氯氣的生產(chǎn)原理及性質(zhì).ppt

1、氯氣的性質(zhì),一、氯氣的物理性質(zhì),色 味 態(tài)， 溶于水，密度 、 毒等，可貯存于 中。,思考（1）求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的密度？,（2）怎樣聞氣體的氣味？,聞氯氣的方法是： 用手輕輕的在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔,二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：,化學(xué)性質(zhì)活潑，具有較強(qiáng)的氧化性。,1、與金屬反應(yīng)(生成高化合價(jià)),；產(chǎn)生大量棕褐色的煙（但無(wú)火焰）, 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,劇烈燃燒,放出熱量,（1）與鐵反應(yīng)：,水溶液呈（棕）黃色,黃色火焰，白色的煙，,劇烈燃燒，棕黃色的煙,溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色（濃溶液綠色，稀溶液藍(lán)色）,劇烈燃燒，,放出熱量,，放出熱量, 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象, 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,（2）與鈉反應(yīng),（3）與銅反應(yīng),2. 與

2、非金屬反應(yīng)：,安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成,H2 和 O2混合點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸， H2 和 Cl2 混合點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸嗎？,思 考,爆炸，瓶口有白霧, 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,工業(yè)上制鹽酸，應(yīng)用上述哪個(gè)反應(yīng)條件？,（1）與氫氣反應(yīng),結(jié)論,燃燒不一定需要氧氣參加，許多氧化劑（如：O2、 Cl2、CO2等）都能支持某些物質(zhì)的燃燒。,任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。,3、與水反應(yīng)：,Cl2 + H2O = HCl + HClO,（1）次氯酸的性質(zhì)：,強(qiáng)氧化性,弱酸性,不穩(wěn)定性,酸性比碳酸還弱,可用做漂白劑,也可用于自來(lái)水的殺菌、消毒。,現(xiàn)象：溶液顏色逐漸變淺直至褪去，有氣泡冒出，燒瓶

3、中液面下降,能將有機(jī)色質(zhì)氧化而褪色,氯氣具有強(qiáng)氧化性，它具有漂白性嗎？,（2）氯水的成分：,新制氯水：,若將氯水久置，會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？其組成微 粒性質(zhì)有什么變化？,Cl2、 HClO、 H2O、 Cl-、 H+ 、 ClO-、 OH-,(呈黃綠色),含有的微粒有哪些？,稀鹽酸,氧化性減弱，酸性增強(qiáng),思考,1、新制的氯水應(yīng)如何保存？,棕色瓶、陰暗處、密封保存,2、氯水與液氯有何異同？,混合物,純凈物,Cl2、HClO、H2O、Cl-、H+ 、ClO-、OH-,Cl2,黃綠色溶液，能導(dǎo)電，具有氯氣的性質(zhì)、酸性、漂白性,黃綠色液體，不導(dǎo)電，具有氯氣的性質(zhì),常溫常壓下可存在，不宜久置，必須隨用隨制,常

4、溫常壓下不能存在,棕色瓶盛裝，放在陰涼處,特制耐壓鋼瓶中,3、完成下列方程式： (1)HClO+NaOH (2)NaClO+HCl (3) NaClO+CO2+H2O (4)次氯酸見(jiàn)光分解 (5)氯氣與水的反應(yīng),4、與堿反應(yīng),2NaOH+Cl2= NaClO + NaCl + H2O,2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,說(shuō)明,（1）工業(yè)上根據(jù)此原理用Cl2和石灰乳為原料制漂白粉。,（2）漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分：Ca(ClO)2,（3）漂白原理：,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,思考,1、漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)失效，請(qǐng)用方程式解釋原因。,2、漂白粉應(yīng)怎樣存放？,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,避光、干燥處密封保存,、與還原