2017_2018學(xué)年高中化學(xué)元素周期律和元素周期表第1課時(shí)元素周期律同步備課課件魯科版.pptx

1、第2節(jié)元素周期律和元素周期表 第1課時(shí)元素周期律,目標(biāo)導(dǎo)航1.了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化。2.認(rèn)識(shí)元素周期律。理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。,一、原子序數(shù) 1概念 按照元素_由小到大的順序給元素編號(hào)，這種序號(hào)叫做原子序數(shù)。 2關(guān)系 原子序數(shù)_核外電子數(shù)。,核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),核電荷數(shù),【議一議】 下列關(guān)于原子序數(shù)的說法是否正確？ (1)原子序數(shù)與原子的核電荷數(shù)一定相等() (2)原子序數(shù)與離子的核外電子數(shù)一定相等() (3)原子序數(shù)相同的原子是同一種原子() (4)原子序數(shù)為16，核外電子數(shù)為16的原子，其質(zhì)量數(shù)為32(),答案(1)(2)(3)(4) 解析(2)對(duì)于陰、

2、陽(yáng)離子，原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)。(3)同種原子是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同的原子，原子序數(shù)相同的原子，中子數(shù)不一定相同，故不一定是同種原子。(4)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，由于沒有提供中子數(shù)，所以無法確定其質(zhì)量數(shù)。,二、元素周期律 1118號(hào)元素性質(zhì)變化的規(guī)律 (1)原子最外層電子排布變化規(guī)律,1,2,2,8,1118,3,8,由1到8(第1周期為1到2)的周期性,(2)元素原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體除外),減小,減小,由大到小的周期性,(3)元素化合價(jià)的變化規(guī)律(稀有氣體除外),5,7,1,2.元素周期律 (1)元素周期律的內(nèi)容是元素的性質(zhì)隨著元素_而呈_的變化。 (2)元素周期律的實(shí)質(zhì)是

3、元素性質(zhì)周期性變化是_的必然結(jié)果。,原子序數(shù)的遞增,周期性,核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化,【議一議】 1對(duì)于電子層數(shù)相同的原子，為什么其核電荷數(shù)越多原子半徑越小？ 答案原子核帶正電荷，核電荷數(shù)越多，原子對(duì)核外電子的引力越大，原子半徑越小。 2原子最外層電子數(shù)相同時(shí)，原子半徑的大小與什么因素有關(guān)？ 答案原子最外層電子數(shù)相同時(shí)，原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大。 3為什么氟元素只有0價(jià)和負(fù)價(jià)，沒有正價(jià)？ 答案氟是最活潑的非金屬元素，只能得到電子，不能失去電子，所以氟元素只有0價(jià)和1價(jià)，沒有正價(jià)。,4分析118號(hào)元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差是6、4、2時(shí)分別是什么元素？ 答案最高正化合價(jià)

4、原子最外層電子數(shù)，最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值8。最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差是6、4、2時(shí)分別對(duì)應(yīng)的元素為Cl、S、N和P元素。 5元素的性質(zhì)為什么會(huì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化？ 答案元素性質(zhì)周期性變化是核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。,一、微粒半徑大小的比較 微粒半徑大小主要由電子層數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)決定。 1核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大。 (1)r(陰離子)r(原子)：r(H)r(H)； (2)r(原子)r(低價(jià)陽(yáng)離子)r(高價(jià)陽(yáng)離子)：r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)。 2電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小。 r(Li)r(Be

5、)r(B)r(C)r(N)r(O)r(F)； r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。,3最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，原子或離子半徑越大。 r(Li)r(Na)；r(F)r(Cl)。r(Li)r(Na)；r(O2)r(S2)。 4核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。 r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)；r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。 【關(guān)鍵提醒】微粒半徑比較要三看：首先看層，層少半徑??；同層看核，核大半徑??；同核看價(jià)，價(jià)高半徑小。,【例1】下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是() ALiKNaBBa2Ca2Mg2 CCa

6、2KClDNOF 解析同周期元素從左到右原子半徑依次減小，即：NOF，D錯(cuò)；同主族元素從上到下原子(離子)半徑依次增大，即：LiNaK，Ba2Ca2Mg2，A、B錯(cuò)；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，C對(duì)。 答案C,【方法總結(jié)】“三看”比較微粒的半徑大小 (1)一看電子層數(shù) 電子層數(shù)不同、最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大：如r(F)r(Cl)r(Br)r(I)，r(F)r(Cl)r(Br)r(I)。 (2)二看核電荷數(shù) 電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小：如r(Na)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl)，r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。 (3)三看電子數(shù)

7、 核電荷數(shù)相同時(shí)，電子數(shù)越多，半徑越大；如r(Na)r(Na)，r(Cl)r(Cl)。,變式訓(xùn)練1已知120號(hào)元素的離子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是() A原子半徑：ABCD B離子半徑：C2DBA2 C原子序數(shù)：dcba D原子最外層電子數(shù)：ABDC 答案B,解析原子序數(shù)核電荷數(shù)原子核外電子數(shù)，aA2、bB、cC2、dD的電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，根據(jù)離子電荷的多少及正負(fù)，推知電子層數(shù)：ABCD，原子序數(shù)： abdc，原子最外層電子數(shù)： BCD，所以原子半徑：BACD。當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，推知離子半徑C2DBA2。只

8、有B正確。,【方法總結(jié)】離子半徑比較時(shí)，先確定相關(guān)離子是屬于哪種情況，再依據(jù)相關(guān)規(guī)律比較。 (1)離子所帶電荷相同、電子層數(shù)不同：電子層數(shù)越多半徑越大。 (2)離子電子層結(jié)構(gòu)相同、核電荷數(shù)不同：核電荷數(shù)越多半徑越小。 (3)離子所帶電荷、電子層結(jié)構(gòu)均不相同：找對(duì)照離子進(jìn)行比較。,二、元素化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu) 1元素化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 (1)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化(正價(jià)17，負(fù)價(jià)41)。 (2)主族元素最高正化合價(jià)數(shù)原子最外層電子數(shù)(O、F除外)。 (3)非金屬元素：最低負(fù)化合價(jià)原子最外層電子數(shù)8(H、稀有氣體除外)。 (4)非金屬元素：最高正化合價(jià)|最低負(fù)化合價(jià)|

9、8(氫元素是2，稀有氣體、O、F除外)。,2一些典型元素的化合價(jià) (1)H元素的化合價(jià)有1、1、0價(jià)。如H2O、NaH、H2。 (2)F元素只有負(fù)價(jià)無正價(jià)，O元素沒有最高正價(jià)。 (3)金屬元素只有正價(jià)，無負(fù)價(jià)；非金屬元素既有正價(jià)，又有負(fù)價(jià)(F除外)。 (4)若主族元素原子的最外層電子數(shù)(元素族序數(shù))為奇數(shù)，則變價(jià)元素的化合價(jià)一般為一系列的奇數(shù)，如：Cl有1、1、3、5、7；N有3、1、3、5，但還有2、4。,(5)若主族元素原子的最外層電子數(shù)(元素族序數(shù))為偶數(shù)，則變價(jià)元素的化合價(jià)一般為一系列的偶數(shù)，如：S有2、4、6；C有4、2、4。 (6)多數(shù)非金屬有變價(jià)，如O元素常見化合價(jià)為2、1、0價(jià)

10、。,【例2】某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為() AH2RO3BH2RO4 CHRO3DH3RO4 解析R的最低化合價(jià)為2價(jià)，其最高化合價(jià)為6價(jià)，根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為0可知B正確。 答案B,變式訓(xùn)練2下列各元素性質(zhì)遞變情況中，錯(cuò)誤的是() ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BN、O、F元素最高正化合價(jià)依次升高 CMg、Al、Si原子半徑依次減小 DP、S、Cl元素的負(fù)化合價(jià)依次為3、2、1 答案B 解析Li、Be、B最外層電子數(shù)由1遞增到3，故A正確；N最高正價(jià)為5價(jià)，O沒最高正價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)，故B不正確；Mg、Al、Si電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故