高中化學 第一章 原子結(jié)構(gòu) 1.2 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(第1課時)基態(tài)原子的核外電子排布學案 魯科版選修

1、第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第1課時 基態(tài)原子的核外電子排布學習目標 1.熟練掌握基態(tài)原子核外電子排布要遵循的原則。2.熟練寫出136號元素的名稱、元素符號和用電子排布式表示136號元素原子核外電子的排布。雙基落實一、基態(tài)原子的核外電子排布1基態(tài)原子核外電子排布要遵循的三個原則是：_、_、_。2能理最低原則：電子先占據(jù)能量最_的軌道，只有當這些軌道占滿后，再依次進入能量較高的軌道；即核外電子在各個原子軌道上的排布方式使這個原子體系的能量最_。泡利不相容原理：一個原子軌道中最多只能容納_個電子，并且這兩個電子的_。即在含有多個核外電子的原子中，不存在運動狀態(tài)完全相同的兩個電子。洪特規(guī)則：電子在能

2、量相同的軌道上排布時，將盡可能以_的自旋方向分占_的軌道。洪特規(guī)則的特例：能量相同的原子軌道在_、_、_的狀態(tài)，體系能量較_，原子較_。3角量子數(shù)l相同的能級，其能量次序由主量子數(shù)n決定，n值越_，其能量越_。如_。主量子數(shù)n相同，角量子數(shù)l不同的能級，其能量隨l的增大而_，如_。主量子數(shù)和角量子數(shù)同時變化時，情況較復雜，如_，這種現(xiàn)象稱為“能級交錯”。4基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的排布順序為1s，_，_，3s，_，_，3d，_，_，_，5p，_，。思維點撥 從3p開始出現(xiàn)能級交錯現(xiàn)象。書寫1936號元素KKr的原子核外電子排布式時，需要注意按照以上順序，即2130號元素的核外電子排布是電

3、子先排在4s能級上、后排在3d能級上，并且鉻及銅原子核外電子排布還要符合洪特規(guī)則特例。5在原子中，每個電子層最多容納2n2個電子，每個能級最多容納_個電子。價電子指的是_，元素的化學性質(zhì)與價電子的數(shù)目密切相關?；鶓B(tài)鐵原子的價電子排布為_。二、電子排布的表達方式1電子排布式簡寫為nlx，其中n為_，l為_，并用其所對應的符號表示，x為_。如氧原子可表示為_。2軌道表示式一般用_(或方框，或短線)表示一個確定的_，用_來區(qū)別ms上不同的電子。3價電子(1)與_密切相關的_原子軌道上的電子，稱為價電子。(2)為了便于研究化學性質(zhì)與核外電子間的關系人們常常只表示出原子的_排布。課堂練習1若將6C原子的

4、電子排布式寫成1s22s22p，它違背了( )A能量守恒定律 B能量最低原則C泡利不相容原理 D洪特規(guī)則2按能量由低到高的順序排列正確的一組是( )A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p3下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是( )AC BP原子價電子軌道表示式CCr原子的價電子排布式 3d44s2DFe2 1s22s22p63s23p63d64s24當基態(tài)原子的第四電子層只有2個電子，則原子的第三電子層的電子數(shù)為( )A肯定為8個電子 B肯定為18個電子C肯定為818個電子 D肯定為832個電子5下列元素的電子排布式各違背了哪一規(guī)

5、律(1)21Sc 1s22s22p63s23p63d3(2)22Ti 1s22s22p63s23p10參考答案雙基落實一、1能量最低原則 泡利不相容原理 洪特規(guī)則2低 低 兩 自旋方向必須相反 相同 不同 全充滿(p6、d10f14) 半充滿(p3、d5、f7) 全空時(p0、d0、f0) 低 穩(wěn)定3大 高 E2pE3pE4pE5p 升高 E4sE4pE4dE4f E4sE3dE4p42s 2p 3p 4s 4p 5s 4d 6s52(2l1) 外層原子軌道上的電子 3d64s2二、1主量子數(shù) 角量子數(shù) 電子數(shù) 1s22s22p42小圓圈 原子軌道 “”或“”3(1)化學性質(zhì) 外層 (2)價電子課堂練習1D 洪特規(guī)則規(guī)定，對于基態(tài)原子的電子在能量相同的軌道上排布時，應盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同。所以D項正確。2C3A A表示碳原子的軌道表示式，正確；B不符合洪特規(guī)則；正確的Cr原子的價電子排布式為3d54s1；Fe2是鐵原子失去最外層2個電子形成的，其電子排布式是1s22s22p63s23p63d6。4C 第三電子層對應的原子軌道分別為3s、3p、3d，因為此