利用禁止使用一次性杯、袋等塑料制品回收廢棄的塑料等合成材料第四節(jié)一、物質分類的方法有色物質：紅色： cu、 fe2o3、紅 p、fe（ oh）3黑色： c、cuo、fe3 o4、mno2白色： baso4、caco3、 al （oh） 3、mg（oh） 2、baco3、 agcl、 cuso4、kclo3 、nacl藍色： cuso45h2o、cucl2、 cu（ oh）2黃色： fecl3fe 3+綠色： fe2+1. 根據純凈物的物理性質不同，如顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、溶解性等，對純凈物進行分類2. 根據純凈物的化學性質不同，如助燃性、酸堿性、可燃性、氧化性

14、、還原性、毒性等，可對純凈物進行分類3. 根據純凈物的組成和用途不同，可將純凈物進行分類1）單質：由 同種元素 組成的 純凈物a 特征：同種元素純凈物按性質不同分b 分類：單質金屬非金屬2）化合物：由不同種（ 兩種或兩種以上 ）元素組成的 純凈物a 特征：不同種元素純凈物氧化物：由兩種元素組成， 其中一種是氧元素 的化合物判斷依據：化合物 兩種元素 一種是氧按元素組成分金屬氧化物： na2o、cao、cuo等分類：氧化物非金屬氧化物： co2、 so2、 h2o等根據有無 c 元素有機化合物：一定含有碳元素，一般有可燃性、加熱b 分類：化合物易碳化無機化合物：一般不含碳元素碳化：加熱或不完全燃

15、燒時有黑色的炭生成二、常見物質的分類p混合物按性質不同分物 按物質種單質金屬質 類多少分按元素種非金屬純凈物類多少分按是否有機化合物化合物金屬氧化物含碳分氧化物非金氧化物無機化合物酸堿5最新資料推薦鹽第五節(jié)一、非金屬及其化合物之間的轉化1. 非金屬單質 + o 2非金屬氧化物1） s + o2 = 點燃 = so2 空氣中： 淡藍色火焰氧氣中： 明亮的藍紫色 火焰，生成一種 有刺激性氣味的氣體 so2有毒，是形成酸雨的重要原因2） 2h + o 2 = 點燃 = 2h2o3） c + o2 = 點燃 = co2 （o充足）2c + o2 = 點燃 = 2co （o不充足） co 有毒，注意通風

16、4） 4p + 5o2 = 點燃 = 2p2o5用于除去空氣中的 o2, 白熾燈泡內加入少量的紅p，可以除去燈泡內空氣中的 o2, 防止鎢絲氧化熔斷常用于驗證空氣中氧氣的體積分數2. 非金屬氧化物 +水酸co2 + h 2o = h2co3sio2 + h 2o 不反應so + h2o = hso34p o + 3h2o = 2h po2534酸雨的形成： so2+ h 2 o = h2 so32h2 so3 + o 2 = 2h 2so4合寫： 2so + h 2o + o2= 2h 2so43. 規(guī)律：+o2+h2o酸的通性非金屬單質非金屬氧化物酸鹽酸二、金屬及其化合物之間的轉化1. 金屬

17、單質 + o 2金屬氧化物2mg + o2 = 點燃 = 2mgo3fe + 2o2=點燃34點燃= feo4al + 3o2= 2al2o32cu + o 2 = 2cuo2. 金屬氧化物 + 水堿cao + h o = ca（oh）2放熱反應2k 2o + h 2o = 2kohna 2o + h2o = 2naohbao + h2o = ba（oh）2只有 k2o、na2o、cao、bao這四種金屬氧化物 可以發(fā)生上述反應，其余均不可以3. 金屬 +非金屬鹽（無氧酸鹽）fe + s = fes2fe + 3cl2 = 點燃 = 2fecl 3cu + cl2 = 點燃 = cucl 22

18、na + cl 2 = 點燃 = 2nacl+ho4. 規(guī)律：+o2堿的通性2金屬單質金屬氧化物堿鹽c、h、co堿三、金屬的冶煉1. 金屬元素的存在于單質中 游離態(tài)6最新資料推薦存在形式存在于化合物中 化合態(tài)2. 金屬的冶煉 ：把金屬從 化合態(tài)變成游離態(tài)1）常用的冶煉方法c + 2cuo = 高溫 = 2cu + co 2 現象： 黑色固體物質變成 紅色，生成 使澄清石灰水變渾濁 的氣體兩種黑色粉末高溫3c + 2fe 2o3 = 4fe + 3co 2高溫c + h 2o = co + h 2高溫co + cuo = cu + co高溫3co + fe 2o3 = 2fe + 3co 2h

19、2 + cuo = h 2 o + cu 現象：黑色固體物質變成紅色，試管口有小水珠生成實驗注意點 ：a 試管口要 略向下傾斜 ：防止生成的水倒流回試管底部，使試管破裂b 導管要通到試管 底部：有利于 排盡試管內空氣c 氫 燈 燈 氫排盡試管內空氣，防止避免還原好的銅氫氣不純而爆炸再次被氧化成 cuod 所需氫氣的量比理論上的要多得多2）氧化還原反應氧化反應：物質從含氧化合物中得到氧的反應還原反應：含氧化合物里的氧被奪取的反應c 、h、co等能奪取氧的物質叫還原劑 ，具有還原性 ，是得到氧的反應， 發(fā)生氧化反應能提供氧的物質叫氧化劑 ，具有氧化性 ，是失去氧的反應， 發(fā)生了還原反應3）煉鐵a

20、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石b 原理： caco3= 高溫 = cao + co2 co2 + c =高溫 = 2co3co + 2fe2o3 = 高溫 = 4fe + 3co 2co有毒，故尾氣應作處理 在空氣中點燃或用貯氣裝置貯存注意事項：a實驗前，先通入co以排盡試管內空氣，再加熱b 實驗結束時，應先停止加熱，等試管冷卻后再停止通入coc 尾氣處理：貯氣袋在空氣中點燃4）冶煉金屬原理與還原劑共熱a 金屬氧化物金屬單質活潑金屬b 金屬鹽溶液金屬單質比鹽中的金屬活潑3. 不純物計算四、化合物之間的相互轉化7最新資料推薦1. 溶洞的形成： 2caco3+ h 2o + co2 = 2ca （hc

21、o3）2石筍、鐘乳石的形成： 2ca（hco3）2 = caco3 + h 2o + co22. 物質之間的轉化規(guī)律1）兩條縱線+ho+o2酸的通性2a 非金屬單質非金屬氧化物酸鹽+o+h酸o堿的通性22b 金屬單質金屬氧化物堿鹽c、h、co堿2）四條橫線a 金屬 + 非金屬無氧酸鹽b 金屬氧化物 +非金屬氧化物含氧酸鹽cao + sio 2 = 高溫 = casio3c 酸 + 堿鹽 + 水d 鹽 + 鹽新鹽 + 新鹽3）兩條交叉線 a 金屬氧化物 +b 非金屬氧化物4）兩條外圍線 a 金屬 + 鹽 b 金屬 + 酸酸鹽 + 水+ 堿鹽 + 水新金屬 + 新鹽鹽 + 氫氣實驗： 物質的鑒別一

22、、酸類物質的鑒別：如：區(qū)別 h2so4 和水1. 紫色石蕊試液 / ph 試紙2. 鋅粒有氣泡產生3.cuo 黑色粉末消失，溶液呈藍色4.cu （oh）2 藍色固體消失，溶液呈藍色5.na 2co3氣泡6.bacl 2 + 稀硝酸如果是鹽酸，則是agno3+稀硝酸二、堿類物質的鑒別如：區(qū)別 ba（oh） 2 和水1. 酚酞試液 / 紫色石蕊試液ph試紙2. 通入 co2變渾濁3. 加 fecl 3 紅褐色沉淀cucl2 藍色絮狀沉淀4.h 2so4 白色沉淀三、鹽類的鑒別如：區(qū)分 na2so4 和 na2co31.hcl2. 酚酞試液 變紅色的是3.bacl 2 + 稀 hno3 產生沉淀后溶

23、解的是四、除雜8最新資料推薦除雜的方法：1. 過濾法：除去不溶性雜質2. 結晶法：兩種固體物質的溶解度相關很大時采用3. 溶解法：將雜質用化學方法溶解4. 沉淀法：加入某種試劑， 跟雜質反應生成沉淀， 最好是能生成另一種物質，再濾去沉淀，即除去雜質5. 化氣法：加入某種試劑，跟雜質反應生成氣體，最好是能生成另一種物質，即除去雜質6. 加熱法：通過加熱，使雜質分解，從而除去雜質7. 吸收法：用某種物質做吸收劑，把雜質吸收除雜原則：1. 所選試劑不能跟被提純物質反應2. 還要防止在被提純物質中引入新的雜質3. 除雜后要便于分離分離題：過濾分離 物理方法冷卻熱的飽和溶液方法蒸發(fā)結晶化學方法先采用除雜

24、的方法將一種成份轉化，利用溶解性差異，將物質分開，后再進行復原變回原物質如何判斷常見溶液中的離子能否大量共存1. 酸、堿、鹽相互反應中，兩種離子要直接生成難溶性物質（不溶于水的沉淀），這種離子不能大量共存2. 兩種離子能結合成水，這種離子不能大量共存3. 兩種離子能結合易分解產生氣體的，也不能大量共存第六節(jié)一、材料的發(fā)展史1.1 ）原始人制作的石器、骨針等2）隨著火的使用，古代人自己開始創(chuàng)造和使用陶器3）西漢時期： 濕法煉銅技術青銅器4）春秋晚期：開始 煉鐵犁的制成，使農業(yè)生產飛速發(fā)展5）半導體材料、光纖材料、碳纖維復合材料等新型材料涌現并使用2. 材料的使用，特別是新材料的出現，推動了生產力的發(fā)展，促進了人類社會文明的進步二、新型材料1. 新型