山東省沂水縣第一中學(xué)11-12學(xué)年高中化學(xué) 4.3《電解池》課件3 新人教版選修4

1、,第四章 電化學(xué)基礎(chǔ),第三節(jié) 電解池,第三課時(shí),（1）在NaCl溶液中,NaCl電離出 ，H2O電離出 。 通電后，在電場(chǎng)的作用下， 向陰極移動(dòng)， 向陽(yáng)極移動(dòng)。 在陽(yáng)極，由于 容易失去電子，被氧化生成 。 陽(yáng)極方程式： ; （2）在陰極，由于 容易得到電子被還原生成 使H2O 電離向右移動(dòng)，因此陰極 濃度增大，PH 。 陰極方程式： 。,2Cl- - 2e- = Cl2,2H+ + 2e- = H2,Na+、Cl-,H+、OH-,Cl-、OH-,Cl-,Cl2,H+,H2,OH-,增大,Na+、H+,四、電解原理的應(yīng)用,1、氯堿工業(yè) 電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣。,總化學(xué)方程式： ;

2、總離子方程式: . (3)電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現(xiàn)象為： _ ，兩極極板上都有氣體產(chǎn)生，如何檢驗(yàn)氣體的種類？,陰極附近的溶液無(wú)色變?yōu)榧t色,陽(yáng)極:產(chǎn)生刺激氣體使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)色.,陰極:產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味氣體,(2)避免生成物H2和Cl2混合, 因?yàn)? .,(1)避免Cl2接觸NaOH溶液會(huì)反應(yīng),使產(chǎn)品不純, 反應(yīng)方程式: .,第一個(gè)問(wèn)題:,Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O,混合遇火或遇強(qiáng)光爆炸,解決方法:使用離子交換膜,電解飽和食鹽水必須解決兩個(gè)主要問(wèn)題:,提示：,第二個(gè)問(wèn)題：精制食鹽水,泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO4

3、2-,Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-,Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、引入Ba2+,Na+、 Cl-、 Ca2+ 、 Ba2+ 、引入OH-,Na+、 Cl-、CO32-、OH-,Na+、 Cl-,沉降,除泥沙,略過(guò)量BaCl2 溶液,除SO42-,略過(guò)量Na2CO3 溶液,除Ca2+. Ba2+,略過(guò)量NaOH 溶液,除Fe3+ , Mg2+,適量HCl溶液,調(diào)節(jié)PH 除CO32- 、OH-,2、銅的電解精煉,粗銅所含的雜質(zhì),Zn、Fe、Ni、Ag、Au等,粗銅的精煉,以粗銅為陽(yáng)極，以純 銅為陰極， 以CuSO4溶液 為電解液進(jìn)

4、行電解,陽(yáng)極： Zn 2eZn2+ Fe2eFe2+ Ni 2eNi2+ Cu2eCu2+,陰極： Cu2+ +2eCu,e-,e-,3、電鍍,、概念：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層 其它金屬或合金的過(guò)程。,、電鍍池形成條件,鍍件作陰極,鍍層金屬作陽(yáng)極,含鍍層金屬陽(yáng)離子 的鹽溶液作電解液,、電鍍的特點(diǎn),電鍍液的組成及酸堿性保持不變,4、電冶金（冶煉活潑金屬鈉、鎂、鋁等）,制取金屬鈉,電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。,通直流電后，,陽(yáng)極：,2Cl - 2e- = Cl2,陰極：,2Na+ + 2e- = 2Na,總反應(yīng)：,結(jié)論：電解法是冶煉金屬的一種重要方 法，是最強(qiáng)有力的氧化還原的手段。,2NaCl

5、(熔融) 2Na + Cl2 ,4、電冶金（使用電解法冶煉像鈉、鎂、鋁等活潑金屬的 方法）,制取金屬鋁,電解熔融狀態(tài)的氧化鋁。,陽(yáng)極：,6O 2- 12e- = 3O2,陰極：,4Al 3+ + 12e- = 4Al,總反應(yīng)：,原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律,若無(wú)外接電源， 可能是原電池，然后依據(jù)原 電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看” 先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同 再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中 后看回路：形成閉合回路或兩極接觸 若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中， 則可能是電解池或電鍍池。當(dāng)陽(yáng)極金屬與電解質(zhì) 溶液中的金屬陽(yáng)離子相同，則為電鍍池，其余情 況為電解池。,發(fā)生氧化還原反

6、應(yīng)，從而形成電流,電流通過(guò)引起氧化還原反應(yīng),兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng),電源、電極（惰性或非惰性）、電解質(zhì)（水溶液或熔融態(tài)）,由電極本身決定 正極：流入電子 負(fù)極：流出電子,由外電源決定 陽(yáng)極：連電源正極 陰極：連電源負(fù)極,（外電路）負(fù)極 正極,電源負(fù)極陰極陽(yáng)極電源正極,（外電路）正極負(fù)極,電源正極陽(yáng)極陰極電源負(fù)極,負(fù)極：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反應(yīng)） 正極：2H+ + 2e- =H2（還原原應(yīng)）,陽(yáng)極：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反應(yīng)) 陰極: Cu2+ + 2e- = Cu (還原反應(yīng)),化學(xué)能 電能,電能化學(xué)能,設(shè)計(jì)電池、金屬防腐,氯堿工業(yè)、電鍍、電冶、金屬精煉,銅鋅原電池,電解氯化銅,練習(xí),1、分析下圖，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池。,乙醇,2、下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（ ） A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B把銅片插入