高考化學(xué)經(jīng)典題型糾錯(cuò)補(bǔ)缺專(zhuān)題03離子反應(yīng).ppt

1、專(zhuān)題03離子反應(yīng),一、不能識(shí)別離子方程式正誤判斷中的陷阱,1離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”“ ”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。 2在離子方程式的正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破這個(gè)陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。 3在離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能拆分的陷阱，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中都不能拆分。,二、離子共存判斷中幾

2、種易出錯(cuò)的情況,6下列各組離子一定能夠大量共存的是 A由水電離出的H+濃度為10-10mol/L的溶液: K+、SO42-、HCO3-、NH4+ B無(wú)色透明的溶液中: Na+、OH-、Ba2+、AlO2- C含有大量Fe3+的溶液中: Ca2+、I-、Cl-、Mg2+ Dc(H+)/c(OH-)=10-9的溶液: Ca2+、Na+、Ag+、NO3-,【答案】B 【解析】A由水電離出的H+濃度為10-10mol/L10-7mol/L的溶液呈酸性或堿性，酸性溶液中H+、HCO3-發(fā)生反應(yīng)，堿性溶液中OH-、HCO3-，OH-、NH4+發(fā)生反應(yīng)，故A一定不能大量共存；B無(wú)色透明的溶液中：Na+、OH

3、-、Ba2+、AlO2-不發(fā)生反應(yīng)，故B一定能夠大量共存；C含有大量Fe3+的溶液中：Fe3+、I-發(fā)生反應(yīng)，故C一定不能大量共存；Dc(H+)/c(OH-)=10-91的溶液呈堿性，OH-、Ca2+，OH-、Ag+發(fā)生反應(yīng)，故D一定不能大量共存。故選B。,8某溶液X呈無(wú)色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八種離子中的幾種(不考慮水的電離，且溶液中各離子濃度均為0.1 molL-1，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無(wú)色。下列關(guān)于溶液X的分析中不正確的是 A肯定不含Cl- B肯定不含H+ C肯定不含NH4+ D肯定含有SO32-,【答案】C 【解析】向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無(wú)色，說(shuō)明該溶液含有還原性離子SO32-，不含有還原性離子I-。相應(yīng)地，不含有與SO32-發(fā)生反應(yīng)的Ba2+、H+。A溶液中各離子濃度均為0.1molL-1，c(SO32-)=0.1molL-1，為了滿(mǎn)足電荷守恒，必須含有Na+、NH4+，c(Na+)=0.1molL-1，c(NH4+)=0.1molL-1，肯定不含Cl-