化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)溶液酸堿度的表示法-PH.ppt

1、溶液酸堿度表示法PH懷遠(yuǎn)縣雙溝初級(jí)中學(xué)-楊傳春，思考：稀鹽酸15%，稀硫酸15%和稀硫酸15%，哪一個(gè)酸性更強(qiáng)？ 1.pH的測(cè)定用pH試驗(yàn)紙進(jìn)行測(cè)定，在白瓷板或玻璃板上放置小的pH試驗(yàn)紙，用干凈的玻璃棒浸漬被檢液滴到試驗(yàn)紙上，將試驗(yàn)紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較，可以得到被檢液的pH。 (注意：保持玻璃棒的干燥)，另一方面，溶液的酸堿度的表示法pH，溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性。 溶液的酸堿度：表示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱。 (用pH試驗(yàn)紙測(cè)定)、分組研究實(shí)驗(yàn)中測(cè)定蒸餾水0.2%硫酸、4%硫酸； 填寫(xiě)0.2%的氫氧化鈉、4%的氫氧化鈉的PH值，填寫(xiě)在下表中。 研究：慎重測(cè)定數(shù)值，PH值與溶

2、液的酸堿度有什么關(guān)系？與溶液的酸堿度有什么關(guān)系？ 溶液的酸堿性能用PH值表示嗎？ 中性、酸性、酸性、堿性、堿性、弱、強(qiáng)、弱、強(qiáng)、7、3、1、10、13、pH7，溶液顯示中性。 pH7、溶液顯示堿性，pH值越大堿性越強(qiáng)。=、例如NaCl、Na2SO4等溶液，例如HCl、H2SO4等溶液、pH7、溶液顯示酸性，pH越小酸性越強(qiáng)。 Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等的溶液，總結(jié)：溶液的酸堿性和pH的關(guān)系：0714，中性，活動(dòng)和探索：用pH試驗(yàn)紙測(cè)定部分溶液的pH，測(cè)定生活中的部分物質(zhì)的pH，不同的酸堿，弱酸，3 .溶液的酸堿在化工生產(chǎn)中的許多反應(yīng)必須在一定的pH值溶液中進(jìn)行的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物

3、一般適合生長(zhǎng)在pH值接近7或7的土壤中，通過(guò)測(cè)定雨水的pH值，可以了解空氣污染情況：正常雨水(含H2CO3)的pH值約為5.6，酸雨的pH值為5.6 4 .調(diào)節(jié)人體內(nèi)一些液體和排泄物的正常pH范圍、資料、二、溶液的pH值的方法.如果是pH值，堿3360pH值或者是7、7、7、 pH值，加水3360pH值增大，所有堿剛中和后，溶液的pH值立即變?yōu)閜H=7 (中和過(guò)程中pH的變化)，2、堿加酸，堿加酸，pH如何變化，想想本課題，1 .溶液的酸堿度可以用pH表示，應(yīng)該知道用pH試紙可以測(cè)定溶液的酸堿度了解溶液的酸堿度有實(shí)際重要意義，農(nóng)業(yè)、工業(yè)、環(huán)境、生活、pH 7、溶液呈中性，pH 7溶液呈酸性，PH越小酸性越強(qiáng)，pH 7溶液呈堿性，PH越大堿性越強(qiáng)。 (2)溶液的酸堿性和pH的關(guān)系：=、=3.調(diào)節(jié)溶液pH的方法，(1)pH的范圍在014之間。 合格練習(xí)：1.ph=0的溶液為() a.b .酸性溶液c .堿性溶液d .中性溶液不存在，2 .某工廠排出的廢水ph為4.5，將少量廢水放入試管后滴加，b，無(wú)，加入堿性溶液，擴(kuò)張：發(fā)展地方經(jīng)濟(jì)測(cè)