化學一輪復習物質的量濃度及相關計算

1、，物質的數量和濃度及相關計算，2，表達式：cB=，1，概念：單位體積溶液中含有的代表溶質B的物質的數量。符號：c .L，(，)，mol，(，溶液體積，溶質量，常用單位：molL-1，典型案例分析，點上自測：T1 (4)，易錯警告：注意正確理解v(溶液體積)的含義，典型案例分析，問題組1:易錯警告例如：Na，Na2O，Na2O2NaOH NO2 HNO3等。特殊物質：溶解在水中的NH3的溶質是NH3H20，但計算的濃度是作為溶質的NH3。含有結晶水的物質溶于水，溶質是無水的，如硫酸銅5 h20硫酸銅Na2CO310H20Na2CO3。測試點2與物質數量的計算相關。示例1，變體訓練1、類型1，標準

2、條件下氣體溶質的物質量和濃度的計算。2.相關計算類型，溶質量n=，溶液體積v=，m。注：溶液體積單位為L，按密度計算的溶液體積單位一般為ml。注意單位轉換。實施例111L水吸收448升氯化氫氣體(體積已轉化為標準狀態(tài))以獲得密度為1.73克/毫升的濃鹽酸，并計算該鹽酸的量濃度。溶液：n(鹽酸)=448/22.4=20摩爾，m(鹽酸)=2036.5=730克m溶液=m(鹽酸)m (H2O)=730克1000克=1730克，v溶液=m溶液/=1730克1.73克/升。第二類溶液中溶質質量分數和物質質量濃度的換算，計算公式：問題組2: T1 A選項，問題組2: T3 (1)，C選項，第三類溶液稀釋和

3、同一溶質溶液混合的計算，(1)溶液稀釋，稀釋前后溶質質量保持不變，即c1V1=c2V2，稀釋前后溶質質量保持不變。溶液質量守恒，m稀=m濃m水，注意：v(稀)v(濃)v(水)，(2)溶液混合時溶質的量保持不變：c1V1 c2V2=c混合v混合，溶質質量保持不變：m1a% m2b%=m3c%，v混合的相關計算，b典型案例分析溶質質量分數為a和5 a的硫酸溶液按等質量混合， 混合溶液中硫酸的質量分數為(A3)A B6 A C3 A D3 A，C，溶液：H2SO4 1，溶液越稠，溶液越大，溶質質量分數為A和5 a的21和21 3 a變體訓練1硫酸溶液按等體積混合。 混合溶液中硫酸的質量分數為(A3)

4、A B6 A C3 A D3 A變體訓練2已知當氨水的密度為0.990克/毫升時，NH3的質量分數為2，當氨水的密度為0.930克/毫升時，NH3的質量分數為18。溶質質量分數為A和5a的氨水以等體積混合?；旌先芤褐蠳H3的質量分數為(A3)、B6、C3A、D3和NH3的22，即(NH3H2O) 3 a，規(guī)律性當相同的溶液以相等的體積混合時，必須注意密度和1 (: (1)1)之間的關系，那么混合后的質量分數大于兩種溶液的平均質量分數。(2)1，混合后的質量分數小于兩種溶液(如NH3和CH3CH2OH)的平均質量分數。變體訓練3如果氨水與amol/L和bmol/L的質量分數分別表示為1和2，并且2a=b，那么下面的推論是正確的(a)，21=2 B，22=1C