2019版高考化學一輪復習第2章化學物質及其變化第2節(jié)離子反應離子方程式學案

1、第2節(jié)離子反應離子方程式考試說明1了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。2了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。3了解離子反應的概念、發(fā)生的條件。4能正確書寫離子方程式，并能進行有關計算。命題規(guī)律離子反應是高中化學的重點內(nèi)容，是考查元素化合物知識的一種重要形式，近年來，高考對本節(jié)知識的考查保持一定的穩(wěn)定性和連續(xù)性，選擇題主要考查離子方程式的正誤判斷和離子大量共存問題，非選擇題主要考查離子方程式的書寫，特別是和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活相關的或與化工流程相結合的新情境下氧化還原型離子方程式的書寫等?？键c1電解質及其電離1電解質和非電解質2強電解質和弱電解質3電離(1)概念：電解質在水

2、溶液中或熔融狀態(tài)下，產(chǎn)生了自由移動的離子的過程。(2)電離條件：酸的電離條件是溶于水，鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。4電離方程式的書寫(1)強電解質：完全電離，用表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4=2HSO 、NaOH=NaOH、(NH4)2SO4=2NHSO 。(2)弱電解質：部分電離，用表示。多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，電離方程式分步寫，一般只寫第一步。如H2S的電離方程式為H2SHHS。多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2Cu22OH。兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：HAlOH2OAl(OH)3Al33O

3、H。(3)酸式鹽強酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=NaHSO ，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=NaHSO 。多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離。如NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=NaHCO 。(1)單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，如Cu、NaCl溶液等。(2)電解質不一定能導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導電的物質不一定是電解質，如金屬單質。(3)自身電離生成離子而導電的化合物才是電解質，如CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能導電，但是它們屬于非電解質。(4)電解質的強弱與其溶解性無關。如BaSO4是強電解質，C

4、H3COOH、NH3H2O均易溶于水，但是弱電解質。(5)電解質的強弱與溶液的導電能力沒有必然聯(lián)系。溶液導電能力的強弱由溶液中能自由移動的離子的濃度決定，也與離子所帶電荷數(shù)的多少有關。很稀的強電解質溶液的導電能力較弱，而濃度較大的弱電解質溶液的導電能力可能較強。因此，強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱。【基礎辨析】判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)液氯不導電，氯水導電是因為氯氣與水反應生成電解質電離而導電，故氯氣是非電解質。()(2)氨水導電，液氨不導電，所以氨水是電解質。()(3)二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質。()(4)CO2、SO2

5、溶于水能導電，所以CO2、SO2是電解質。()(5)CaCO3、AgCl難溶于水，所以是弱電解質。()(6)強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強。()(7)BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質。()(8)物質的量濃度都是0.1 molL1的NaCl溶液和CuSO4溶液導電能力相同。() 題組一 電解質與非電解質及強、弱電解質的判斷1下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是()選項ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質蔗糖BaSO4酒精H2O答案C解析電解質與非電解質均為化合物， Fe是單質

6、，A錯誤；NH3的水溶液雖然能導電，但發(fā)生電離的是NH3H2O, NH3是非電解質，BaSO4雖然難溶于水，但溶解的部分能夠完全電離，是強電解質，B錯誤；CaCO3是難溶性鹽，但屬于強電解質，H3PO4是中強酸，屬于弱電解質，酒精屬于非電解質，C正確；H2O能夠電離出H和OH，屬于電解質，D錯誤。2今有10種物質：Cu稀硫酸HClNH3空氣CO2HgNaClCaCO3Cl2按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的化學式或名稱填入右欄相應的位置。序號符合的條件物質的化學式或名稱(1)混合物(2)電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電(3)電解質，但難溶于水(4)非電解質(5)既不是電解質，也不是非電解質

7、，但本身能導電答案(1)稀硫酸、空氣(2)HCl(3)CaCO3(4)NH3、CO2(5)Cu、Hg解析10種物質中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H、Cl，能導電是電解質，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導電。CaCO3是難溶性的電解質。NH3、CO2的水溶液雖然能導電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們分別與水發(fā)生了反應，生成了能電離的物質NH3H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質。Cu和Hg屬于單質，不是化合物，故既不是電解質也不是非電解質，但能導電。題組二 電離方程式的書寫3下列物質在指定條件下電離方程式正確的是()ANa2CO3溶于水：Na2CO3=NaCOBAl(

8、OH)3酸式電離：Al(OH)3=AlOH2OHCNaHS溶于水HS的電離：HSH2OH2SOHDNaHSO4加熱熔化：NaHSO4NaHSO答案D解析A項應為Na2CO3=2NaCO；B項應用可逆號；C項是HS的水解。4寫出下列典型物質的電離方程式：(1)H2SO4_；(2)H2CO3_；(3)NH3H2O_；(4)NaCl_；(5)NaHCO3_；(6)CH3COOH_。答案(1)H2SO4=2HSO(2)H2CO3HHCO(3)NH3H2ONHOH(4)NaCl=NaCl(5)NaHCO3=NaHCO(6)CH3COOHCH3COOH考點2離子反應和離子方程式1離子反應(1)概念：離子反

9、應通常是指在溶液中有離子參加或有離子生成的反應。(2)本質：溶液中某些離子的濃度發(fā)生改變。2離子反應發(fā)生的條件(1)復分解反應類型生成難溶性的物質，如Al(OH)3、BaSO4等。生成難電離的物質，如弱酸、弱堿、水等。生成揮發(fā)性的物質，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化還原反應類型離子間發(fā)生電子轉移。如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(3)絡合反應生成穩(wěn)定的絡合物或絡離子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時反應的離子方程式為：Fe33SCN=Fe(SCN)3。3離子方程式(1)定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的方程式。(2)書寫步驟(以C

10、aCO3與鹽酸的反應為例)(3)意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，如HOH=H2O可以表示H2SO42NaOH=Na2SO42H2O、HNO3KOH=KNO3H2O等化學反應。(1)易溶、易電離的物質(可溶性強電解質，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質、弱電解質、難溶物、氣體、單質、氧化物均用化學式表示。(2)常見的強酸、弱酸強酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3常見的強堿、弱堿強堿NaOH、KOH、Ca(O

11、H)2、Ba(OH)2弱堿NH3H2O、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3注意：濃H2SO4不拆，稀H2SO4拆；澄清石灰水拆，渾濁的石灰水、石灰漿、石灰乳等均不拆。(3)HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。(4)氨水作為反應物寫為NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3H2O”。(5)離子方程式要遵循質量守恒、電荷守恒，是氧化還原反應的還要遵循得失電子守恒?！净A辨析】判斷下列離子方程式的書寫是否正確，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)Zn和濃硫酸反應：Zn2H=H2Zn2。()(2)向AlCl3溶液中通入過量氨水：Al34NH3H2O=AlO

12、4NH2H2O。()(3)碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2O。()(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO24H4ClMn22H2OCl2。()(5)NH4HSO3與NaOH等物質的量反應：NHHSO2OH=NH3H2OSO。()(6)HS的水解：HSH2OH3OS2。()1下列反應的離子方程式書寫正確的是()A金屬鈉與水反應：NaH2O=NaOHH2BNaHCO3的水解反應：HCOH2OCOH3OC鐵和稀硝酸反應后溶液pH1：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OD向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg22HCO4O

13、H=Mg(OH)22CO2H2O答案D解析金屬鈉與水反應的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2，故A錯誤；NaHCO3的水解反應為HCOH2OH2CO3OH，故B錯誤；鐵和稀硝酸反應后溶液pH1，說明硝酸過量，應該生成Fe3，離子方程式為Fe4HNO=Fe3NO2H2O，故C錯誤；向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式為Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O，故D正確。2(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液反應。NaOH不足：_；NaOH過量：_。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI溶液混合。HI不足：_；HI過量：_。(3)向FeBr2溶液中通入Cl2

14、。Cl2少量：_；FeBr2與Cl2等物質的量：_；Cl2足量：_。答案(1)HOH=H2ONHH2OH=NH3H2OH2O(2)8H2NO6I=4H2O3I22NOFe312H3NO10I=Fe25I23NO6H2O(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl與量有關的離子方程式的書寫1過量與少量型離子方程式的書寫(1)“少定”就是把相對量較少的物質定為“1 mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質的量之比與原物質組成比相符。(2)“多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)

15、反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為2定量型離子方程式的書寫首先按題給條件中反應物的物質的量，結合“以少定多”的原則及離子反應順序，逐步寫出各步反應的離子方程式；然后把各步離子方程式加和即可得到總反應的離子方程式。如：明礬與等物質的量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式的書寫。3連續(xù)反應型離子方程式的書寫如向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，可按照反應順序分別寫出兩步反應：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，由可得：Al34OH=AlO2H2O。4反應先后型離子方程式的

16、書寫一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關，又可稱為競爭型。依據(jù)“競爭反應，強者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應的先后順序問題，先確定出反應先后的離子，再分步書寫出離子方程式。如向含I、Fe2、Br的溶液中滴加新制氯水至過量時，因為離子的還原能力：IFe2Br，故反應的離子方程式依次為：Cl22I=2ClI2；Cl22Fe2=2Fe32Cl；Cl22Br=2ClBr2。再如向含有OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，因為結合質子的能力：OHAlOCO，故反應的離子方程式依次為：OHH=H2O；AlOHH2O=Al(OH)3；C

17、OH=HCO；HCOH=H2OCO2；Al(OH)33H=Al33H2O。考點3離子共存1離子共存問題是離子反應條件和本質的最直接應用所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。2溶液中離子不能大量共存的六種情形(1)生成難溶物或微溶物如：Ba2(或Ca2)與CO、SO、SO_等，Ag與Cl、Br、I、CO、OH、SO、SO_等，SiO與H、Ca2、Ba2等，OH與Fe3、Fe2、Cu2、Mg2等。(2)生成氣體或揮發(fā)性物質如：H與CO、HCO、S2、HS、SO、HSO_等，OH與NH_。(3)生成難電離物質如：H與弱酸根離子F、Cl

18、O、CH3COO等，OH與H、NH_等。(4)發(fā)生氧化還原反應氧化性離子：MnO、ClO、Cr2O、Fe3、NO(H)等，還原性離子：S2、I、HS、SO、HSO、Fe2等，具有較強氧化性的離子與具有較強還原性的離子不能大量共存。(5)發(fā)生雙水解反應某些弱堿的陽離子與某些弱酸的陰離子因相互促進水解而不能大量共存。水解呈酸性的離子如NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3、Zn2，水解呈堿性的離子如CO、HCO、AlO、S2、SO、ClO、CH3COO、SiO_。(6)離子間形成配合物如Fe3與SCN因反應生成Fe(SCN)3配合物而不能大量共存。(1)若限制溶液為無色，則Fe2(淺綠色)、

19、Fe3(棕黃色)、Cu2(藍色)、MnO(紫色)、Cr2O(橙色)、CrO(黃色)等有色離子不能存在。但若強調(diào)澄清溶液，則與溶液的顏色無關。(2)若限制溶液的酸、堿性在強酸性溶液中，OH、弱酸根陰離子(如CO、SO、ClO、AlO、CH3COO、F、SiO等)及弱酸的酸式根離子(如HCO、HSO、HS等)均不能大量共存。在強堿性溶液中，H、弱堿陽離子(如NH、Fe3、Cu2、Mg2等)及弱酸的酸式根離子(如HCO、HSO、HS等)均不能大量共存?！净A辨析】判斷下列離子能否大量共存，能大量共存的畫“”，不能大量共存的畫“”。(1)水溶液中：Al3、Ca2、HCO、SO。()(2)水溶液中：Fe

20、2、H、ClO、Cl。()(3)無色溶液中：Fe3、Cu2、NO、Cl。()(4)1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO。()(5)甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2、AlO、Cl。()(6)常溫下pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br。()(7)與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、NH、CO、NO。()題組一 無限制條件的離子大量共存的判斷1水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Al3、Cl、CO BH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NO DK、NH、OH、SO答案C解析Al3與CO發(fā)生相互促進的水解反應，產(chǎn)生CO2氣體與Al(OH)3沉淀，A錯誤；MnO、

21、H與Fe2會發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；C中離子能大量共存；NH與OH結合生成NH3H2O，D錯誤。2水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCK、Fe3、NO、SCNDMg2、NH、Cl、SO答案D解析A中Ca2與SO可形成微溶物CaSO4，不能大量共存；B中Fe2、SO在H大量存在時能被ClO氧化而不能大量共存；C中Fe3與SCN形成絡合物而不能大量共存。題組二 有限制條件的離子大量共存的判斷3在強酸性無色溶液中，下列離子組能大量共存的是()ANa、K、OH、ClBNa、Cu2、SO、NOCK、Mg2、SO、ClDBa2、HCO、NO、K答案C解

22、析強酸性溶液中含大量的H，H、OH結合生成弱電解質H2O，不能大量共存，故A錯誤；Cu2為藍色，不能大量存在，故B錯誤；該組離子之間不反應，能大量共存，故C正確；H、HCO結合生成CO2和H2O，不能大量共存，故D錯誤。4下列各組離子一定能在常溫下指定環(huán)境中大量共存的是()A無色溶液中：Al3、NH、Cl、HCOB加入甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2、Na、SO、NOC水電離出來的c(H)1012 molL1的溶液：K、HCO、I、ClODpH1的溶液：Fe2、Cl、Na、SCN答案D解析Al3與HCO發(fā)生反應：Al33HCO=Al(OH)33CO2，不能大量共存，A錯誤；加入甲基橙顯紅色的溶液呈

23、酸性，酸性條件下NO具有氧化性，會將Fe2氧化為Fe3，不能大量共存，B錯誤；水電離出來的c(H)1012 molL1的溶液可能是酸性或堿性溶液，HCO都不能大量存在，C錯誤；pH1的溶液呈強酸性，各離子之間不反應，能大量共存，D正確。1.2017江蘇高考下列指定反應的離子方程式正確的是()A鈉與水反應：Na2H2O=Na2OHH2B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl2H2OH2Cl22OHC向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O答案B解析離子方程式未配平，正確的離子方程式為2Na2H2O=2Na2O

24、HH2，A錯誤；正確的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，C錯誤；向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，發(fā)生反應的離子方程式為NHHCOCa22OH=NH3H2OCaCO3H2O，D錯誤。22017江蘇高考常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A無色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH、SO、HCO答案B解析Fe3顯黃色且Fe3與SCN不能大量共存，A錯誤；1.01012的溶液顯堿性，四種離子可以大量共存，B正確；Fe2有還原

25、性，MnO有氧化性，二者不能大量共存，C錯誤；能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，D錯誤。32016江蘇高考下列指定反應的離子方程式正確的是()A將銅絲插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na答案C解析稀HNO3被Cu還原為NO：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，A錯誤；Fe2(SO4)3與Fe反應的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2，B錯誤；氨水

26、是弱堿，Al(OH)3不溶于弱堿，C正確；Na2SiO3溶于水，要拆分，正確的離子方程式為2HSiO=H2SiO3，D錯誤。42016江蘇高考制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A通入過量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入過量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH答案D解析Cl2過量，F(xiàn)e2不能大量存在：2Fe2Cl2

27、=2Fe32Cl，A錯誤；NaClO具有強氧化性，F(xiàn)e2不能大量存在，同時H與ClO生成弱電解質HClO，B錯誤；Fe2、NH與OH不能大量共存，C錯誤。52016高考集萃下列離子方程式正確的是_。(1)天津高考室溫下，測得氯化銨溶液pH7，證明一水合氨是弱堿：NH2H2O=NH3H2OH3O(2)天津高考用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)天津高考用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O(4)四川高考Fe2與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(5)四川高考稀硫酸與Ba(OH)2溶液的

28、反應：HSOBa2OH=BaSO4H2O答案(2)(4)解析(1)NH的水解反應為可逆反應，錯誤；(2)Al與OH、H2O反應生成AlO和H2，而Mg不溶于NaOH溶液，正確；(3)草酸為弱酸，在離子方程式中，應寫其化學式H2C2O4，錯誤；(4)H2O2具有強氧化性，可將Fe2氧化為Fe3，正確；(5)稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式中H、OH、H2O的化學計量數(shù)均應為2，錯誤。6高考集萃25 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是_。(1)2016四川高考某無色溶液中可能大量存在H、Cl、MnO(2)2016四川高考pH2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiO(3)

29、2015江蘇高考使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO、Cl(4)2015江蘇高考11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NO(5)2015江蘇高考與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SO(6)2015江蘇高考水電離的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO答案(4)解析(1)MnO呈紫色，錯誤；(2)SiO與H反應可生成H2SiO3沉淀，錯誤；(3)使酚酞變紅的溶液顯堿性，Al3不能大量存在，錯誤；(4)11013 molL1c(OH)，即溶液的pH1，顯酸性，四種離子可以大量共存，正確；(5)與Al反應放出H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。

30、若顯酸性，NO、H與Al反應不產(chǎn)生H2，同時NO會氧化Fe2，若顯堿性，OH與Fe2會生成Fe(OH)2沉淀，錯誤；(6)水電離的c(H)11013 molL1，則水的電離受到抑制，可能是酸溶液或堿溶液，若為酸溶液，則AlO、CO均與H反應，不能大量共存，錯誤。時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共66分)1(雙選)離子方程式：2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示()ACa(HCO3)2與NaOH溶液反應BNaHCO3與澄清石灰水反應CCa(HCO3)2與澄清石灰水反應DNH4HCO3與澄清石灰水反應答案AB解析Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應，當NaOH

31、與Ca(HCO3)2的物質的量之比為32時，反應的離子方程式為2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O，A正確；NaHCO3與澄清石灰水反應，當兩溶液中所含NaHCO3與Ca(OH)2的物質的量之比為32時，反應的離子方程式為2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O，B正確；Ca(HCO3)2溶液與澄清石灰水反應，不論兩溶液中所含溶質的相對多少，產(chǎn)物中都不會存在CO，C錯誤；漏掉了NH與OH的反應，D錯誤。2能正確表示下列反應的離子方程式是()A硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氫氧化鈉

32、溶液中通入氯氣：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉：2Fe6H=2Fe33H2答案C解析氨水為弱電解質，在離子方程式中不能拆，應寫為NH3H2O，A錯誤；澄清石灰水中Ca(OH)2完全電離為Ca2和OH，與Na2CO3反應的離子方程式為Ca2CO=CaCO3，B錯誤；稀硫酸中H只能將Fe氧化為Fe2，D錯誤。3在水溶液中能大量共存的一組離子是()AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SODMg2、H、SiO、SO答案C解析A中，F(xiàn)e2能被ClO氧化；B中，Cu2與OH反應生成Cu(OH)2沉淀；D中，H與SiO反應生成H2SiO3。故選C。4下

33、列有關溶液組成的描述合理的是()A無色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO答案C解析Al3和S2發(fā)生雙水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A錯誤；酸性溶液中ClO能氧化I，且H與ClO不能大量共存，B錯誤；中性溶液中Fe3不能大量存在，D錯誤。5下列離子方程式正確的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入過

34、量NH3H2O：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2答案D解析HNO3具有強氧化性，能將Na2SO3氧化成Na2SO4，A錯誤；B項忽視了SO2過量，應生成HSO，錯誤；Al(OH)3不能溶于過量NH3H2O，C錯誤；向CuSO4溶液中加入Na2O2，首先發(fā)生反應2Na2O22H2O=4Na4OHO2，生成的OH再與CuSO4發(fā)生反應Cu22OH=Cu(OH)2，將兩個離子反應合并即可得總反應2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2，D正確。6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能

35、大量共存的是()Ac(H)4.4，可以是酸性、中性或堿性溶液，酸性溶液中Fe2與MnO、NO能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，堿性溶液中Fe2不能大量存在，錯誤；Fe3與S2發(fā)生氧化還原反應、Al3與S2會發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，錯誤。綜上所述，B正確。9甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉化：下列說法不正確的是()A在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：HCOBa2OH=BaCO3H2OB溶液丙中還可以大量共存的離子有：I、NO、SOC白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲為NaHCO3，乙為AlCl3答案B解析溶液中存在H、Na、Al3

36、、Ba2、OH、Cl、HCO，故依據(jù)離子能大量共存的原則得出甲、乙、丙、丁中含有兩種物質，即HCl和AlCl3，因為甲溶液能和乙溶液反應生成白色沉淀A、無色氣體B和NaCl，故甲和乙中含有能發(fā)生雙水解的離子，即Al3和HCO，生成的氣體B為CO2，沉淀A為Al(OH)3，然后依據(jù)甲與丙反應生成無色氣體B，則甲為NaHCO3，乙為AlCl3，甲與丁反應生成白色沉淀C，則C為BaCO3，丁為Ba(OH)2，丙為HCl。當Ba(OH)2過量時，與NaHCO3反應的離子方程式為HCOBa2OH=BaCO3H2O，A正確；丙為HCl，NO、H與I因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B錯誤；白色沉淀A為Al

37、(OH)3，能溶于強堿溶液中，C正確；根據(jù)上述分析，D正確。10下列各離子反應方程式書寫正確的是()A配制銀氨溶液時的總反應：Ag3NH3H2O=Ag(NH3)2OHNH2H2OB向1 mL 0.1 mol/L硝酸亞鐵溶液中加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC向10 mL 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一種沉淀時：NHAl35OH2SO2Ba2=AlONH3H2O2H2O2BaSO4D向高錳酸鉀酸性溶液中滴加H2O2溶液，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去：2MnO7H2O26H=2Mn2

38、6O210H2O答案C解析Ag(NH3)2OH可溶，在離子方程式中應該拆成離子，即Ag(NH3)2、OH，正確的離子方程式為Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O，A錯誤；酸性條件下，NO具有強氧化性，由于I的還原性強于Fe2，故NO(H)應先氧化I，再氧化Fe2，B錯誤；向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液先出現(xiàn)Al(OH)3、BaSO4兩種沉淀，若Ba(OH)2溶液繼續(xù)加入，Ba(OH)2過量，Al(OH)3溶解生成AlO，最后只有BaSO4沉淀，C正確；選項D的離子方程式得失電子不守恒，正確的離子方程式為2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，D錯誤。112

39、018東北育才學校質檢能正確表示下列反應離子方程式的是()A向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COB雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2IH2O22H=I2O22H2OCFe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O答案D解析向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3，反應生成Al(OH)3和NaHCO3，離子方程式為AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，故A錯誤；雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離

40、子方程式為2IH2O22H=I22H2O，故B錯誤；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合的離子方程式為2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4，故C錯誤；草酸使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式符合得失電子守恒、電荷守恒，故D正確。二、非選擇題(共34分)122018遼寧沈陽高三質檢(16分)霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH、Ba2、Fe2、Cl、NO、CO、SO。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得到試樣溶液，設計并完成如下實驗：試回答下列問題：(1)實驗中加入稀鹽酸后，有氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。據(jù)此可知原溶液中一定含有_，一定不含_。(填離子符號)(2)實驗中發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)實驗中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，反應的離子方程式為_，一段時間后又有沉淀出現(xiàn)，這時的離子方程式為_。(4)氣體F的成分為_。(填化學式)(5)根據(jù)實驗現(xiàn)象該同學認為原溶液中一定含有SO，有其他同學認