2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3章自然界中的元素專項突破二物質(zhì)的量在方程式計算中的三種常用方法學(xué)案魯科版

1、(二)物質(zhì)的量在方程式計算中的三種常用方法 (對應(yīng)學(xué)生用書第20頁)化學(xué)方程式的基本計算比例式法1化學(xué)方程式中的比例關(guān)系系數(shù)之比反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子數(shù)之比反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比反應(yīng)中各氣體的體積之比(同溫同壓)。2根據(jù)化學(xué)方程式計算的基本步驟(1)根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式。(2)找出方程式中已知物和未知物的物質(zhì)的量(有時可用質(zhì)量、體積等表示)分別寫在化學(xué)方程式中有關(guān)的化學(xué)式下面。(3)把已知和待求的量用m(B)、n(B)、V(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等表示分別寫在化學(xué)方程式中有關(guān)化學(xué)式的下面。(4)將有關(guān)的量列出比例式，求出待求的量。對點訓(xùn)練1某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進(jìn)

2、行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0 g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 molL1的酸性KMnO4滴定，至終點時消耗酸性KMnO4溶液體積為25.0 mL。(提示：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，8HMnO5Fe2=Mn25Fe34H2O。)(1)計算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)計算氧化物FemOn的化學(xué)式(m、n為正整數(shù))?！窘馕觥?1)樣品中的鐵元素，在加入銅粉后全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2，F(xiàn)e2再被酸性KMnO4滴定。8HMnO5Fe2=Mn25Fe34

3、H2O150.025 L2 molL1n(Fe2)則，可得n(Fe2)50.025 L2 molL10.25 mol，故樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%56%。(2)反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量：n(Cu)0.1 mol，2Fe3Cu=2Fe2Cu221n(Fe3)0.1 mol則，可得n(Fe3)20.1 mol0.2 mol，根據(jù)元素守恒得n(Fe2)0.25 mol0.2 mol0.05 mol，n(Fe2)n(Fe3)14，所以該氧化物的化學(xué)式可表示為Fe5O7(或FeO2Fe2O3)。【答案】(1)56%(2)Fe5O7(或FeO2Fe2O3) 易錯防范根據(jù)化學(xué)方程式計算需注意的問題(1)化學(xué)

4、方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系，所以不純物質(zhì)的質(zhì)量只有換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，才能按化學(xué)方程式列出比例式進(jìn)行計算。 (2)單位問題 一般說來在一個題目里如果都用統(tǒng)一的單位，不會出現(xiàn)錯誤，但如果題內(nèi)所給的兩個量不一致，這時只要做到兩個量及其單位“上下一致，左右相當(dāng)”即可。關(guān)系式法在化學(xué)反應(yīng)計算中的應(yīng)用關(guān)系式法解題的兩種思維模板(1)分析題中反應(yīng)寫出各步反應(yīng)方程式根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)關(guān)系確定已知物質(zhì)與待求物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系式列比例求解。如SO2SO22SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4可知關(guān)系式：SH2SO4。(2)分析題中反應(yīng)根據(jù)某元素原子守恒或電子守恒確定關(guān)系式列比例求解。如4

5、NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO經(jīng)多次氧化和吸收，由氮元素守恒知：NH3HNO3。對點訓(xùn)練角度一一般關(guān)系式的應(yīng)用計算2(2017全國卷，T27節(jié)選)某工廠用m1 kg鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2 kg，產(chǎn)率為_?！窘馕觥扛鶕?jù)鉻元素守恒可得：Cr2O3K2Cr2O7，理論上m1 kg鉻鐵礦粉可制得K2Cr2O7的質(zhì)量：294 gmol1，則K2Cr2O7的產(chǎn)率為100%100%?！敬鸢浮?00%角度二關(guān)系式法在滴定計算中的應(yīng)用3(2015全國卷，T36節(jié)選)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的FeC

6、l3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a molL1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應(yīng)中Cr2O被還原為Cr3。樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！窘馕觥糠磻?yīng)CuClCu2，1 mol CuCl失去1 mol電子；Cr2O2Cr3，1 mol Cr2O得到6 mol電子，根據(jù)電子守恒得關(guān)系式：6CuClCr2O。m g CuCl樣品中，n(CuCl)6ab103 mol，CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%100%?！敬鸢浮?00%差量法應(yīng)用于化學(xué)方程式中的計算1原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、

7、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題時先把化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)跟實際差量列成比例，然后求解。如： 2C(s)O2(g)=2CO(g)固體差量 24 g m24 g物質(zhì)的量差量 2 mol 1 mol2 mol n1 mol體積差量 1 2 V12注意(1)所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成比例關(guān)系。(2)有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用，即“上下一致，左右相當(dāng)”。對點訓(xùn)練角度一一般差量法計算4將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5 L CO2氣體緩緩?fù)ㄟ^球形干燥管中的過氧化鈉，氣體體積變?yōu)?.88 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則剩余氣體中氧氣的物質(zhì)的量為_?！窘馕觥?CO22Na2O2=2Na2CO3O2V2 11 V 5 L3.88 L1.12 LV1.12 L，n(O2)0.05 mol。【答案】0.05 mol角度二差量法在受熱失重曲線分析中的應(yīng)用5(2014全國卷，T27節(jié)選)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計算x值