化學中考一輪復(fù)習-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件35張

1、化學,第一部分 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,第一部分 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,第1講 構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子、原子、離子 第2講 元素及元素周期表 第3講 化合價與化學式,考試要求 1理解物質(zhì)構(gòu)成的微粒性。 2了解分子、離子、原子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 3能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。 4了解原子是由原子核與核外電子構(gòu)成的。 5了解原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。 6理解核外電子在化學反應(yīng)中的應(yīng)用。,第1講 構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子、原子、離子,第1講 構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子、原子、離子,知識整理 一、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：_、_、_等。 1分子 (1)定義：分子是保持物質(zhì)_的最小粒子。 (2)特點：在_

2、中，分子可以再分；在物理變化中，分子不能再分。 (3)物質(zhì)構(gòu)成：由分子構(gòu)成的物質(zhì)包括氣態(tài)非金屬單質(zhì)、非金屬化合物、酸類、有機物等。 (4)表示方法：分子用_表示。例如：2個氧分子_.,分子 原子 離子,化學性質(zhì),化學變化,分子式,2O2,第1講 構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子、原子、離子,2原子 (1)定義：原子是_中的最小粒子。 (2)特點：在化學變化中，原子不能再分。 (3)物質(zhì)構(gòu)成：由原子構(gòu)成的物質(zhì)包括金屬單質(zhì)、稀有氣體、某些固態(tài)非金屬(例如_、_)等。 (4)表示方法：原子用_表示。例如：2個氧原子_. 3離子 (1)定義：離子是帶電荷的原子或原子團，帶正電荷的離子叫_，帶負電荷的離子叫_。 (2

3、)物質(zhì)構(gòu)成：由離子構(gòu)成的物質(zhì)包括金屬氧化物、堿類、鹽類等。要求掌握氯化鈉是由_構(gòu)成。 (3)表示方法：在元素符號右上角標出離子所帶的電荷及電性。例如：2個鈉離子_，1個硫酸根離子_,化學變化,銅 氦,元素符號,2O,陽離子,陰離子,離子,2Na+,SO42-,第1講 構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子、原子、離子,4分子和原子的比較,原子,化學,第1講 構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子、原子、離子,5原子和離子的比較,等于,大于,小于,第1講 構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子、原子、離子,二、原子的構(gòu)成 (1)在原子中：核電荷數(shù)=_ =_，所以原子不顯電性。 (2)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于核內(nèi)中子數(shù)。 (3)普通氫原子核內(nèi)無中子。 (4

4、)原子的質(zhì)量集中在_上。 (5)在化學變化中原子的種類不變，是指原子核沒有發(fā)生變化，但核外電子數(shù)可以得失。,質(zhì)子,正,中子,中子不帶電荷,電子,負,質(zhì)子數(shù),電子數(shù),原子核,第1講 構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子、原子、離子,三、核外電子排布的初步知識 (1)原子核外電子是分層排布的。原子的最外層電子數(shù)不超過_個，當只有一層時，不能超過_個。 (2)原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。 以氧原子為例： (3)原子的核外電子排布，特別是_與元素的化學性質(zhì)有密切的關(guān)系。,8,2,核電荷數(shù),帶正電,電子層,最外層電子數(shù),最外層電子數(shù),一般小于4,失去,陽離子,一般大于4,得到,8,陰離子,8,穩(wěn)定,第1講 構(gòu)成物

5、質(zhì)的微粒分子、原子、離子,例題分析 例1：（2013廣東）右圖是兩種元素在周期表中的信息。請回答： （1）氧元素的原子序數(shù)是( )。 （2）若鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為： ，則Y= ( )。 （3）寫出鋁與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)的化學方程式( )。 思路點撥：由元素周期表中元素的信息可知氧元素的原子序數(shù)為8，圖中所說的是離子，可知是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Y為8，鋁與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)的化學方程式的書寫要正確，必須把氧化鋁的化學式書寫正確，并且會配平。 解答：(1)8 (2)8 (3)4Al+3O2=2Al2O3（條件寫加熱、點燃也可）,第1講 構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子、原子、離子,例2：(2013湛江)大樹菠蘿是湛江特產(chǎn)，它

6、是世界上最重的水果切開大樹菠蘿聞到陣陣果香，原因是（） A分子在不斷運動 B分子很大 C分子之間有間隙 D分子分解成原子 思路點撥：分子的基本性質(zhì)，包括分子的體積和質(zhì)量很小、分子在不停地運動、分子之間有間隙。物理變化分子沒有變化。 解答：選A,第1講 構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子、原子、離子,例3：（2012廣東）下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和3種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題： (1)氯原子的核電荷數(shù)是( )；鈉原子與氯原子的最本質(zhì)區(qū)別是( )。 (2)在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應(yīng)中，得到電子的是( )原子；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是( ) (填字母)。 思路點撥：本題考查元素周期表中某元素的意

7、義，不同元素的本質(zhì)區(qū)別，核外電子在化學反應(yīng)中的應(yīng)用，粒子結(jié)構(gòu)示意圖。從C圖可看出氯原子的核電荷數(shù)，鈉和氯是兩種不同的元素，它們的原子不同本質(zhì)是質(zhì)子數(shù)不同，氯原子在化學反應(yīng)中容易得電子，離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 解答 ：(1) 17 核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))不同 (2) 氯(或Cl) A,第2講 元素及元素周期表,考試要求 1理解氫、碳、氮、氧等與人類關(guān)系密切的常見元素。 2掌握一些常見元素的名稱和符號。 3了解元素的簡單分類。 4能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。 5理解“化學變化過程中元素不變”的觀念。 知識整理 一、元素 1定義：具有相同_（即核內(nèi)_）的一類原子的總稱。 2特征：_概念（填“

8、宏觀”或“微觀”），只講_，不講_。 元素種類由_決定。 元素化學性質(zhì)由_決定。,質(zhì)子數(shù),電荷數(shù),宏觀,種,個,核電荷數(shù),最外層電子數(shù),第2講 元素及元素周期表,3元素與原子的比較,4.元素符號表示的意義 (宏觀)：表示 ( ) (微觀)：表示該元素的( )。 5.元素分類：_元素、_元素、_元素,中文部首分別是_和_和_ 金屬元素：最外層電子數(shù)_ _4,易_電子； 非金屬元素：最外層電子數(shù)_ _4,易_電子； 稀有氣體元素：最外層電子數(shù)_8(氦為2),難以得失電子,化學性質(zhì)穩(wěn)定。,宏觀,微觀,一種元素,一個原子,金屬,非金屬,稀有氣體,一般小于,失,一般大于,得,為,第2講 元素及元素周期表

9、,6元素之最：（1）地殼中含量多的前四種元素是_. 其中_是金屬元素，_是非金屬元素。 （2）空氣中含量最多的元素是_。 （3）人體中含量最多的元素是_，含量最多的金屬元素是_。 （4）組成化合物最多的元素是_。,O Si Al Fe,Al Fe,O Si,N,O,Ca,C,第2講 元素及元素周期表,二、元素周期表 1元素周期表中，同一橫行，_相等，稱為同一周期；同一縱列，_ 相等，稱為同一族。 2120號元素名稱和符號默寫：,電子層數(shù),最外層電子數(shù),氫H,碳C,氮N,氧O,氟F,氖Ne,鈉Na,鎂Mg,鋁Al,硅Si,磷P,硫S,氯Cl,氬Ar,鉀K,鈣Ca,第2講 元素及元素周期表,3每周

10、期開始是_元素，過渡到_元素，結(jié)尾是_元素。 元素的周期數(shù)=_, 元素的主族數(shù)=_. 4元素周期表中的信息,金屬,非金屬,稀有氣體,電子層數(shù),最外層電子數(shù),原子序數(shù),元素符號,元素中文,平均相對原子質(zhì)量,第2講 元素及元素周期表,例題分析 例1：（2013.青島市）“化學家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請利用下表回答相關(guān)問題： （1）鋰原子的核電荷數(shù)為( )。 （2）16號元素的原子在化學變化中比較容易 ( )（選填“得”或“失”）電子，該元素屬于( )（選填“金屬”或“非金屬”）元素。,3,得,非金屬,第2講 元素及元素周期表,（3）寫出表中關(guān)于8號元素

11、的一條信息：( )。 （4）在金屬活動性順序中鎂的活動性比鋁的活動性強，試從原子結(jié)構(gòu)的角度說明其原因：( )。 思路點撥：題目中已明確給出了元素周期表的部分信息，同學在解答問題前應(yīng)先明確元素周期表中每一格包含哪些有效信息，如原子序數(shù)，元素符號，元素名稱以及相對原子質(zhì)量等，并學會應(yīng)用題目已知信息進行答題。,鎂原子比鋁原子在化學變化中更易失去電子,8號元素是氧元素 （或氧原子在化學變化中易得到電子等）,第2講 元素及元素周期表,例2：（2013佛山）如圖提供的信息，以下判斷正確的是（） A第三周期元素的原子核外電子層數(shù)從左到右依次增多 B第二周期的Li，Be和B均為金屬元素 CMg2+、H+最外層

12、電子數(shù)分別為2和0 DNa+和Al3+的核外電子數(shù)相同,第2講 元素及元素周期表,思路點撥：元素周期表的特點及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖。A選項：由圖示可知元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)，第三周期元素的原子核外電子層數(shù)都是3層，故選項說法錯誤 B選項：Li、B均為金屬元素，但硼（B）屬于非金屬元素，故選項說法錯誤 C選項。由鎂原子、氫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎂原子的最外層電子數(shù)為2，在化學反應(yīng)中易失去2個電子形成鎂離子；氫原子的最外層電子數(shù)為1，在化學反應(yīng)中易失去1個電子形成氫離子，則Mg2+、H+最外層電子數(shù)分別為8和0，故說法說法錯誤 D選項。由鈉原子、鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意

13、圖，鈉原子、鋁原子的最外層電子數(shù)分別為1、3，在化學反應(yīng)中分別易失去1個、3個電子形成鈉離子、鋁離子；則Na+和Al3+核外電子數(shù)都為10，故選項說法正確故選D 解答：D,第3講 化合價與化學式,考試要求 1了解化合價的涵義和常見元素及原子團的化合價，掌握化合價規(guī)則，能根據(jù)化合價書寫化合物的化學式或根據(jù)化學式判斷元素的化合價。 2能用化學式表示某些常見物質(zhì)的組成，理解化學式的涵義，掌握其書寫方法。 知識整理 一、化合價： 1化合價口訣（僅供參考） 鉀鈉銀氫銨正一價，鈣鎂鋇鋅銅汞正二， 亞鐵正二鐵正三，鋁元素是正三價， 氟氯負一、氧負二，負一氫氧硝酸根， 負二硫酸碳酸根，單質(zhì)零價要記住。 備注：

14、 在化合物里，元素的正負化合價_為零； 化合物中金屬元素只有正價，沒有負價；非金屬元素通常只記負價，正價一般通過化學式求出。例如：氧化鋁中鋁元素的化合價是_ 同一元素在不同化合物或在同一化合物的不同位置，所表現(xiàn)的化合價可能不同。例如：KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合價分別是_、_，NH4NO3中氮元素的化合價分別是_、_。,代數(shù)和,+3,+7,+6,-3,+5,第3講 化合價與化學式,鐵元素常有兩個化合價，表現(xiàn)正二價時稱亞鐵，正三價時稱鐵， 例：Fe2O3叫_； FeCl3叫_;FeCl2叫_. 2寫出常見元素和原子團的化合價 H O Ag Cu Na K Zn Ba Cl Mg Ca

15、 Fe（亞） Fe Al NH4 CO3 SO4 NO3 OH,+2 +3 +3 +1 -2 -2 -1 -1,氧化鐵,氯化鐵,氯化亞鐵,+1 -2 +1 +2 +1 +1 +2 +2 +2 -1 +2 +2,第3講 化合價與化學式,二、化學式 1定義：用（ ）和（ ）表示物質(zhì)組成的式子。如H2、CO2、NaOH等。 2化學式的書寫 (1)單質(zhì)：氣態(tài)、液態(tài)非金屬單質(zhì)常用X2表示。 例：氧氣_、氫氣_、氮氣_、等 固態(tài)非金屬、金屬以及稀有氣體單質(zhì)，通常以元素符號直接表示物質(zhì)。 例：硫_、 碳_、磷_、鈣_、 鈉_、銅_、氦氣_、 氬氣_等 (2)化合物：根據(jù)組成元素或原子團的化合價來書寫化合物的

16、化學式。,元素符號,O2,H2,N2,S,Ar,C,P,Ca,Na,Cu,He,數(shù)字,第3講 化合價與化學式,3. 化學式的含義,注意：當化學式前出現(xiàn)數(shù)字時，只表示幾個這樣的分子，如：2SO2表示為_。,水,氫元素 氧元素,水分子,氫原子 氧原子,2個SO2分子,第3講 化合價與化學式,三、化學式與化合價 1“知式求價”：根據(jù)物質(zhì)中組成元素化合價代數(shù)和為零，由已知元素的化合價求未知元素化合價。 例：標出下列物質(zhì)中劃線元素的化合價。 Na2CO3 KNO3 Fe(OH)3 NH4Cl MnO2 H2 KMnO4 2“知價求式”：根據(jù)組成元素或原子團的化合價來書寫化合物的化學式。（正左負右，排、標

17、、約、叉） 氧化物：以非氧元素開頭，氧元素結(jié)尾，讀作氧化某。 例：氧化鎂_ 氧化鈉_ 氧化鋁_ 氧化鐵_ 正五價氮元素的氧化物_ 正四價氯元素的氧化物_ 酸：以氫元素開頭，酸根結(jié)尾，讀作某酸。 例：硫酸_ 碳酸_ 鹽酸_ 堿：以金屬元素開頭，氫氧根結(jié)尾，讀作氫氧化某。 例：氫氧化鈉_ 氫氧化鈣_ 氫氧化鋇_ 鹽：以金屬元素或銨根開頭，酸根離子結(jié)尾，讀作某酸某（以氯元素結(jié)尾讀作氯化某）。 例：氯化鈉_ 碳酸鈉_ 碳酸鈣_ 硝酸銀_ 硫酸鈉_ 氯化銨_,MgO,Na2O,Al2O3,Fe2O3,ClO2,N2O5,H2SO4,H2CO3,HCl,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,NaCl,

18、Na2CO3,CaCO3,AgNO3,Na2SO4,NH4Cl,第3講 化合價與化學式,四、化學用語 （1）分子：用化學式表示。 2個氮分子_,2個水分子_, 3個碳60分子_, 2個四氧化三鐵分子_ （2）原子：用元素符號表示。 2個氫原子_,2個鋁原子_,1個氧原子_ （3）化合價：在元素符號正上方標出。 鈣元素顯正二_,負一價的氯元素_,氧化鐵中鐵元素顯正三價_. （4）離子： 在右上方標出電荷.1個鈉離子_,3個鋁離子_,2個氯離子_, 2個鎂離子_,2個硫酸根離子_,2N2,2H2O,3C60,2Fe2O3,2H,2Al,O,Na+,3Al3+,2Cl-,2SO42-,2Mg2+,第

19、3講 化合價與化學式,例題分析 例1:（2013廣東）某種電池的正極材料由鋰（Li）、鈷（Co）和氧元素組成，三種元素的化合價分別是+1、+3、2，則該物質(zhì)的化學式為（ ） A、LiCoO B、LiCoO2 C、LiCoO3 D、LiCoO4 思路點撥:根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零的原則，分別計算各選項的化合價代數(shù)和，就可以找到答案。 解答:B,第3講 化合價與化學式,例2:（2012廣東）硝銨是一種常用的化肥，受熱易分解。在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： NH4NO3 N2O+2X。 (1)上述化學方程式中X的化學式為 。 (2) N2O中氮元素的化合價為 。 (3)硝銨應(yīng) 保存。 思路點

20、撥: 根據(jù)化學反應(yīng)原子的種類數(shù)目都不變，推出2X中有4個氫原子和2個氧原子，所以X為2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。由化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0，設(shè)N元素化合價為x，列式：2x+（-2）1=0，求得x=+1，這樣就可以確定答案。根據(jù)該化肥受熱易分解，可知化學性質(zhì)不穩(wěn)定，應(yīng)低溫保存。 解答: (1) H2O (2分) (2) +1 (1分) (3) 低溫 (1分)(合理答案均給分),第4講 物質(zhì)的多樣性,知識整理 一、請將“混合物”“單質(zhì)”“化合物”“酸”“鹽”填入上述空格中。 二、混合物和純凈物 混合物是由_種物質(zhì)混合而成;純凈物由_種物質(zhì)組成.從分子角度看,混合物是由_分子構(gòu)成;純利物_

21、分子構(gòu)成.如氧氣是由_分子構(gòu)成,屬于_物;冰水混合是由_分子構(gòu)成,屬于_物.一種化學式能表示一種_物,能用一種化學式表示出來的是_物.,化合物,酸,混合物,單質(zhì),鹽,多種,多種,一種,一種,氧,純凈,純凈,純凈,純凈,水,第4講 物質(zhì)的多樣性,三、單質(zhì)和化合物 1.單質(zhì)是由_種元素組成的純凈物;化合物是由_元素組成的純凈物.它們都是純凈物.例如:水銀是_;二氧化錳是_(填單質(zhì)或化合物). 注意:單質(zhì)一定只有一種元素,只有一種元素組成的物質(zhì)可以是單質(zhì)也可以是混合物,例如,氧氣和臭氧的混合物. 2.化合物分為無機化合物和有機化合物 (1)無機化合物按組成及性質(zhì)可分為：,金屬陽 氨根 陰離子,1,多種,單質(zhì),化合物,2 氧 金屬,MgO 非金屬,CO 氫 酸根離子,鹽酸 硫酸,NaOH KOH,氫氧根 陽離子,NaCl KCl,第4講 物質(zhì)的多樣性,(2)有機化