化學(xué)方程式.ppt

1、第四章 化學(xué)方程式,第二節(jié) 化學(xué)方程式,復(fù)習(xí)和提問,定義和含義,書寫的原則,書寫的步驟,課堂小結(jié),課堂練習(xí),思考,1、什么是質(zhì)量守恒定律？ 為什么質(zhì)量守恒？,3、什么是化學(xué)方程式？ 其含義是什么？,化學(xué) 方程式,第二節(jié) 化學(xué)方程式,一、化學(xué)方程式,用元素符號和化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式.,2、含義：,1、定義：,（1）表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件各是什么？ （2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比(即相對分子質(zhì)量與系數(shù)的積之比）和各反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子 個數(shù)之比。,化學(xué)方程式的含義,C + O2 CO2,*質(zhì)的方面：,*量的方面：,反應(yīng)物,生成物,12,32,44,：,：,1,1,1

2、,：,：,質(zhì)量比,微粒個數(shù)比,實例：,4P + 5O2 2P2O5 124 160 284,點 燃,1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。,2、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數(shù)比為452。,3、表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，質(zhì)量比為314071。,以客觀事實為依據(jù)，反應(yīng)是真實存在的。,符合質(zhì)量守恒定律。,3、書寫的原則：,4、書寫的步驟：,寫：,配：,注：,等：,寫出反應(yīng)物和生成物的分子式,配平化學(xué)方程式,注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài),將短線改為等號,查：,檢查以上各項是否正確,H2O,H2,+,O2,例：水通電

3、分解的化學(xué)方程式,2,2,？,？,？,H2O,H2,+,O2,通 電,書寫衍變過程,思考：,“=”號和“+”號表示什么意思？,為什么要注明反應(yīng)條件？,連接不同的反應(yīng)物和生成物,因為不注明條件，反應(yīng)不能發(fā)生。,反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體時，氣體右邊加 號； 反應(yīng)物為溶液，而生成物中有固體沉淀時，沉淀右邊加 號。,表示質(zhì)量守恒,如何配平化學(xué)方程式？,配平方法有：觀察法、奇偶配平法、定一法,在不斷的練習(xí)中掌握和熟練,例題：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,1、磷在氧氣中燃燒 2、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 3、在硫酸銅（CuSO4）溶液中加入 氫氧化鈉（NaOH）溶液,1、磷在氧氣中燃燒,磷 氧氣

4、五氧化二磷,點燃,P,+,O2,P2O5,4,5,2,點 燃,例題,例題,2、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物,2,2,3,MnO2,3、硫酸銅（CuSO4）溶液中加入氫氧化鈉（NaOH）溶液,例題,CuSO4,+,NaOH,Cu(OH)2,+,Na2SO4,2,課 堂 小 結(jié),化學(xué)方程式的書寫可歸納為：（以反應(yīng)“ 氯酸鉀 氯化鉀氧氣”的化學(xué)方程式書寫為例）,加熱,左反右生一橫線,配平以后加一線,等號上下注條件,箭號標(biāo)氣或沉淀,KClO3 KCl+ O2,2KClO3 2KCl + 3O2,2KClO3 2KCl + 3 O2,2 KClO3 2KCl+ 3 O2,MnO2,MnO2,課堂練習(xí)一：,1、鐵氧氣 四氧化三鐵,2、甲烷氧氣 水二氧化碳,3、高錳酸鉀(KMnO4) 錳酸鉀(K2MnO4)二氧化錳氧氣,點燃,點燃,加熱,課堂練習(xí)二,根據(jù)已學(xué)知識判斷下列反應(yīng)方程式是否正確。如有錯誤，請指出錯誤之處。 （1）3Fe + 2O2 Fe3O4 （2）Mg + O2 MgO2 （3）HgO Hg + O2,配平下列化學(xué)方程式： （1） C + CO2 CO （2） Al + O2 Al2O3 （3） CuO + C Cu + CO2 （4） C2