九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 4.4 化學(xué)式與化合價(jià)學(xué)案2 新人教版

1、4.4化學(xué)式和化合價(jià)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1 .知識(shí)和技能：理解化學(xué)式和化合價(jià)之前數(shù)字的不同含義?？梢允褂闷胀ㄔ?、原子團(tuán)、化合價(jià)2.認(rèn)知與過程：培養(yǎng)學(xué)生觀察、綜合分析和抽象思維的能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：化合物正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，并記住常見元素的化合價(jià)學(xué)習(xí)困難：化合物的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原理，記住普通元素的化合價(jià)方法指導(dǎo)：自學(xué)提問、交流展示、互動(dòng)探究、知識(shí)建構(gòu)、基礎(chǔ)測(cè)試、鞏固練習(xí)、自主學(xué)習(xí)：1.當(dāng)元素相互結(jié)合時(shí)，它們的原子序數(shù)比率有一定的值。如果不是這個(gè)數(shù)的比值，能形成穩(wěn)定的化合物嗎？2.元素化合價(jià)的意義3.元素的化合價(jià)有正負(fù)之分嗎？這意味著什么？4.化合價(jià)表示5.價(jià)的本質(zhì)。6.普通元素的價(jià)和價(jià)的

2、一般規(guī)律(記憶)7.根據(jù)化學(xué)式，元素的化合價(jià)將被判斷，而化學(xué)式將根據(jù)元素的化合價(jià)來寫知識(shí)建構(gòu)：1.元素原子的最外層結(jié)構(gòu)決定了原子按照一定的數(shù)量相互結(jié)合，元素原子相互結(jié)合的數(shù)量稱為元素的價(jià)?；蟽r(jià)是正數(shù)還是負(fù)數(shù)？2.化合價(jià)表示+1+1+1+2+2+3212+12211正價(jià)：香港鈉鈣銅鋁負(fù)價(jià)格：零氯硫根價(jià)：OH NO3 SO4 CO3 NH4與離子符號(hào)相比，你能總結(jié)出什么不同：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _3.價(jià)的本質(zhì)閱讀：課文第62頁，討論后填寫表格價(jià)值正價(jià)格負(fù)價(jià)格離子化合物得失電子數(shù)失去電子的原子(陽離子)顯示正價(jià)獲得了電子的原子(陰離子)的負(fù)價(jià)共價(jià)化合物共享電子對(duì)的數(shù)量電子為偏離的原子設(shè)定正價(jià)電子為有偏見的原子設(shè)定了負(fù)價(jià)格價(jià)的本質(zhì)無論是離子化合物還是共價(jià)化合物，它們的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和都是零4.閱讀：正文第83頁表4-6。根據(jù)該表，總結(jié)了常見元素的化合價(jià)的一般規(guī)律。一般規(guī)律：價(jià)的本質(zhì)應(yīng)該是確定的；金正日，非負(fù)，簡單物質(zhì)零注：非金屬元素與氫和金屬結(jié)合顯示負(fù)價(jià)，與氧化結(jié)合顯示正價(jià)應(yīng)該記住氫1(1)和氧2 (-2):正負(fù)總價(jià)格之和為零；許多元素的化合價(jià)是可變的，在不同的條件

4、下化合價(jià)是不同的。5.根據(jù)化學(xué)式，元素的化合價(jià)將被判斷，而化學(xué)式將根據(jù)元素的化合價(jià)來寫6.根據(jù)化學(xué)式確定元素的化合價(jià)元素的價(jià)態(tài)是根據(jù)正負(fù)總價(jià)之和為零的原則來判斷的。1)、標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)氯化鋅金屬氫氧化鋅首先寫出每種物質(zhì)的化學(xué)式然后在每個(gè)化學(xué)式元素的符號(hào)正上方標(biāo)出相應(yīng)的化合價(jià)(略)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2)知道化合物中某些元素的化合價(jià)，找出另一種元素的化合價(jià)嘗試測(cè)定氯酸鉀中氯的價(jià)態(tài)。3)根據(jù)元素的化合價(jià)寫出化學(xué)式化學(xué)式的書寫：先正價(jià)，后

5、負(fù)價(jià)。標(biāo)準(zhǔn)(綜合)價(jià)格，如果已知鋁的原子數(shù)為3，氧的原子數(shù)為-2，則組成物質(zhì)的化學(xué)式為_ _ _ _ _ _ _ _。如(并介紹交叉方法)4)化學(xué)式如下：P2O5 Fe3O4氯化鉀3 H2O H2O27.先寫后讀，先寫后讀。氧化物：“氧化一些”、“氧化一些”和“氧化一些”酸：“氫酸”、“酸”，H2S : _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _堿：“一定的氫氧化物”，“一定的氫氧化物”NaOH : _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Fe(OH)23360 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。鹽：“某種化學(xué)物質(zhì)”、“某種化學(xué)物質(zhì)”、“某種酸”和“某種酸”氯化鈉_ _ _ _ _ _ _ _ _氯化鐵2: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _硫酸亞鐵4: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _碳酸鉀_ _ _ _ _ _交互式查詢：1，th常見金屬元素價(jià)叮當(dāng)：單價(jià)鉀、鈉、氯、氫、銀、二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂和鋅，以及三價(jià)磷。二三鐵，二四碳，硫有

7、負(fù)二正四六，而銅和汞是最常見的。正價(jià)格和負(fù)價(jià)格：為了區(qū)分，不要忘記元素價(jià)格是零，價(jià)是計(jì)算出來的，正負(fù)零。比較看誰能說得更好；基本檢查：首先，多項(xiàng)選擇題，每個(gè)小問題都有一個(gè)正確答案，在問題后的括號(hào)中填入正確答案。1.在下列含硫物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)為4()A.s . B . H2S C . h2so 3 . h2so 42.下列關(guān)于化合價(jià)的陳述是正確的()A.在氯化鈉和鹽酸中，氯的化合價(jià)為1B.在H2，元素氫的化合價(jià)為1C.同一化合物中的一種元素可能有不同的化合價(jià)D.化合物中的非金屬元素必須顯示負(fù)價(jià)格3.以下四種物質(zhì)氯化鉀氯氣氯化氫氯化氫，氯的價(jià)態(tài)由低到高依次為()A.bcd4.金屬氧化物的成分

8、是鉬。如果氯化物中金屬的化合價(jià)等于氧化物中金屬的化合價(jià)，則金屬氯化物的組成為()A.MCl B.MCl C.M2Cl D.M2Cl5.下列化學(xué)式是正確的()A.高錳酸鉀、氧化鎂、氯化鉀、氯化亞鐵6.在下列物質(zhì)中，氮的化合價(jià)按從低到高的順序排列。一組是()A.N2O3、NH3、NO、N2 B.NH3 N2 NO N2O3C.NH3、NO、N2、N2O3 D.NO N2 N2O3 NH3能力提高：1.在下列各組物質(zhì)中，同價(jià)的硫元素是()A.Na2SO4和SO3B。二氧化硫和SO3碳二氧化硫和硫酸二硫和H2S2.含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-1，通過含氧酸的熱分解產(chǎn)生的氧化物的化學(xué)式可以是()A.X

9、O B.XO2 C.X2O D.XO33.化合物的化學(xué)式是HnMO2n。眾所周知，這種化合物中M的化合價(jià)是6，所以N的值是()a1 b . 2 c . 3d . 64.如果金屬元素R的碳酸鹽化學(xué)式為R2(CO3)3，則元素R的化合價(jià)為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _整合練習(xí)：1.已知化合物中的鋁為3，氧為-2，由這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可以是()A.A10 B.Al203 C.Al3O2 D. 03Al22.為了預(yù)防碘缺乏病，我國正在推廣碘鹽，即在食鹽中添加適量的碘酸鉀，碘酸鉀中碘的價(jià)態(tài)為()A.1 B. 3 C. 4 D. 53.納米3中氮的化合價(jià)是_ _ _ _；NH4Cl中n的化合價(jià)是_ _ _ _。4.化合物的化學(xué)式為HnRO2，其化學(xué)式量為m，則R元素的化合價(jià)為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _