《生活中常見的鹽》ppt課件.ppt

1、科目1生活中的食鹽在第一堂課上，復(fù)習(xí)了幾種食鹽提純的介紹，復(fù)習(xí)了：的介紹，1。什么是中和反應(yīng)？產(chǎn)生了什么物質(zhì)？鹽是什么？鹽是我們經(jīng)常吃的氯化鈉嗎？酸和堿之間形成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。它屬于復(fù)分解反應(yīng)類型。鹽和水產(chǎn)生了。鹽是一類物質(zhì)的總稱，它含有金屬離子(或銨離子)和酸離子，如氯化鈉、硝酸銀、NH4NO3等；我們生活中常說的鹽，通常指的是鹽(主要成分是氯化鈉)。1.氯化鈉，1。俗稱：2。3的存在。制備：4。鹽、海水、鹽湖、鹽井和鹽礦的用途，干燥海水、煮沸的鹽湖水、鹽井水和采礦鹽礦，以及氯化鈉在日常生活中的用途。氯化鈉，鹽不等于鹽，如果工業(yè)鹽NaNO2被誤認(rèn)為鹽，它會毒害人！鹽的實用價值鹽不僅

2、是化學(xué)工業(yè)的重要原料，也是人類生活中的重要調(diào)味品。此外，鹽還有許多用途。(1)早上喝一杯鹽開水可以治療便秘。喝鹽和開水可以治療喉嚨痛和牙痛。(2)誤食毒藥和喝一些鹽和開水有解毒作用。(3)每天用淡鹽和開水漱口可以預(yù)防各種口腔疾病。(4)洗澡時，在水中加入少量的鹽可以使皮膚變得強(qiáng)壯。(5)豆腐容易變質(zhì)，如將鹽溶解在沸水中，冷卻后浸泡豆腐，即使在夏天也要保存幾個月。(6)花生油含有水分，長期儲存會發(fā)臭。將鹽翻炒，冷卻，按40公斤油與1公斤鹽的比例加入鹽，這樣花生油可以保持2-3年的光滑和芳香。(7)花可以插入稀釋的鹽水中幾天而不用感謝。(8)新買的玻璃器皿是用鹽煮的，不容易打碎。(9)洗有色衣服，

3、先用5%的鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，不容易褪色。(10)洗有汗?jié)n的白色衣服，先用5%的鹽水搓洗，然后用肥皂洗，這樣就不會有黃色的汗斑。(11)打碎胡蘿卜并與鹽混合可以擦去衣服上的血跡。(12)青銅銹或黑點(diǎn)可以用鹽擦掉。2.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1。碳酸鈉的通用名稱：性質(zhì)：用途2。碳酸氫鈉的通用名稱：屬性：用途：碳酸氫鈉，蘇打，白色粉末狀固體，易溶于水，其水溶液呈堿性。純堿不是堿，而是鹽。碳酸鈉、碳酸氫鈉、小蘇打，白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液呈堿性，加熱時易分解。作為食品添加劑，用于治療胃酸過多。用于生產(chǎn)玻璃、紙張、紡織品和洗滌劑。2碳酸氫鈉=碳酸鈉H2O CO2，誰用饅頭做的小房子？饅

4、頭是一種常見的食物，但你可能不知道饅頭的知識。當(dāng)你切饅頭的時候，你會發(fā)現(xiàn)饅頭上有很多小洞，就像小房子一樣。你知道這是怎么產(chǎn)生的嗎？要解開這個謎，我們必須首先了解饅頭是如何制作的。首先，在面粉中加入一些水，加入酵母和鹽，混合均勻，蓋上蓋子，讓它發(fā)酵。酵母遇到濕面團(tuán)并迅速繁殖。他們將面粉中的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。所有這些二氧化碳試圖從面團(tuán)中逸出，但是粘稠的面團(tuán)阻止了它們。慢慢地，越來越多的二氧化碳?xì)怏w將面團(tuán)向上推，所以面團(tuán)變得肥胖和膨脹。面團(tuán)發(fā)酵后，制作饅頭，放入蒸籠蒸熟。饅頭中的二氧化碳?xì)怏w受熱膨脹，最后跑出面團(tuán)，在饅頭上留下無數(shù)小孔，蒸后變得又大又松。原來饅頭上的小洞都是二氧化碳居住的小

5、房子。碳酸鈣的存在：性質(zhì)：用途：思考：如何識別碳酸根離子和碳酸氫根離子？碳酸鈣，大理石，石灰石，白色固體，不溶于水，重要建筑材料，補(bǔ)鈣，在試管中取樣，滴稀鹽酸，可以觀察到氣泡的形成，把產(chǎn)生的氣體放入清澈的石灰水中，如果石灰水變渾濁，樣品中有碳酸根離子或碳酸氫根離子?；顒优c探索：原鹽提純；1.目的：2 .實驗用品：3。實驗步驟：練習(xí)溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作，了解混合物分離的方法。燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、漏斗、藥勺、量筒(10毫升)鐵架(帶鐵環(huán))、托盤天平、砝碼、濾紙、原鹽、溶解和過濾、一棒：二低：三靠：濾紙靠近漏斗壁，濾紙邊緣略低于漏斗邊緣。1.濾紙損壞2。玻璃棒靠在一層濾紙3上。接收濾

6、液的燒杯中有固體不溶物，它會蒸發(fā)。將澄清后的濾液倒入蒸發(fā)皿中，將蒸發(fā)皿放在鐵架的鐵環(huán)上，用酒精燈加熱，用玻璃支架不斷攪拌濾液，防止液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)更多固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱蒸發(fā)濾液。思考：你什么時候會停止加熱？當(dāng)蒸發(fā)皿中有更多固體時，停止加熱。計算產(chǎn)量，想一想：玻璃棒在原鹽提純中使用了多少次，它們的功能是什么？四次，當(dāng)溶解時，它起攪拌作用；過濾時起到濾出濾液的作用；蒸發(fā)過程中進(jìn)行攪拌，防止液滴飛濺；它可以在計算產(chǎn)量時轉(zhuǎn)移固體。以下陳述是正確的：(1)鹽不是鹽。純堿不是堿。醋酸不是酸。水不是氧化物。2.下列物料屬于同一物料： (一)、生石灰、熟石灰乙、氯化氫、鹽酸丙、純堿、小

7、蘇打丁、燒堿、氫氧化鈉三、原鹽提純實驗，主要步驟為過濾、溶解和蒸發(fā)，合理順序為_ _ _ _ _ _ _ _ _。4.胃液中的消化物質(zhì)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _類_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2。 原鹽的提純。作業(yè)：1 .復(fù)習(xí)本課的內(nèi)容。2.預(yù)覽第二部分：鹽的化學(xué)性質(zhì)。努力學(xué)習(xí)，天天向上。第二節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是：1 .理解和掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)。2.了解復(fù)分解反應(yīng)的條件，可以判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否進(jìn)行。教學(xué)重點(diǎn)：1 .鹽的化學(xué)性質(zhì)。2.復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生條件。二重分解反應(yīng)的條件。簡介評論：1。下列陳

9、述中的錯誤有：(一)干冰不是冰(二)，純堿不是堿(三)，鹽不是鹽(四)，鉛筆芯不含鉛(二)，下列物質(zhì)對人體無毒(一)，氯化鈉(二)，二氧化氯(三)，二氧化氫(三)。一個學(xué)生做了一個“原鹽提純”的實驗， 這是在進(jìn)行蒸發(fā)步驟時出現(xiàn)的。氯化鈉的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _鹽1的化學(xué)性質(zhì)。 金屬比新

10、金屬更活躍。鹽必須是可溶的。，如：鐵硫酸銅=硫酸亞鐵銅，2，鹽酸=新的鹽酸，H2SO4 bacl2=硫酸鋇2hcl，CaCO3 2hcl=氯化鈣h2co3，(置換反應(yīng))，銅2agno3=銅(NO3) 22ag，銅汞(NO3) 2=銅(NO3) 2hg，常規(guī)1。鹽金屬=新鹽和新金屬?；貞洠涸谘芯拷饘俚幕瘜W(xué)性質(zhì)時，我們介紹了西漢時期的濕法煉銅，即“曾慶得鐵成銅”。這個反應(yīng)的方程式是：想一想：所有的金屬都能和鹽反應(yīng)嗎？回憶：實驗室制備二氧化碳的化學(xué)方程式，除了H2O CO2，3，K，Ca和Na。鹽堿=新的鹽堿，三氯化鋁鐵=三氯化鋁鐵(氫氧化鈉的工業(yè)制備)，二氫氧化鈉硫酸銅=硫酸鈉銅(氫氧化鈉)，思考

11、：我們已經(jīng)知道鹽能與酸反應(yīng)，那么鹽能與堿反應(yīng)嗎？實驗：將澄清的石灰水滴入含有少量碳酸鈉溶液的試管中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：方程式：氫氧化鈣碳酸鈉=碳酸鈣氫氧化鈉，白色沉淀。紅棕色沉淀，藍(lán)色沉淀，實驗：將三氯化鐵溶液滴入含有少量氫氧化鈉溶液的試管中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：方程式：形成紅棕色沉淀。實驗：將硫酸銅溶液滴入含有少量氫氧化鈉溶液的試管中，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：方程式：形成藍(lán)色沉淀。比較鹽的化學(xué)性質(zhì)除了金屬和鹽之間的反應(yīng)是置換反應(yīng)之外，其他反應(yīng)的特征是什么？氯化銀和硫酸鋇是白色沉淀物，既不溶于水也不溶于酸，如bacl2na2so4=baso42nac，AgNO3 NaCl=氯化銀納米3，4，鹽1，鹽2=鹽3

12、，鹽4。猜想鹽能與酸和堿反應(yīng)，但是它能與不同的鹽反應(yīng)嗎？實驗：將氯化鈉溶液滴入含有少量硝酸銀溶液的試管中，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：方程式：形成白色沉淀。1.概念2。字母表達(dá)式：AB CD=，AD CB，3。酸、堿和鹽之間的反應(yīng)是一種復(fù)分解反應(yīng)。這種反應(yīng)有一個非常重要的特征：兩種化合物相互交換組分形成另外兩種化合物的反應(yīng)。在反應(yīng)前后，每種元素的化合價保持不變。4.復(fù)分解反應(yīng)的條件是：它們都是可溶的，都是可溶的，鹽是可溶的或不可溶的，產(chǎn)生沉淀或釋放氣體或產(chǎn)生水，酸必須溶于水，堿鹽，鹽鹽，鹽酸，如何記住酸，堿和鹽的溶解度？所有的鉀、鈉、銨和硝酸鹽都是可溶的，鹽酸鹽除去氯化銀，硫酸鋇是不可溶的，鈣和銀是微溶的

13、。說明：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都溶于水，只有氯化銀在鹽酸鹽中不溶于水，硫酸鋇在硫酸鹽中不溶，硫酸鈣和硫酸銀微溶。堿的溶解度：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、NH3。H2O溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氫氧化銅為藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵為紅棕色沉淀，其他堿為白色沉淀。典型示例：1。判斷下列反應(yīng)是否可以進(jìn)行：AgNO3 FeCl 3=AgCl nano 3=CaCO3 NaOh=Na2SO 4 HCl=Fe(oh)3H2SO 4=，3，3agclfe (NO3) 3，無反應(yīng)，鹽應(yīng)可溶，無反應(yīng)，堿和鹽應(yīng)可溶。產(chǎn)品中沒有氣體、沉淀或水，F(xiàn)e2(SO4)3 H2O，3，6，2，2。寫出下面的化學(xué)方程式，CuCuC

14、uO Cu(NO3)2Cu(OH)2Cu O2=2co，CuO 2HNO 3=Cu (NO3) 2h2o，Cu (NO3) 22naoh=Cu (OH) 22nano3，Cu (OH) 22hcl=CuCl 2H2O，F(xiàn)eCu L2=FeCl 2Cu，1。蘇打灰、酒精、食鹽、醋酸在日常生活中通常被用作調(diào)味劑和防腐劑。下列物質(zhì)溶于水，藍(lán)色溶液為甲鹽乙蔗糖丙硫酸銅丁氫氧化鈉3。用于鑒定碳酸根離子的試劑是甲稀硫酸乙鹽水丙石灰水丁稀鹽酸和清水4。在改進(jìn)堿制備方法方面做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家有阿侯邦德拉瓦錫道爾頓湯姆遜5。鹽酸、氫氧化鈉和氯化鈉溶液的酸堿度為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。純堿工業(yè)建于18世紀(jì)。長期以來，純堿生產(chǎn)技術(shù)掌握在英、法、德、美等西方發(fā)達(dá)國家手中。1921年，赴美留學(xué)的侯先生，應(yīng)實業(yè)家先生的邀請，毅然回國，成功地探索和改進(jìn)了西方制堿方法，發(fā)明了制堿與制氨相結(jié)合的組合制堿法(又稱侯氏制堿法)。侯在發(fā)展純堿和氮肥工業(yè)