化學(xué)人教版九年級下冊酸和堿（一）

1、酸和堿（一）,新圣學(xué)校：繆紅梅,重點：1.常見酸、堿的主要性質(zhì)及其應(yīng) 用 2.復(fù)分解反應(yīng)的條件 難點：對化學(xué)實驗的探究及研究性學(xué)習；歸納酸和堿的通性,一、酸和堿 【考點友情提示】 1酸堿指示劑在溶液中的變色，自制指示劑并檢驗溶液的酸堿性，常見題型選擇、簡答題。 2鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)和用途以及敞口放在空氣中質(zhì)量變化情況是命題的熱點，氫氧化鈉與CO2反應(yīng)的實驗探究，多數(shù)以推斷、探究題的形式出現(xiàn)，常見選擇、填空題。,1酸堿指示劑1）常見的酸堿指示劑-檢驗溶液酸堿性,2）自制酸堿指示劑：利用一些植物的花瓣或果實搗爛后用酒精浸泡，過濾得到的液體也可以用作酸堿指示劑。,盲點指引：和酸堿指

2、示劑反應(yīng)，變色的是指示劑，而不是酸或堿，因此，可以說“酸或堿的溶液使指示劑發(fā)生了顏色的改變”，而不能說“酸堿指示劑使酸或堿的溶液變色”。 3）兩種檢驗物質(zhì)酸堿性的試紙：藍色石蕊試紙、紅色石蕊試紙。藍色石蕊試紙用于檢驗酸性溶液，它遇酸性溶液變紅；紅色石蕊試紙用于檢驗堿性溶液，它遇堿性溶液變藍。,2濃鹽酸和濃硫酸、氫氧化鈉、石灰水敞口放置在空氣中質(zhì)量變化（實驗室須密封保存） A濃鹽酸敞口放置在空氣中質(zhì)量會變小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變?。ㄔ颍蝴}酸易揮發(fā)，會發(fā)出氯化氫氣體）-物理變化 拓展：1）剛打開的濃鹽酸瓶口會出現(xiàn)白霧，這是由于揮 發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，又形成鹽酸小液滴的緣故。 2

3、）純凈的鹽酸為無色液體，工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)（如Fe3+）而呈黃色,B濃硫酸敞口放置在空氣中質(zhì)量會增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減小。（原因：濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣-物理變化） 拓展：1.濃硫酸的特性： 1）脫水性：能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的碳-化學(xué)性質(zhì) 2）吸水性：常用作H2 O2 CO2等氣體的干燥劑，可干燥酸性、中性氣體不能干燥堿性氣體如NH3等。-物理性質(zhì) 3）強氧化性：濃H2SO4氧化性很強,和金屬反應(yīng)，一般不生成H2而是生成SO2和H2O,2濃H2SO4的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌。 注意：1）切不可將水倒進濃硫酸里，如

4、果將水倒進濃硫酸，由于水的密度小，浮在濃H2SO4上面，H2SO4溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺。 2）如果將濃H2SO4沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。,CNaOH固體易潮解，吸收空氣中的水分，潮解后的NaOH易與空氣中的CO2反應(yīng)變質(zhì)生成Na2CO3（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），因此質(zhì)量增加-化學(xué)變化 拓展：固體NaOH可作干燥劑，可用于干燥O2、H2、CH4、CO、NH3等中性、堿性氣體；但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等酸性氣體。 DCa(OH)2易與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀而變質(zhì)

5、，質(zhì)量增加。（Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O）-化學(xué)變化,例1：下列物質(zhì)露置于空氣中，質(zhì)量不變的是（ ） A 石灰水 B 氧化鈉 C 濃鹽酸 D 濃硫酸 練習1：下列物質(zhì)敞口放置，質(zhì)量會減輕的是（ ） A氫氧化鈉 B濃硫酸 C濃鹽酸 D碳酸鈣 2：濃硫酸無色粘稠液體，有吸水性，在化學(xué)實驗中常用它作干燥劑，但日常生活中卻很少用它作除濕劑。其原因是_（寫出一條即可）,3.常見酸的化學(xué)性質(zhì),5.復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)可從“一、二、三”學(xué)起，即： （1）“一”個概念：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的特征可表示為：AB+CD =AD

6、+CB。 （2）“兩”個特點：互相交換成分：復(fù)分解反應(yīng)是兩種物質(zhì)在溶液中通過變換離子進行的，反應(yīng)物和生成物必須是兩種化合物；化合價不變：復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價均不發(fā)生變化。 （3）“三”個條件：復(fù)分解反應(yīng)生成物中如果有沉淀生成；有氣體放出；有水生成。只要具備這三個條件中的任意一個，復(fù)分解反應(yīng)即可發(fā)生。,如：Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+HNO3 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2,6.常見堿的化學(xué)性質(zhì),7.堿的通性 因為堿溶液中都含有OH-，所以堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 （1）堿溶液使酸堿指示劑變色：使

7、紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。 （2）堿+非金屬氧化物鹽+水（不是復(fù)分解反應(yīng)） （3）堿+酸鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)） （4）堿+鹽新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)） 盲點：難溶性堿如：Cu(OH)2、Fe(OH)3不能使酸堿指示劑變色。,練習3.物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)。 （1）生石灰常用作食品干燥劑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）_。 （2）氫氧化鈣常用作建筑材料，因為其吸收二氧化碳會變成堅固的_。 （3）碳酸氫鈉可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多，其原因是（用化學(xué)方程式表示）_。,8酸和堿的命名 1酸：此類化合物在水溶液中的陽離子全部是H+ 酸氫離子+酸根離子 常見的酸：HCl H2SO4 H3PO4 H2CO3 CH3COOH H2S等,2堿：陰離子全部是OH-的化合物 堿金屬離子+氫氧根離子,強化訓(xùn)練 【典型考題】 例1：,例2：,