蘇教版高二化學(xué)選修4溶液的酸堿性.ppt

1、專題3 溶液中的離子反應(yīng),第二單元 溶液的酸堿性,【交流與討論】：,分別計(jì)算25時(shí)0.01mol/L的鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液中的H+和OH-.并根據(jù)計(jì)算結(jié)果討論溶液的酸堿性與H+和OH-的關(guān)系.,由于增大了OH-濃度,平衡逆向移動(dòng),從而使溶液中的H+濃度減小,結(jié)果OH-濃度大于H+濃度.,由于增大了H+濃度,水的電離平衡逆向移動(dòng),從而使溶液中的OH-濃度減小，結(jié)果H+濃度大于OH-濃度.,酸性溶液中：,堿性溶液中：,中性溶液中：,H+和OH-只由水電離產(chǎn)生,因此濃度是相等的.,在酸性、堿性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，只是H+和OH-濃度的相對(duì)大小不同.,對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操

2、作，完成下表：,中性,=,酸性,不變,堿性,不變,小結(jié)：,加入酸或堿都抑制水的電離,根據(jù)Kw=C(H)C(OH) 在特定溫度下為 定值,C(H) 和C(OH-) 可以互求；,任何水溶液中由水電離出來的 c(H+) H2O與 c(OH-) H2O相等 ;,有關(guān)原則：,純水中溶液C(H )、C(OH)濃度的計(jì)算方法： C（H ）=C（OH）=,一、溶液的酸堿性.,1.溶液的酸堿性與H+和OH-的關(guān)系.,一般規(guī)律,25(常溫情況下),中性溶液,酸性溶液,堿性溶液,H+ = OH-,H+ = OH- = 107mol/L,H+ OH-,H+ 107mol/L,OH- 107mol/L,H+ OH-,H

3、+ 107mol/L,OH- 107mol/L,已知：KW100=10-12.求： (1)在100 時(shí)，純水中H+為多少？,【交流與討論】：,(2)H+ 1107mol/L是否說明100 時(shí)純水溶液呈酸性？,H+=10-6mol/L,H+ 1106mol/L時(shí)溶液呈酸性.,(3)100 時(shí)， c(H+) = 1107mol/L溶液呈酸性還是堿性？,堿性,不能用 H+等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過H+ 和 OH-兩者相對(duì)大小比較來判斷！,2.溶液的酸堿性與pH .,閱讀課本回答下列問題：,(1).為什么要引入pH？,(2).溶液的pH是如何定義的？,(3).溶液的酸堿性與pH有什么關(guān)系？,

4、(4).任意c(H+)或c(OH-)濃度的溶液用PH表示溶液的酸堿性是否都很方便？,表示較小的如c(H+)=10-12mol/L時(shí)，很麻煩，所以引入了一種方便方案：,c(H+) 10-12mol/L ,負(fù)對(duì)數(shù) p H+（hydrogen）H,(1).pH概念.,表示：,用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示.,意義：,pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低, 即表示稀溶液酸、堿性的強(qiáng)弱.,pH=-lgc(H+),(2).溶液的pH與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系.,一般規(guī)律,25(常溫情況下),中性溶液,酸性溶液,堿性溶液,H+ = OH-,H+ OH-,H+ 107mol/L,H+ OH-,H+ 107mol

5、/L,H+ = 107mol/L,pH =7,pH 7,pH 7,1.pH變化與酸堿性變化的關(guān)系怎樣？,【提問】：,pH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng).,2.KW100=10-12，試求在100時(shí)純水的pH.,pH=6是否說明100 時(shí)純水成弱酸性？,pH6,否.,（未給明條件時(shí)）不能用pH等于多少來判斷溶液酸、堿性.一般未注明條件都是指常溫.,3.計(jì)算2mol/L鹽酸溶液的pH.,當(dāng)溶液中H+或OH-大于1mol時(shí)，不用pH表示溶液的酸堿性.,溶液的pH c(H+),酸性增強(qiáng),堿性增強(qiáng),pH越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱,當(dāng)c(H+) 1mol/L或小于10-14 （ c(OH-) 1mol/L）時(shí)

6、，使用pH更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度表示更好. pH一般表示1mol/L以下c(H+)的濃度.,pH越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱,3.pH測定方法.,(1).定性測定：酸堿指示劑法.,酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿. 以HIn代表石蕊分子：,3.14.4,5.08.0,8.010.0,指示劑的變色范圍,HIn（紅色） H+ +In- （藍(lán)色）,【提問】：,測定溶液酸堿性的方法有哪些？,2.定量測定：pH試紙法、pH計(jì)法等.,(1)pH試紙法：,【交流與討論】：,能否直接把pH試紙伸到待測液中？ 是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？ 能否用pH試紙測出pH=7.1來？ 如用濕潤

7、的pH試紙檢驗(yàn)待測液，對(duì)該溶液pH值的測定 A.一定有影響 B.偏大 C.偏小 D.不確定,a.試紙的使用方法:,用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)比.,廣泛試紙識(shí)別差值為1；精密pH試紙識(shí)別差值為0.1.,b.類別：,1.pH試紙使用操作中正確的是( ) A.將pH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化 B.將pH試紙浸入溶液一會(huì)兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較 C.用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照 D.先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照,【課堂練習(xí)】,

8、C,2.某溶液取少量滴在pH試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍(lán)色，此溶液中不可能大量共存的離子是( ) A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+,BC,二、酸堿中和滴定.,1.酸堿中和滴定原理.,.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？,【復(fù)習(xí)回顧】：,H+OH-=H2O,.當(dāng)酸、堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量濃度和體積之間的關(guān)系如何？,a元酸與b元堿反應(yīng)時(shí)：,aC酸V酸=bC堿V堿,酸與堿的元數(shù)相同時(shí)：,C酸V酸=C堿V堿,中和滴定的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：,.準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的溶液的體積.,.準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全.,解決這兩個(gè)關(guān)鍵問題的辦法：,.用滴定管量取溶液的體積（與量筒對(duì)比）.,.選用恰當(dāng)?shù)?/p>

9、酸堿指示劑.,用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定.,酸堿中和滴定所需的儀器,酸式滴定管 堿式滴定管 鐵架臺(tái) 滴定管夾 錐形瓶,閱讀“滴定管的使用”部分內(nèi)容，回答下列問題：,.滴定管有哪些種類？它們的構(gòu)造和用途有何區(qū)別？,.滴定管使用包括哪些步驟？,酸式滴定管：,玻璃活塞.,盛裝酸性、中性溶液或氧化性溶液.,堿式滴定管：,內(nèi)有玻璃球的橡膠管.,盛裝堿性溶液.,檢漏,洗滌（水洗、潤洗）,裝液,排氣泡、調(diào)液面、記讀數(shù),放出反應(yīng)液,酸式滴定管的用法,酸堿中和滴定選用甲基橙或酚酞作指示劑，但它們的變色范圍并不包括pH=7，這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有

10、影響呢？,【交流與討論】：,在20.00mL 0.1000mol/L的鹽酸中逐滴滴入40.00mL0.1000mol/L氫氧化鈉溶液，請(qǐng)分別計(jì)算下列情況下溶液的pH.,a.未滴氫氧化鈉溶液時(shí)鹽酸溶液的pH.,b.滴加氫氧化鈉溶液到完全反應(yīng)相差一滴（0.04mL)時(shí)，溶液的pH.,c.完全反應(yīng)后再多加1滴氫氧化鈉溶液時(shí)的pH.,d.逐滴加入氫氧化鈉溶液40.00mL時(shí)溶液的pH.,pH=1,pH=4,pH=10,pH=12.5,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,pH,顏色突變范圍,中和滴定曲線,酚酞,甲基橙,跟完全反應(yīng)后所需氫氧化鈉溶液相差一滴(或多加一

11、滴),對(duì)計(jì)算鹽酸濃度的影響有多大？,跟實(shí)際濃度0.1000mol/L相比，誤差很小.,.在滴定終點(diǎn)前后，溶液的pH發(fā)生突躍.,【結(jié)論】：,.酚酞或甲基橙的變色點(diǎn)落在溶液pH的突躍范圍內(nèi).,.按pH突躍范圍內(nèi)體積計(jì)算，結(jié)果可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度.,所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定可以選用酚酞或甲基橙作指示劑來指示滴定終點(diǎn)!,終點(diǎn)的判斷,溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不再變色. 多次測定求各體積的平均值.,強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿,強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸,2.酸堿中和滴定的操作步驟.,用0.1000molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液.,(1).滴定前的準(zhǔn)備.,.檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活.,.洗滌儀器：滴定管用蒸

12、餾水洗凈后再用待裝液潤洗23次，每次35ml.錐形瓶用蒸餾水洗滌干凈.,.用滴定管分別裝入標(biāo)準(zhǔn)液和待測液，先排出氣泡讓尖嘴充滿溶液，然后調(diào)整溶液到零刻度或零刻度以下，記錄讀數(shù).,(2).滴定.,.取25mLNaOH待測液（用滴定管或移液管），放入錐形瓶中，并加入酚酞試液23滴.,.用左手控制酸式滴定管活塞，逐滴放出鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液， 右手搖動(dòng)錐形瓶.,.確定滴定終點(diǎn)（半分鐘不變色）.,.讀數(shù)（視線與滴定管內(nèi)液體液面最低處保持水平).,.重復(fù)操作23次.,.數(shù)據(jù)處理.,3.滴定誤差分析.,從實(shí)驗(yàn)操作對(duì)V標(biāo)的影響進(jìn)行分析.,分析下列操作對(duì)測定結(jié)果的影響.,a.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛待測液.,d.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡.,b.滴定管末用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)液.,c.錐形瓶用待測液潤洗后再盛