高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化1.3.1原電池的工作原理課件魯科版.pptx

1、學(xué)習(xí)目標(biāo),1以銅鋅原電池為例，熟悉原電池的工作原理。2. 會(huì)正確判斷原電池的正極和負(fù)極。 3. 學(xué)會(huì)原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法。,學(xué)習(xí)重點(diǎn),原電池的工作原理,學(xué)習(xí)難點(diǎn),原電池的工作原理,1780年，伽伐尼(Galvani,L.) 青蛙抽搐實(shí)驗(yàn)。,原電池的雛形,理論解釋 ：生物電觀點(diǎn)！,（意大利生物學(xué)家伽伏尼）,伏打?qū)ι镫娪^點(diǎn)的質(zhì)疑 （Volta,A.1745-1827）,1800年建立伏打電堆模型。,伏打電池是 實(shí)用電池的開(kāi)端。,普通干電池,手機(jī)電池,鈕扣電池,筆記本電腦 專用電池,攝像機(jī) 專用電池,“神六”用 太陽(yáng)能電池,實(shí)驗(yàn)探究：原電池工作原理,交流研討,1為什么裝置中的銅片上會(huì)有氣泡出

2、現(xiàn)呢？該現(xiàn)象和銅片與稀硫酸不反應(yīng)的結(jié)論相矛盾嗎？ 2銅片上的電子從哪來(lái)？ 3鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化？溶液中c(H+)如何變化？ 4寫(xiě)出鋅片和銅片上變化的離子方程式。 5電流表中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)說(shuō)明有電流通過(guò)，這又證明了什么呢？ 6根據(jù)物理知識(shí)，判斷上述原電池的正負(fù)極。,交流研討,Cu,Zn,為什么H+在銅片上得到電子，而不是在鋅片上得到電子？溶液中陰陽(yáng)離子分別向哪一個(gè)電極運(yùn)動(dòng)？,Zn2+,負(fù)極,正極,靜電斥力,靜電引力,交流研討,條件一 原電池的電極材料,結(jié)論一,有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體）做電極，較活潑的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬（碳棒）為正極,A,B,銅鋅原電池,條件二 溶

3、液的性質(zhì),結(jié)論二,兩個(gè)電極插入電解質(zhì)溶液中。,兩個(gè)電極插入電解質(zhì)溶液中。,C,銅鋅原電池,稀 硫 酸,Zn,稀 硫 酸,Cu,條件三 線路的連接,結(jié)論三,兩個(gè)電極用導(dǎo)線相連構(gòu)成閉合回路。,D,銅鋅原電池,Cu,Zn,稀硫酸,Zn2+,H+,H+,燈泡,等效電路,原電池的正負(fù)極判斷,交流研討,正極 負(fù)極,電流流向,電子流向,負(fù)極：電子流出的一極 正極：電子流入的一極,歸納總結(jié),還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng),還原劑失去的電子從鋅極流出,流入銅極.,經(jīng)外電路,Zn2+,H+,SO42-,電流方向,1、原電池是如何構(gòu)成的？,用_連接_極板插入_中。

4、,在原電池中，_金屬極板發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線從_金屬一極流向_金屬極板，溶液中易得到電子的_在不活潑的金屬極板發(fā)生_。 在原電池中，相對(duì)活潑的金屬為_(kāi)極，相對(duì)不活潑的金屬(或石墨電極)為_(kāi)極。上述原電池發(fā)生的反應(yīng)是： 在鋅電極(負(fù)極)： _ 在銅電極(正極)：_ 電子流方向：電子流從原電池的_經(jīng)導(dǎo)線流向_。 溶液中離子運(yùn)動(dòng)方向：陽(yáng)離子向_運(yùn)動(dòng)，陰離子向_運(yùn)動(dòng)。電流方向：電流從原電池的_經(jīng)導(dǎo)線流向_。再?gòu)腳經(jīng)內(nèi)電路流向_，從而形成閉合回路。,你知道了嗎？,2、原電池是如何工作的？,導(dǎo)線,兩塊活動(dòng)性不同的金屬,電解質(zhì)溶液,較活潑,較活潑,較不活潑,陽(yáng)離子,還原反應(yīng),負(fù),正,Zn-2e-=Zn2

5、+,負(fù)極,正極,正極,負(fù)極,正極,負(fù)極,負(fù)極,正極,1、請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)反應(yīng): Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2 判斷右邊原電池的正、負(fù)極， 并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。,Cu C,FeCl3溶液,2、請(qǐng)判斷右邊原電池的正、負(fù)極.,A,NaOH溶液,Mg Al,負(fù)極：Cu-2e =Cu 正極：2Fe +2e =2Fe,- 2+,3+ - 2+,提示： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,稀硫酸溶液,學(xué)以致用,3.下列說(shuō)法中正確的是（ ） A.原電池是把 的裝 置 B.原電池中電子流出的一極是 ， 發(fā)生氧化反應(yīng) C.原電池兩極 氧化反應(yīng) 和還原反應(yīng) D.原電池中的陽(yáng)離子向正極

6、移動(dòng),D,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,正極,負(fù)極,均發(fā)生,分別發(fā)生,學(xué)以致用,4.將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸 中,下列說(shuō)法正確的是( ) A鋅片的質(zhì)量逐漸 B電流方向是從銅片向鋅片 C H+在銅片表面被 D 極附近SO42-濃度逐漸增大,B,增大,減小,還原,氧化,正,負(fù),學(xué)以致用,5.X、Y、Z、W四種金屬片進(jìn)入稀鹽酸中,用導(dǎo)線連接,可以組成原電池,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示: 則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi),ZYXW,學(xué)以致用,負(fù)極:還原劑-ne- 氧化產(chǎn)物（氧化反應(yīng)) 正極:氧化劑+ne- 還原產(chǎn)物 (還原反應(yīng)) 還原劑失去的電子流向正極，形成定向移動(dòng)的電子流，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)被分開(kāi)在兩極

7、發(fā)生,使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。,源于生活中的偶然現(xiàn)象,創(chuàng)新與發(fā)明 (原電池原理),應(yīng)用于生活 (各種電池),歸納總結(jié),較活潑金屬,（）,氧化反應(yīng),較不活潑金屬（或非金屬導(dǎo)體）,（+）,還原反應(yīng),兩 極 一 液 成 回 路,氧 化 還 原 是 核 心,歸納總結(jié),B,燃料電池兩極材料可以同是石墨,正極也可以放出H2,正極不參與化學(xué)反應(yīng),當(dāng)堂檢測(cè),B,當(dāng)堂檢測(cè),B,活潑的為負(fù)極,陽(yáng)離子移向正極,Zn在負(fù)極上失電子,當(dāng)堂檢測(cè),解析：Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入稀H2SO4中時(shí)，Al比Cu活潑，Al為負(fù)極，失電子被氧化為Al3，Cu為正極，溶液中的H得電子被還原為H2。,解析：Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入濃HNO3中時(shí)，由于鋁鈍化，不能溶解，Al為正極，Cu為負(fù)極，Cu失電子被氧化為Cu2。,