專題一1物質的微粒構成

1、回憶,化學是一門以實驗為基礎的，在分子、原子層次上，研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學。,*中考復習 專題一 物質構成的奧秘 一、物質的微粒構成,課標要求:,1.認識物質的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構成物質的微粒。 2知道原子的構成；原子和分子、原子和離子的關系；初步認識核外電子在化學反應中的作用。 3能用微粒的觀點解釋某些常見的宏觀現象和變化。,物質,微粒,分子,原子,離子,構成,元素,組成,金屬元素,非金屬元素,稀有氣體元素,一、物質是由微粒構成的。,分子構成的物質，一般熔點低，難溶于水。如：氧氣、水、有機物,離子構成的物質，一般為含有金屬離子。如：NaCl、Ca(OH)

2、2、NH4Cl,注意：銨根離子為金屬離子。,原子構成的物質，一般為金屬單質、稀有氣體、金剛石。,*元素就是質子數（即核電荷數）相同的的一類原子的總稱。元素屬于宏觀概念。,說出下列物質是由什么微粒直接構成的： CuSO4 CO2 Fe NH4NO3 He C2H5OH,銅離子和硫酸根離子,二氧化碳分子,鐵原子,氦原子,銨根離子和硝酸根離子,乙醇分子,練一練：,下列物質中既存在離子又存在分子的是( ) A.氯化鈉晶體 B.金剛石 C.氯化鈉溶液 D.液氧,C,實戰(zhàn)演練：,分子保持物質化學性質的最小微粒,原子是化學變化中的最小微粒,質量和體積,不斷地運動,間隔,白酒瓶敞口放置，酒的香味變淡？,10m

3、l酒精與10ml水混合后體積小于20ml？,乒乓球壓癟了，但未破裂，放在沸水中就會恢復原狀，這是為什么？,在化學變化中，分子可分。分子的種類一定發(fā)生改變。,在化學變化中，原子不可再分。原子的種類和數目一定不改變。,二、分子、原子、離子的比較,把白糖放入水中，不攪拌，可是一段時間后，整杯水都一樣甜了，這是為什么？,下列事實與對應的解釋相符合的是( ) A.空氣能被壓縮分子體積可以變小 B.甘蔗甜，苦瓜苦不同分子性質不同 C.結冰的水不能流動0oC以下，水分子不再運動 D.50mL水和50mL酒精混合后的總體積小于100mL分子的質量和體積都很小,B,直擊中考：,分子 原子 離子,分 解,結合,得

4、 失 電 子,得 失 電 子,直接構成,O2、N2、H2,直接構成,大多數金屬,直接構成,NaCl、MgO等物質,表示方法：化學式,表示方法：元素符號,表示方法：離子符號,H2O、CO2、有機物等,稀有氣體,金剛石等,三、分子、原子、離子的關系,*1.化學式的含義,H2O,水,水由氫、氧兩種元素組成,一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成,一個水分子,*2.元素符號的含義,Fe,鐵單質,鐵單質由鐵元素組成,1個鐵原子,鐵元素符號,3. 離子符號的含義,2CO32-,兩個碳酸根離子,一個碳酸根離子帶兩個單位的負電荷,試著將下面化學用語中加下劃線數字的含義表示出來。,(1)2 O _(2)O2 _

5、 (3) 2 H2O _ (4) 2SO42- (5)2NH4+ _ (6)CaO,+2,2個氧原子,1個氧分子中有兩個氧原子,2個水分子；,每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷,2個銨根離子,在氧化鈣中鈣元素顯+2價,練一練：,1個水分子中有兩個氫原子,2個硫酸根離子；,對下列化學用語中數字“2”的含義描述準確的是( ) A.2O “2”表示兩個氧分子 B. 2NO “2”表示兩個一氧化氮分子 C. Mg2+ “2”表示鎂元素的化合價為+2價 D.H2SO4 “2”表示一個硫酸分子中有兩個氫元素,B,直擊中考：,請用數字和化學符號表示： （1）2個水分子 （2）2個鐵離子 （3）5個氯原子 （4

6、）空氣中含量最多的氣體,直擊中考：,2H2O,2Fe3+,5Cl,N2,物質發(fā)生物理變化，分子本身沒有發(fā)生變化； 物質發(fā)生化學變化，分子本身發(fā)生了變化。,例如：冰變成水，水變成水蒸氣，H2O沒有改變； 水通電分解：,四、物理變化與化學變化的微觀實質,分子沒有改變，說明沒有新物質生成，屬于物理變化,分子已經改變，說明有新物質生成，屬于化學變化,通電,通電,水分子,氧原子 氫原子,氧分子 氫分子,分裂,重新組合,水分解過程的模型：,從上述“水分解過程的模型”你能說出多少相關的信息?,1、分子由原子構成。,3、電解水是一個化學變化過程。,2、水是由氫和氧元素組成的。,4、在化學變化過程中，分子可以分

7、成更小的原子。,5、在化學變化過程中，原子不能再分，原子是化學變化中的最小微粒。,在一定環(huán)境中，常溫常壓下的水可以瞬間結成冰，俗稱“熱冰”。下列說法正確的是( ) A.水變成“熱冰”時分子不變 B. “熱冰”在任何條件下都不會融化 C. “熱冰”與水的化學性質不同 D.結成“熱冰”后，分子停止運動,A,實戰(zhàn)演練：,原子核 電子,質子 中子,（+）,（）,（+）,（不帶電）,原子,五、原子的結構,在化學變化中，原子不可分，但是沒有這個前提限制，原子是可分的。,質子數,=核電荷數,= 電子數,= 原子序數,相對原子質量,質子數+中子數,質子數決定元素的種類,電子的質量很小而常被忽略，原子的質量主要

8、集中在原子核里,原子不顯電性,原子的質量由質子和中子決定,最外層電子數決定化學性質,最外層電子數相同，化學性質相似,鍺元素的相對原子質量為73，鍺原子的核外電子數為32。下列關于鍺元素的各種說法正確的是( ) A.鍺原子的質子數為32 B.鍺原子的核電荷數為73 C.鍺元素為非金屬元素 D.鍺元素的原子序數為73,A,直擊中考：,下列關于分子、原子、離子的說法，錯誤的是( ) A.原子如果得到或失去電子就變成離子 B.決定原子質量大小的主要是質子和中子 C.水是由氫、氧兩種原子直接構成的 D.物質的熱脹冷縮現象是分子間隙的大小隨溫度而改變的緣故,C,實戰(zhàn)演練：,原子結構示意圖,+ x,a b,

9、原子核,質子數,該電子層上的電子數,電子層：電子運動的區(qū)域,第一層最多排2個，第二層最多排8個，最外層最多排8個。,核外電子排布規(guī)律：,金屬元素最外層電子數一般少于4，易失去電子,非金屬元素最外層電子數一般多于4，易得到電子,最外層電子數為8（或第一層為最外層且電子數為2）時，為穩(wěn)定結構,=,正,負,Na+,Cl-,原子與離子的比較：,觀察下列微粒的結構示意圖,+ 9,2 8,+10,2 8,+11,2 8,+ 2,2,+17,2 8 7,+ 9,2 7,1、判斷微粒的是原子還是離子？,A B C,D E F,答：B、D、E、F是原子；A、C是離子,若質子數=電子數，是原子 若質子數電子數，是

10、離子,2、判斷A、C是陰離子還是陽離子？,答：A是陰離子，C是陽離子,若質子數電子數，是陽離子 若質子數電子數，是陰離子,3、哪些微粒具有相似的化學性質？,答：A、B、C、F具有穩(wěn)定結構，它們的化學性質穩(wěn)定（相似），D、E的最外層電子數相等，化學性質相似。,(1)最外層電子數為8或第一層為最外層且電子數為2時，微粒的化學性質穩(wěn)定 (2)當微粒的最外層電子數相等時，化學性質相似，即最外層電子數決定原子或離子的化學性質,實戰(zhàn)演練：,已知元素銣（Rb）的原子結構示意圖為 則x=_； 若銣原子的相對原子質量為85，則原子中所含的中子數為_； 在化學變化中銣原子容易_（填得或失）電子，形成離子的符號是_； 如圖所示，原子結構示意圖所對應的元素的化學性質與銣相似的是_（填序號）,37,48,失,Rb+,A、B,直擊中考：,分子 原子 離子,分 解,構成,