《物理化學(xué)試題》PPT課件.ppt

1、食鹽水,1 2,2,1 3,2,1 5,2,1 NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達(dá)平衡時,有： ( ) (A) C= 2， = 2，f= 2 (B) C= 1， = 2，f= 1 (C) C= 2， = 3，f= 2 (D) C= 3， = 2，f= 3,答案：（A）,硫氫化銨分解：(1) 在真空容器中進(jìn)行；(2) 在充有一定氨氣的容器中進(jìn)行,兩種獨立組分?jǐn)?shù)不一樣。,將固體 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒溫到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并達(dá)到平衡： NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) C 和 f 為： ( ) (

2、A) C= 2， f= 1 (B) C= 2， f= 2 (C) C= 1， f= 0 (D) C= 3， f= 2,答案：（C）,比較, 純碳酸鈣固體在真空容器中分解,氧化鈣與二氧化碳不在同一個相，沒有濃度限制條件。,3. CuSO4與水可生成CuSO4 H2O,CuSO4 3H2O, CuSO4 5H2O 三種水合物，則在一定溫度下與水蒸氣平衡的含水鹽最多為： ( ) (A) 3種 (B) 2種 (C) 1種 (D) 不可能有共存的含水鹽,答案：（B）,組分?jǐn)?shù)確定，自由度與相數(shù)成反比，自由度為0，對應(yīng)最大相數(shù)。,現(xiàn)已指定有水蒸氣存在，故可能共存的含水鹽最多有2種。,4 由CaCO3(s),

3、CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)構(gòu)成的平衡體 系,其自由度為： ( ) (A) f=2 (B) f=1 (C) f=0 (D) f=3,答案：（C）,物種數(shù)為4，兩個化學(xué)平衡，無濃度限制條件。 所以獨立組分?jǐn)?shù)為2， 相數(shù)為2， 自由度為2。,獨立組分?jǐn)?shù)為3， 相數(shù)為5,有5個物種，方程(1)可以用方程(3)減去(2)得到，因而只有2個獨立的化學(xué)平衡。沒有濃度限制條件，所以獨立組分?jǐn)?shù)為3。,制水煤氣時有三個平衡反應(yīng): (1) H2O(g)+ C(s)= H2(g)+ CO(g) (2) CO2(g)+ H2(g)= H2O(g)+ CO(g) (3) CO2(g)+ C

4、(s)= 2CO(g),求獨立組分?jǐn)?shù),6N2的臨界溫度是124 K,如果想要液化N2，就必須： ( ) (A) 在恒溫下增加壓力 (B) 在恒溫下降低壓力 (C) 在恒壓下升高溫度 (D) 在恒壓下降低溫度,答案：（D）,答案：（C）,7當(dāng)克勞修斯克拉貝龍方程應(yīng)用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎魵鈺r，則 ( ) (A) p必隨T之升高而降低 (B) p必不隨T而變 (C) p必隨T之升高而變大 (D) p隨T之升高可變大或減少,因為凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎魵鈺r總是吸熱的，Clausius-Clapeyron方程右方為正值，所以 p隨T之升高而變大。,8 已知固體苯的蒸氣壓在273 K時為3.27 k Pa，293 K時

5、為12.30 k Pa；液體苯的蒸氣壓在293 K時為10.02 k Pa，液體苯的摩爾汽化焓為 34.17 k Jmol-1。求：(1) 在 303 K 時液體苯的蒸氣壓；(2) 苯的摩爾升華焓；(3) 苯的摩爾熔化焓。,（1）用Clausius-Clapeyron 方程,解得苯在303 K時的蒸氣壓為： 15.91 k Pa,（2）用Clausius-Clapeyron 方程,解得苯的摩爾升華焓,（3）苯的摩爾熔化焓等于摩爾升華焓減去摩爾汽化焓,9.1摩爾苯在正常沸點,知該條件下，,向真空蒸發(fā)為同溫同壓下的蒸汽,10 CO2的固態(tài)和液態(tài)的蒸氣壓，分別由以下兩個方程給出:,求: (1).二氧

6、化碳三相點的溫度和壓力；,(3).二氧化碳在三相點的熔化焓和熔化熵。,可否以液態(tài)形式存在；,(1) 在三相點時，,有 , 11.96-1353/T=9.95-918.1/T,即,三相點溫度,代入任一蒸氣壓與溫度的方程式，,三相點壓力,(2) 由相圖可見，,，故不會液化.,(由于CO2 的三相點溫度低于常溫,而壓力遠(yuǎn)高于大氣壓力,所以平時看不到其液態(tài),只看到其固態(tài)和氣態(tài),故稱之為干冰。),(3) 根據(jù)Clausius-Clapeyron 方程,聯(lián)立固體蒸氣壓與溫度的關(guān)系式，可定二氧化碳的摩爾升華焓，,聯(lián)立液體蒸氣壓與溫度的關(guān)系式，可定二氧化碳的摩爾蒸發(fā)焓，,摩爾熔化焓等于摩爾升華焓減去摩爾蒸發(fā)焓

7、，,11 某一固體，在25和大氣壓力下升華，這意味著： 固體比液體密度大些 (B) 三相點的壓力大于大氣壓力 (C) 固體比液體密度小些 (D) 三相點的壓力小于大氣壓力,當(dāng)三相點的壓力大于大氣壓力時，在25和大氣壓力下處于氣相區(qū)，所以固體會升華。,答： (B),答案：（D）,17 在 p 下，用水蒸氣蒸鎦法提純某不溶于水的有機(jī)物時，體系的沸點將： ( ) (A) 必低于 373.15 K (B) 必高于 373.15 K (C) 取決于水與有機(jī)物的相對數(shù)量 (D) 取決于有機(jī)物的分子量大小,答案：（B）,18區(qū)域熔煉技術(shù)主要是應(yīng)用于： ( ) (A) 制備低共熔混合物 (B) 提純 (C)

8、制備不穩(wěn)定化合物 (D) 獲得固熔體,19 當(dāng)用三角形坐標(biāo)來表示三組分物系時,若某物系其組成在平行于底邊BC的直線上變動時,則該物系的特點是： ( ) (A) B的百分含量不變 (B) A的百分含量不變 (C) C的百分含量不變 (D) B和C的百分含量之比不變,答案：（A）,20H2O-NaCl-Na2SO4的三元系中,Na2SO4和H2O能形成水合物Na2SO410H2O,如下圖。則在DBC區(qū)中存在的是： ( ) (A) 水合物D和溶液 (B) 水合物D和純Na2SO4及純NaCl三相共存 (C) 水合物D,NaCl和組成為F的溶液 (D) 純NaCl,純Na2SO4和水溶液,答案：（C）

9、,21 Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)與CO(g)、CO2(g)達(dá)到平衡時,其獨立化學(xué)平衡數(shù) R、組分?jǐn)?shù) C 和自由度數(shù) f 分別為： ( ) (A) R = 3；C= 2；f= 0 (B) R = 4；C= 1；f= -1 (C) R = 1；C= 4；f= 2 (D) R = 2；C= 3；f= 1,答案：（D）,22. FeCl3和 H2O 能形成 FeCl36H2O，2FeCl37H2O，2FeCl35H2O， FeCl32H2O 四種水合物,則該體系的獨立組分?jǐn)?shù)C和在恒壓下最多可能的平衡共存的相數(shù) 分別為： ( ) (A) C= 3， = 4 (B) C= 2， = 4

10、(C) C= 2， = 3 (D) C= 3， = 5,答案：（C）,23. 硫酸與水可形成H2SO4H2O(s)、H2SO42H2O(s)、H2SO44H2O(s)三種水合物,問在 101 325 Pa 的壓力下，能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少種? ( ) (A) 3 種 (B) 2 種 (C) 1 種 (D) 不可能有硫酸水合物與之平衡共存。,答案：（C）,24. 當(dāng)乙酸與乙醇混合反應(yīng)達(dá)平衡后，體系的獨立組分?jǐn)?shù) C 和自由度 f 應(yīng)分別為： ( ) (A) C= 2，f= 3 (B) C= 3，f= 3 (C) C= 2，f= 2 (D) C= 3，f= 4,答案：（C

11、）,25. 將 AlCl3溶于水中全部水解，此體系的組分?jǐn)?shù) C 是： ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4,答案：（C）,26. 298 K 時，蔗糖水溶液與純水達(dá)滲透平衡時，整個體系的組分?jǐn)?shù)、相數(shù)、自由度為： ( ) (A) C= 2， = 2，f*= 1 (B) C= 2， = 2，f*= 2 (C) C= 2， = 1，f*= 2 (D) C= 2， = 1，f*= 3,答案：（B）,27. 對恒沸混合物的描述，下列各種敘述中哪一種是不正確的？ ( ) (A) 與化合物一樣，具有確定的組成 (B) 不具有確定的組成 (C) 平衡時，氣相和液相的組成相同 (D) 其沸點隨

12、外壓的改變而改變,答案：（A）,28. 在通常情況下,對于二組分物系能平衡共存的最多相為： ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4,答案：（D）,29. CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)構(gòu)成的一個平衡物系,其組分?jǐn)?shù)為： ( ) (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5,答案：（B）,30. 某一固體在25和p壓力下升華,這意味著： ( ) (A) 固體比液體密度大些 (B) 三相點的壓力大于p (C) 固體比液體密度小些 (D) 三相點的壓力小于p,答案：（B）,31. 碘的三相點處在115和12 kPa上,這意味著液態(tài)碘： (

13、 ) (A) 比固態(tài)碘密度大 (B) 在115以上不能存在 (C) 在p壓力下不能存在 (D) 不能有低于12 kPa的蒸氣壓,答案：（D）,32. 哪一種相變過程可以利用來提純化學(xué)藥品? ( ) (A) 凝固 (B) 沸騰 (C) 升華 (D) (A)、(B)、(C)任一種,答案：（D）,答案：（C）,33. 在相圖上,當(dāng)體系處于下列哪一點時只存在一個相? ( ) (A) 恒沸點 (B) 熔點 (C) 臨界點 (D) 低共熔點,答案：（B）,34.水的三相點附近,其汽化熱和熔化熱分別為44.82 kJmol-1和5.994 kJmol-1。則在三相點附近，冰的升華熱約為： ( ) (A) 3

14、8.83 kJmol-1 (B) 50.81 kJmol-1 (C) -38.83 kJmol-1 (D) -50.81 kJmol-1,答案：（B）,35. 固體六氟化鈾的蒸氣壓p與T的關(guān)系為 lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K),則其平均升華熱為： ( ) (A) 2.128 kJmol-1 (B) 49.02 kJmol-1 (C) 9.242 kJmol-1 (D) 10.33 kJmol-1,答案：（C）,36. 在 400 K 時，液體 A 的蒸氣壓為 4104 Pa，液體 B 的蒸氣壓為 6104 Pa，兩者組成理想液體混合物，平衡時在液相中 A 的摩爾分?jǐn)?shù)為 0.6，在氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)為： ( ) (A) 0.31 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.60,答案：（A）,37. 二元合金處于低共熔溫度時,物系的自由度為： ( ) (A) f=0 (B) f=1 (C) f=3 (D) f=2,答案：（C）,38. 已知苯乙醇雙液體系中,苯的沸點是353.3 K,乙醇的沸點是351.6 K,兩者的共沸組成為:含乙醇47.5%(摩爾分?jǐn)?shù)),沸點為341.2 K.今有含乙醇77.