原子中的電子.ppt

1、第三節(jié) 原子的構(gòu)成,第二課時(shí),復(fù)習(xí)檢測: 1.原子的核電荷數(shù)等于( ) A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B.原子核內(nèi)中子數(shù) C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D.原子核的大小 2.原子的種類決定于( ) A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B.原子核內(nèi)中子數(shù) C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D.原子核的大小,核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),數(shù)量關(guān)系：,1,6,8,11,26,0,30,有的原子（氫原子）中沒有中子，但一定都有質(zhì)子,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 但不一定等于中子數(shù),質(zhì)子數(shù)決定原子的種類,元素周期表,原子序數(shù),在元素周期表中每種元素都有一個(gè)編號(hào)， 大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目。 這個(gè)標(biāo)號(hào)稱為原子序數(shù),=質(zhì)子數(shù),=核外電子數(shù),=核電

2、荷數(shù),一定要熟記1-20號(hào)元素！,原子序數(shù),原子中的電子,電子云,一、原子中的電子,1.分層排布（能量越高，離核越遠(yuǎn)）,2.分層排布規(guī)律,a.,b.先滿內(nèi)，后排外.,第一層最多排2個(gè)電子， 第二層最多排8個(gè)電子， 最外層最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)電子）,多識(shí)一點(diǎn)：每層最多排2n2 個(gè)電子（n=層數(shù)）,第一層最多排2個(gè)電子， 第二層最多排8個(gè)電子， 最外層最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)電子）,二、原子結(jié)構(gòu)示意圖,11,2,8,原子核,質(zhì)子數(shù),第一層 電子數(shù),第二層 電子數(shù),1,Na,第三層 電子數(shù),練習(xí)：請畫出下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)原子的結(jié)構(gòu)示意圖,分析:這些原子核外電子排布有什么特

3、點(diǎn)？,金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè),稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個(gè),【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若只有一個(gè)電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如： He）。,什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？,1,會(huì)得到一個(gè)電子,8,穩(wěn)定 結(jié)構(gòu),氬 Ar,氖 Ne,氦 He,注意：改變的只是核外電子，原子核是不變的！,趨向穩(wěn)定,金屬元素,最外層電子數(shù),化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況,一般少于4個(gè),易失去最外層電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),非金屬元素,一般等于或多于4個(gè),易得到電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),稀有氣體元素,8個(gè)（氦為2個(gè)）,不易失去也不易得到電子,【結(jié)論】原子最外層電子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)。,元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系,會(huì)失去一個(gè)電子,離子,帶一個(gè)單位正電荷,帶一個(gè)單位負(fù)電荷,陽離子,陰離子,原子,得失電子,離子,a.陽離子、陰離子,（帶電的原子或原子團(tuán)）,NaCl,b.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒。如食鹽中的氯化鈉,是由鈉離子和氯離子共同構(gòu)成的,c.離子符號(hào)的書寫：,離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。,練習(xí)： 鎂離子 鋁離子 硫離子 氟離子,電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角（先寫數(shù)字后寫“”“-