九年級化學下冊《8.2 金屬的化學性質》課件 （新版）新人教版.ppt_第1頁
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文檔簡介

1、金屬的化學性質,材質：銅制鍍鉻（ Cr）,Cu,Cr,?,知識回顧,2Mg + O2 = 2 Mg O,3Fe + 2 O2 = Fe3O4,點燃,點燃,生活中的化學,（1）,（2）,大多數金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應，但反應的難易程度和劇烈程度 不同。,金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金 屬 活 動 性 由 強 漸 弱,練習1：判斷下例物質能否發(fā)生置換反應，若能，寫出化學方程式，若不能，說明理由 （1）銅和稀硫酸 （2）鐵和硝酸 （3）鐵和濃硫酸 （4）鐵和稀硫酸,Fe + H2SO4=FeSO4 + H2,練習2：判

2、斷下列方程式的書寫是否正確（ ） A. 2Ag + Cu(NO3)2 = 2AgNO3 + Cu B. 2Na + CuSO4 =Na2SO4 + Cu 2Al+ 3Cu(NO3)2 = 2Al( NO3)3 + 3 Cu D .2Fe +3CuCl2 =2FeCl3 + 3Cu,+3,C,鋁絲表面有紅色固體附著,請大家根據所學的金屬的化學性質，設計實驗方案并選擇藥品探究 鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序。,方法歸納：,1、加稀鹽酸或稀硫酸，,觀察產生氣泡的速率,2、中間金屬單質、兩邊金屬鹽溶液或中間金屬鹽溶液、兩邊金屬單質，,觀察是否有金屬析出,探究,（2011年山東） 張?zhí)焱瑢W家新?lián)Q了淋浴噴

3、頭,從說明書上了解到該噴頭是銅制鍍鉻的,他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻,為了了解鉻與常見金屬鋁銅在金屬活動性順序中的相對位置關系,進行如下探究活動: 【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬,在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜;鉻能與稀硫酸反應,生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液 鋁是銀白色有光澤的金屬,能與稀硫酸反應,生成無色的硫酸鋁溶液,【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片,用砂紙打磨光亮.,【回答問題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是 除去金屬表面的氧化物,AlCr Cu,(2)甲同學認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中關系,他已選擇了用砂紙打磨過的鋁片和銅片，他還需要的一種藥品是 .,CrSO4溶液,(3)乙同學提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸,也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系,你認為 (填“可行”或“不可行”).,不可行,【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有: 通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱.,通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱,金屬的化學性質,2. 和稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應,3. 和鹽溶液反應,1. 和O2反應,本課小結,只有當金屬比鹽溶液中金屬活潑時， 才能發(fā)生該反應,只有在金屬活動性順序中位于H之前的金屬，才能發(fā)生該反應

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