化學(xué)人教版九年級下冊酸、堿與指示劑作用

1、課題二 酸和堿的反應(yīng),蜜蜂與馬蜂,蜜蜂 被蜜蜂蟄后，用肥皂水或氨水清洗,馬蜂 被馬蜂蟄后，用食醋止痛止癢,被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么一種用堿液處理，一種用酸液處理？,蜜蜂毒液顯酸性，馬蜂毒液顯堿性 氨水是一種弱堿 ，肥皂水也是顯堿性的 ；食醋是一種酸溶液；,酸和堿之間發(fā)生了什么反應(yīng)呢？,活動與探究 如圖10-13所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。 取2滴上述反應(yīng)后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。,變紅色,留下白色固體,討論：玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎? 是鹽酸嗎？為什么？,答

2、：不是氫氧化鈉也不是鹽酸， 是氯化鈉。因為氫氧化鈉和鹽酸發(fā) 生了化學(xué)反應(yīng)： NaOH+HCl=NaCl+H2O,實驗一,討 論,1、為什么要在溶液恰好變?yōu)闊o色時就停止加入鹽酸?,2、在溶液恰好變?yōu)闊o色的時候，溶液的酸堿性是怎樣的？,學(xué)生實驗在一支裝有小量u(OH)2固體的試管內(nèi)加入少量水，振蕩,結(jié)論：u(OH)2和水之間沒有發(fā)生反應(yīng),如何證明氫氧化銅與鹽酸發(fā)生了反應(yīng),學(xué)生實驗再向該試管加入稀鹽酸，振蕩,結(jié)論：u(OH)2和稀鹽酸確實發(fā)生了反應(yīng),問題：把無色的aOH溶液和稀鹽酸混合在一起，它們之間又能否發(fā)生反應(yīng)？,學(xué)生實驗在一支試管中先后倒入少量aOH溶液和稀鹽酸，振蕩,問題：我們可以用什么方法

3、證明這個反應(yīng)是否發(fā)生了？如果發(fā)生了反應(yīng)，那么我們又應(yīng)該如何追蹤這個反應(yīng)的程度呢？,（利用給出的藥品討論、設(shè)計實驗方案）,給出的藥品有：NaOH 溶液，稀HCl，紫色石蕊試液，無色酚酞試液，鋅粒,方案一：往盛有NaOH 溶液的試管加入幾滴稀HCl，然后再加入鋅粒。,方案二：往盛有稀HCl的試管里滴入幾滴紫色石蕊試液，再逐滴滴入NaOH溶液。,方案三：往盛有NaOH溶液的試管滴入酚酞試液后再慢慢滴入稀HCl至剛好變?yōu)闊o色。,小結(jié)：可以在酸或堿中加入指示劑以顯示它的存在，然后加入堿或酸直到溶液變?yōu)榱硪环N顏色或者褪色。,類似上面的反應(yīng),例如氫氧化鈣 Ca(OH)2 與鹽酸（HCl）、氫氧化鈉（ NaO

4、H ）與稀硫酸（H2SO4 ）、氫氧化鋁Al(OH)3與鹽酸（HCl）你能寫出它們的化學(xué)方 程式嗎？,課堂練習(xí),堿,酸,水,NaOH + HCl = NaCl + H2O,？,鹽,Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O,一、鹽 由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。如NaCl、Na2SO4、 NH4Cl等,金屬離子：Cu2+、Fe2+、Fe3+等銨根離子：NH4+,酸根離子：NO3-、SO42- CO32-、Cl- 等,我們化學(xué)上所說的“ 鹽”，是否就是我們?nèi)粘?生活中所說的“鹽”？,二、中和反應(yīng),1、 概

5、念：,酸和堿作用生成鹽和水的 反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。,2 、特點:,A反應(yīng)物是酸和堿； B生成物是鹽和水,3 、表達式:,酸+堿鹽+水,4 、本質(zhì)：,酸中的氫離子和堿中的 氫氧根離子結(jié)合成水。,H+ + OH- =H2O,在下列反應(yīng)中，哪些屬于中和反應(yīng)？,現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用,MgO+2HCI=MgCI2+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,物質(zhì),氧化物,酸 堿 鹽,整理歸納,三、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用,1 改變土壤的酸堿性,酸性土壤中通常加堿性物質(zhì),如用熟石灰改良酸性土壤,堿性土壤中通常加酸性物質(zhì),如用碳酸水澆樹,改良土壤的堿性,促進植物的光合作

6、用,H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,能否用NaOH?,堿性太強，價格太貴,2處理工廠的廢水,H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,因為熟石灰價格便宜，處理污水成本低。,酸性廢水加堿性物質(zhì),堿性廢水加酸性物質(zhì),如造紙廠的廢水,3.,試寫出胃康U治胃酸過多的原理。,此藥中含有氫氧化鋁,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,制作面條時，需加入堿性的 Na2CO3 ，用來防止面粉因發(fā)酵 而產(chǎn)生酸味。,松花蛋加工的主要原料： 食鹽、生石灰、純堿、水等。,上述兩種食品食用時，可添加什么佐料，使食品的味道更為可口？,牙膏、肥皂,1、下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（）

7、A. CuOH2 CuH2O B. 6HClFe2O32FeCl33H2O C. 2H2 O2 2H2O D. NaOHHNO3NaNO3H2O,D,2下列反應(yīng)中，肯定能生成水的是 ( ) A化合反應(yīng) B中和反應(yīng) C分解反應(yīng) D置換反應(yīng),B,4下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述不正確的是 ( ) A鹽酸可用來除鐵銹 B稀硫酸在實驗室里常用作干燥劑 C氫氧化鈉可用作制肥皂和造紙工業(yè) D熟石灰可用來改良酸性土壤,B,3一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是 ( ) A改良酸性土壤 B改良堿性土壤 C促進植物的光合作用 D在植物上方形成溫室,BC,碳酸,并能分解放出CO2,1.北京大學(xué)的兩位教授發(fā)現(xiàn)人體

8、心臟血管中存在微量的硫化氫（H2S），它對調(diào)節(jié)心血管功能有重要作用。硫化氫能溶于水，其水溶液顯酸性，成為氫硫酸。下列說法不正確的是（ ） A.硫化氫由2種元素組成 B.硫化氫中硫元素的化合價為-2價 C.氫硫酸能使紫色石蕊試液變藍 D.氫硫酸能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng),C,2. 下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（ ） A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多 C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2 D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸,C,3.下列物質(zhì)中常用來改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰

9、 C.干冰 D.燒堿,B,4.食用松花蛋時常感到有澀味，是因為制作過程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用時添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好( )。 A、食鹽 B、醬油 C、香油 D、食醋,D,5有些胃藥中含有氫氧化鋁Al(OH)3，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3能中和胃中過量的鹽酸,一、鹽由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物.,二、中和反應(yīng) 1、概念： 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。 2 、特點: A.反應(yīng)物是酸和堿 B.生成物是鹽和水 3 、表達式: 酸+堿鹽+水 4 、本質(zhì)：酸中

10、的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水。,H+ + OH- =H2O,三、中和反應(yīng)的應(yīng)用 1、改良土壤酸堿性（酸性） 2處理工廠的廢水 3用于醫(yī)藥,H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,中和胃酸,三、溶液酸堿度的表示法-pH,1、如何檢驗溶液的酸堿性？,2、如何比較酸、堿性相對強弱呢？即溶液的酸堿度呢？,問題與思考？,用酸堿指示劑,石蕊試液 酸紅堿藍,酚酞 酸無堿紅,常用pH來表示,測pH法:,pH試紙,實 驗 方 案,1、用p試紙測定pH的方法：,在點滴板或玻璃片上放一小片 試紙，用玻璃棒將被測液滴到試紙上， 把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比

11、色卡比較， 即可得出被測液的pH。,三、溶液酸堿度的表示法-pH,三、溶液酸堿度的表示法-pH,值溶液酸、堿度的表示法 ，用數(shù)值表示，數(shù)值的取值范圍為014,實驗探究,現(xiàn)有稀硫酸、稀鹽酸、稀氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、PH試紙等實驗用品 你怎樣設(shè)計實驗去研究PH與溶液酸堿性的關(guān)系?,活動與探究,（1）測定幾種酸或堿的稀溶液的pH。,中性,（2）實驗結(jié)論:,1、p值與溶液 酸、堿性的關(guān)系：,p值 7，溶液呈堿性；,p值= 7，溶液呈中性 ；,p值 7，溶液呈酸性；,1.下列實驗記錄合理的是 ( ) A.用PH試紙測得某堿溶液的PH為12 B.用PH試紙測得某堿溶液的PH為8.1 C.用100ml燒

12、杯量取7.5ml蒸餾水 D.用托盤天平稱取10.15g NaCl,A,課堂練習(xí)：,2.常溫時測得雞蛋清的近似PH為7.6 8.0,對它酸堿性的判斷正確的是( ) A.呈酸性 B.呈堿性 C.呈中性 D.無法判斷,B,課堂練習(xí)：,3保健醫(yī)生提示： 胃酸過多的病人，應(yīng)少 食蘋果！那么，蘋果汁 的pH（ ） A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、無法判斷,C,4.下列物質(zhì)溶于水，所得溶液的PH小于7的是（ ） A、CaO B、NaCl C、KOH D、CO2,D,、p值與溶液酸、堿度的關(guān)系：,p值越大，堿性越強；,p值越小，酸性越強；,堿溶液的濃度越大； p值越大,酸溶液的濃度越大， p值越小,p

13、值與同一酸、同一堿濃度的關(guān)系：,5.下列溶液酸性最強的是（ ）A、pH=6B、pH=1 C、pH=7 D、pH=14,B,6.在使用pH試紙測定某種酸溶液的pH時，若事先用蒸餾水把試紙潤濕后再測pH，則實際測得值與真實值比較（ ）。 A變大B變小 C不變 D可能變大、變小或不變,A,7.一些食物的近似pH如下： 葡萄汁3.54.5；蘋果汁2.93.3；牛奶6.36.6；雞蛋清7.68.0則下列說法中，不正確的是（） A.胃酸過多的人應(yīng)少飲葡萄汁 B.蘋果汁能使石蕊試液變紅 C.雞蛋清為堿性食品 D.牛奶比蘋果汁的酸性強,D,（2）測定生活中一些物質(zhì) 的pH，說明它們的酸堿性。,了解溶液的酸堿度

14、的意義,（1）化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在 一定的_ _里才能進行; (2)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中家作物一般適宜在 pH為_或者_的土壤中生長; (3)測定雨水的pH(酸雨的PH小于5.6), 可以了解空氣的_情況; (4)測定人體內(nèi)或排出的液體的pH, 可以了解人體的_狀況.,PH溶液,7 接近7,污染,健康,作業(yè):P64頁1.2,探究 洗發(fā)水的酸堿度對頭發(fā)的影響?,四、用pH試紙測定一些液體的pH,人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍,1、p值與溶液 酸、堿性的關(guān)系：,p值 7，溶液呈堿性；,p值= 7，溶液呈中性 ；,p值 7，溶液呈酸性；,小結(jié),8.土壤的酸堿度直接影響農(nóng)作物的生長。已知某地區(qū)土壤顯微酸性。參照下表，從土壤酸堿性考慮，推斷在該地區(qū)不適宜種植的作物是（ ） A西瓜B甘草 C小麥D油菜作物(適宜生長的PH) 小麥( 5.56.5) 油菜 ( 5.86.7 ) 西瓜 (6.07.0 ) 甘草(7.2 8.5),D,9.下列物質(zhì)中PH最小的是（ ） A、檸檬汁 B、生理鹽水 C、石灰水 D、肥皂水,A,1、溶液的酸堿度常用 表示.2、pH的范圍是 。3、pH7時，