化學人教版九年級下冊第十一單元 課題1 生活中常見的鹽.ppt

1、第十一單元 鹽 化學肥料,課題1 生活中常見的鹽,1、俗名：食鹽,一、氯化鈉,2、用途：,（1）重要的調(diào)味品； （2）人體正常生理活動不可缺少的物質(zhì)； （3）日常生活中用來腌制食品； （4）農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來選種； （5）工業(yè)的原料，可用于制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。 （6）公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除。,（NaCl）,3、在自然界的存在：廣泛存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。,4、制?。?海水 鹽井水 鹽湖水,粗鹽,精鹽,思考：粗鹽提純時，在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒，分別起什么作用?,溶解：,攪拌，目的是加速溶解。,過濾：,引流作用。,蒸發(fā):,攪拌散熱，防止液體局

2、部過熱，造成液滴飛濺。,（實驗活動8 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除）,（1）喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。（2）用鹽水洗頭可減少頭發(fā)脫落；茄子根加點鹽水洗腳，可治腳氣病。 （3）每天用淡鹽開水漱口，可以預防各種口腔病。（4）洗浴時，在水中加少量食鹽，可使皮膚強健。（5）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。 （6）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。（7）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會出現(xiàn)黃色汗斑。（8）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。（9）皮膚被熱水燙了，用鹽水洗一下可以減輕疼痛。 （10）炸東西時，在油里放點鹽，油不外濺。,食鹽的實用價值,

3、二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣,白色固體,易溶于水,易溶于水,不溶于水,1、物理性質(zhì),白色固體,白色固體,2、用途,Na2CO3 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)。,NaHCO3 是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑。,Ca CO3 用作建筑材料、補鈣劑。,純堿、蘇打,小蘇打,【回顧】請書寫出實驗室制取CO2的方程式。,CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O + CO2,【討論】 根據(jù)上述反應，請問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應？,3、化學性質(zhì),固體溶解，產(chǎn)生使 澄清石灰水變渾濁 的無色氣體,碳酸鈉與鹽酸反應生成了CO2氣體,固體溶解，迅速產(chǎn)

4、生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,碳酸氫鈉與鹽酸反應生成了CO2氣體,Na2CO3 +2HCl=2NaCl+ H2O + CO2,NaHCO3 +HCl=NaCl+ H2O + CO2,【演示實驗111】,4、碳酸根離子（CO3）的檢驗,取樣品少許于試管中，向里加入稀鹽酸，并把生成的氣體通入澄清的石灰水里，若石灰水變渾濁，則證明此為碳酸鹽。,2-,【演示實驗111】,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,實驗11-2：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水,有白色沉淀產(chǎn)生,碳酸鈉與氫氧化鈣反應，生成一種難溶物。,總結(jié)：,為什么說用氫氧化鋇比用氫氧化鈣來制氫氧化鈉要好

5、？,Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3+ 2NaOH,氫氧化鈣和氫氧化鈉的制取方法,思考：,原因是氫氧化鋇溶于水而氫氧化鈣微溶于水。,碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣化學性質(zhì)的比較,其水溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅色,其水溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅色,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2,NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O +CO2,Na2CO3 +Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH,1、寫出下列反應的化學方程式，指出反應物的物質(zhì)類別并觀察反應有什么特點？ （1）HCl +Na

6、OH （2）HCl +Na2CO3 （3）Ca(OH)2+Na2CO3,兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。,（1）通式：（AB+CD = AD+CB）,（2）特征：雙交換，價不變,（3）化學反應的基本類型有哪些？,復分解反應：,有藍色沉淀產(chǎn)生,有白色沉淀產(chǎn)生,CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 ,Cu2+的檢驗方法：,取溶液少許于試管中，向里加入NaOH溶液，若有藍色沉淀產(chǎn)生，則說明溶液中含Cu2+。,三、復分解反應發(fā)生的條件,（反應物若沒有酸,兩種物質(zhì)都必須能溶于水）,當兩種化合物相互交換成分，

7、生成物中有沉淀或氣體或水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。,1. 判斷稀硫酸與下表中的四種物質(zhì)能否發(fā)生反應。,能,不能,有水生成,沒有水、氣體、 沉淀生成,能,有氣體生成,能,有沉淀生成,探究：某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應,2. 設計實驗證明你的判斷。,討論：為了便于記憶和進一步深入學習，先將下列物質(zhì)進行整理和分類。 空氣、氧氣、水、碳、二氧化碳、氧化銅、鐵、鋁、硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉,（1）根據(jù)物質(zhì)組成是否單一,純凈物,混合物,單質(zhì),化合物,物 質(zhì),（2）根據(jù)組成元素的異同,（3）按性質(zhì)的差異,（4）按組成的差異,整理總結(jié)：,一、酸的化學性質(zhì)：,二、堿的化學性質(zhì)：,酸溶液能使紫色石蕊變紅色，無

8、色酚酞不變色,鹽酸 （或稀硫酸）+ Mg（Al、Zn、Fe）,鹽酸 （或稀硫酸）+Fe2O3（CuO）,鹽酸（或稀硫酸）+ 碳酸鹽,堿溶液能使紫色石蕊變藍色，無色酚酞變紅色,氫氧化鈉（氫氧化鈣） + CO2（SO2、SO3）,三、鹽的化學性質(zhì),（1）鹽與金屬的反應,（3）鹽與堿的反應,（2）鹽與酸的反應,（4）鹽與鹽的反應, 金屬要比鹽中的金屬活潑，其中鉀、鈣、鈉除外。, 鹽必須可溶, 碳酸鹽都能與強酸反應。, AgNO3溶液與HCl反應。, BaCl2溶液與H2SO4反應。, 可溶性碳酸鹽都能與Ca(OH)2、 Ba(OH)2反應。, 可溶性鐵鹽都能與可溶性堿反應。, 可溶性銨鹽都能與可溶性堿反應。, 鹽都可溶且生成物有沉淀。, 可溶性銅鹽都能與可溶性堿反應。,2、如何用一種試劑鑒別三種無色溶液：稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液？,分析：,有氣體產(chǎn)生,有白色沉淀生成,無明顯現(xiàn)象,Na2CO3 +2HCl=2NaCl+ H2O + CO2,Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH,P78：4,取少量溶液于試管中，向里加入稀鹽酸,無氣泡冒出,取少量溶液于試管中，向里加入過量的CaCl2溶液，靜置，再取上層清液于試管中，滴加酚酞試液,有白色沉淀生成，上層清液變紅。,