2017版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題八 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時(shí)35 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案

1、課時(shí)35 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(本課時(shí)對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第158161頁(yè))【課時(shí)導(dǎo)航】復(fù)習(xí)目標(biāo)1. 了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能用晶格能解釋典型離子化合物的某些物理性質(zhì)。2. 了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3. 能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的某些物理性質(zhì)。4. 知道金屬晶體的基本堆積方式，了解常見金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)特征。5. 知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。6. 了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)問題思考問題1準(zhǔn)晶體是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的

2、獨(dú)特晶體，通過什么方法可以區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體?問題2NaCl、CsCl、金屬晶體、金剛石、干冰晶體的配位數(shù)是多少?【自主學(xué)習(xí)】 考點(diǎn)1常見晶體與晶體類型的判斷【基礎(chǔ)梳理】1. 晶胞：是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶胞是從晶體中“截取”出來(lái)具有代表性的重復(fù)單位。晶胞在晶體中的排列呈“無(wú)隙并置”。2. 常見晶體晶體類型分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子分子原子金屬離子和自由電子粒子間的作用力金屬鍵(復(fù)雜的靜電作用)硬度較小大有的較小，有的較大較大熔、沸點(diǎn)較低高有的較低，有的較高較高常見晶體及結(jié)構(gòu)舉例CO2SiO2NaNaCl結(jié)構(gòu)【舉題說法】例題1(2011海南高考)(1) 一種銅金合金晶體

3、具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為；該晶體中原子之間的作用力是。(2) 上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(見右圖)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為。【答案】(1) 31金屬鍵(2) H8AuCu3【解析】(1) 由于是面心立方最密堆積，晶胞內(nèi)N(Cu)=6=3，N(Au)=8=1。(2) 根據(jù)CaF2結(jié)構(gòu)圖可以知道，氫原子在晶胞內(nèi)(大球)，數(shù)目是8個(gè)，儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為H8AuCu3。變式1(1) (2015鹽城

4、期中)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中含B原子數(shù)目為。 圖1 圖2(2) (2015徐州期中)科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為。(3) (2015南京調(diào)研)鐵有、三種同素異形體，晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為，、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為。【答案】(1) 4(2) 31(3) 443【解析】(1) 晶胞中B原子位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8+6=4。(2) 晶胞中K原子數(shù)目=26=6、C60分子數(shù)目=1+8=2，故晶胞中K原子、C60分子數(shù)目之比為31。(3) 利用均攤法計(jì)算得晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)

5、為8+6=4；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞中以頂點(diǎn)鐵原子為例，與之距離最近的鐵原子是體心上的鐵原子，這樣的原子有8個(gè)，所以鐵原子的配位數(shù)為8，晶胞中以頂點(diǎn)鐵原子為例，與之距離最近的鐵原子是與之相連的頂點(diǎn)上的鐵原子，這樣的原子有6個(gè)，所以鐵原子的配位數(shù)為6，所以、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為43。晶胞中微粒數(shù)的計(jì)算方法均攤法如某個(gè)粒子為N個(gè)晶胞所共有，則該粒子有屬于這個(gè)晶胞。中學(xué)中常見的晶胞為立方晶胞，立方晶胞中微粒數(shù)的計(jì)算方法如下： 考點(diǎn)2離子鍵與典型的離子晶體【基礎(chǔ)梳理】1. 離子鍵：陰、陽(yáng)離子通過形成的化學(xué)鍵。2. 離子鍵的強(qiáng)弱可以用晶格能的大小來(lái)衡量，晶格能是指拆開1mol離子晶體使之形成

6、氣態(tài)陰離子和陽(yáng)離子所吸收的能量。離子所帶電荷數(shù)越大、離子半徑越小的離子晶體的晶格能越。晶格能越，離子晶體的熔點(diǎn)越、硬度越。3. 離子晶體：由離子通過結(jié)合而成的晶體。4. 典型的離子晶體有兩種結(jié)構(gòu)：NaCl型和CsCl型。氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍有個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有個(gè)鈉離子，每個(gè)氯化鈉晶胞中含有個(gè)鈉離子和個(gè)氯離子；氯化銫晶體中，每個(gè)銫離子周圍有個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有個(gè)銫離子，每個(gè)氯化銫晶胞中含有個(gè)銫離子和個(gè)氯離子。NaCl型晶體CsCl型晶體每個(gè)Na+被6個(gè)Cl-所包圍，同樣，每個(gè)Cl-也被6個(gè)Na+所包圍每個(gè)Cs+被8個(gè)Cl-所包圍，同樣，每個(gè)Cl-也被8個(gè)Cs+所包圍5. 物

7、理性質(zhì)：一般地說，離子晶體具有較高的點(diǎn)和點(diǎn)，較大的、難于壓縮。這些性質(zhì)都是因?yàn)殡x子晶體中存在著較強(qiáng)的離子鍵，若要破壞這種作用需要較多的能量。【舉題說法】例題2(1) (2014江蘇高考)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為。(2) (2013江蘇高考)Zn(X)與S(Y)所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為。該化合物的化學(xué)式為。(3) (2011江蘇高考)元素Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該氯化物的化學(xué)式為。(4) (2010江蘇高考)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖4所

8、示)，但由于CaC2晶體中啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中，1個(gè)Ca2+周圍距離最近的數(shù)目為。 圖1 圖2 圖3 圖4【答案】(1) 12(2) 4ZnS(3) CuCl(4) 4【解析】(1) 銅為面心立方堆積，配位數(shù)為12。(2) X處于晶胞的頂點(diǎn)和面心，故數(shù)目為8+6=4，Y處于晶胞內(nèi)部，數(shù)目是4，所以X與Y的個(gè)數(shù)比為11，化學(xué)式是ZnS。(3) 根據(jù)圖示，晶胞中白球數(shù)目是8+6=4，黑球數(shù)目是4，所以銅的氯化物化學(xué)式是CuCl。(4) 從晶胞結(jié)構(gòu)圖中可以看出，1個(gè)Ca2+周圍距離最近的有4個(gè)，而不是6個(gè)，要特別注意題給的信息(使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng))。變式2(1) 鈉、

9、鉀、鉻、鉬、鎢等金屬晶體的晶胞屬于體心立方，則該晶胞中屬于1個(gè)體心立方晶胞的金屬原子數(shù)目是。氯化銫晶體的晶胞如圖1，則Cs+位于該晶胞的，而Cl-位于該晶胞的，Cs+的配位數(shù)是。(2) 銅的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：。(3) 圖3為F-與Mg2+、K+形成的某種離子晶體的晶胞，其中“”表示的離子是(填離子符號(hào))。(4) 實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖4所示)，已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJmol-17867153 401則這4種離子晶體(不包括NaCl)熔

10、點(diǎn)從高到低的順序是。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有個(gè)。 圖1 圖2 圖3 圖4【答案】(1) 2體心頂點(diǎn)8(2) 2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(3) F-(4) TiNMgOCaOKCl12【解析】(1) 體心立方晶胞中，1個(gè)原子位于體心，8個(gè)原子位于立方體的頂點(diǎn)，故1個(gè)晶胞中金屬原子數(shù)為8+1=2；氯化銫晶胞中，Cs+位于體心，Cl-位于頂點(diǎn)，Cs+的配位數(shù)為8。(2) 由晶胞可知，粒子個(gè)數(shù)比為11(銅為8+6=4，H為4)，化學(xué)式為CuH，+1價(jià)的銅與-1價(jià)的氫均具有較強(qiáng)的還原性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物為CuCl2和HCl。(3) 由晶胞結(jié)構(gòu)可知

11、，黑球有1個(gè)，灰球有1個(gè)，白球有3個(gè)，由電荷守恒可知n(Mg2+)n(K+) n(F-)=113，故白球?yàn)镕-。(4) 從3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)知道，離子所帶電荷越大、離子半徑越小，離子晶體的晶格能越大，離子所帶電荷數(shù)：Ti3+Mg2+，離子半徑：Mg2+MgOCaOKCl；MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個(gè)。1. 一般地說，陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：MgOMgCl2NaClCsCl。衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能，晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，硬度越大。2. 離子鍵、共

12、價(jià)鍵和金屬鍵的比較化學(xué)鍵類型離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵概念陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵金屬陽(yáng)離子與自由電子通過相互作用而形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子金屬陽(yáng)離子和自由電子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)電性作用形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般是非金屬與非金屬元素金屬內(nèi)部實(shí)例NaCl、MgOHCl、H2SO4(特例：AlCl3)Fe、Mg【隨堂檢測(cè)】1. 有下列八種晶體：A. 水晶B. 冰醋酸C. 氧化鎂D. 白磷E. 晶體氬 F.氯化銨G. 鋁H. 金剛石用字母回答下列問題：(1) 屬于原子晶體的化合物是，直接由原子構(gòu)成的晶體是，由單原子分子構(gòu)成的晶體

13、是。(2) 由極性分子構(gòu)成的晶體是，含有共價(jià)鍵的離子晶體是，屬于分子晶體的單質(zhì)是。(3) 在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是，需克服共價(jià)鍵的是?！敬鸢浮?1) AAEHE(2) BFDE(3) GBDE AH【解析】屬于原子晶體的是金剛石和水晶，金剛石由C原子構(gòu)成，水晶即SiO2，由Si和O原子構(gòu)成；屬于分子晶體的是冰醋酸、白磷和晶體氬，冰醋酸是極性分子，白磷是非極性分子，晶體氬是由氬原子構(gòu)成的分子晶體；屬于離子晶體的是氧化鎂、氯化銨，氧化鎂由鎂離子和氧離子構(gòu)成，氯化銨由銨根離子與氯離子構(gòu)成；鋁屬于金屬晶體，金屬的導(dǎo)電是靠自由電子的移動(dòng)，并不發(fā)生化學(xué)變化，但

14、金屬熔化時(shí)，金屬鍵被破壞；分子晶體的熔化只需要克服分子間作用力，而原子晶體、離子晶體的熔化分別需要克服共價(jià)鍵、離子鍵。2. (1) (2015淮安聯(lián)考)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為，F(xiàn)e原子周圍距離最近的鐵原子數(shù)目之比為。(2) (2015南通模擬)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成。已知小立方體如下圖所示，該合金的化學(xué)式為。 (3) (2015宿遷聯(lián)考)鈦酸鋇的晶胞如右圖所示，其化學(xué)式為?！敬鸢浮?1) 1223 (2) AlFe3(3) BaTiO3【解析】(1

15、) 體心立方晶胞中含有Fe原子的個(gè)數(shù)為8+1=2，面心立方晶胞中含有Fe原子的個(gè)數(shù)為8+6=4，所以Fe原子個(gè)數(shù)之比為12；體心立方晶胞中每個(gè)Fe原子周圍有8個(gè)Fe原子，面心立方晶胞中每個(gè)Fe原子周圍有12個(gè)Fe原子，故Fe原子配位數(shù)之比為812=23。(2) Fe的數(shù)目為4+1=，Al的數(shù)目為4=，所以該合金的化學(xué)式為AlFe3。(3) Ba位于體心，數(shù)目為1，Ti位于頂點(diǎn)，數(shù)目為8=1，O位于棱上，數(shù)目為12=3，化學(xué)式為BaTiO3。3. 下圖分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。 A B C D E(1) 代表金剛石的是(填字母)，其中每個(gè)碳原子與個(gè)碳原

16、子最接近且距離相等。金剛石屬于晶體。(2) 代表石墨的是(填字母)，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為個(gè)。(3) 表示NaCl的是(填字母)，每個(gè)Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有個(gè)。(4) 代表CsCl的是(填字母)，它屬于晶體，每個(gè)Cs+與個(gè)Cl-緊鄰。(5) 代表干冰的是(填字母)，它屬于晶體，每個(gè)CO2分子與個(gè)CO2分子緊鄰。(6) 已知石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)椤！敬鸢浮?1) D4原子(2) E2(3) A12(4) C離子8(5) B分子12(6) 石墨金剛石NaClCsCl干冰【解析】(1) 金剛石具有正四面體網(wǎng)狀

17、結(jié)構(gòu)，為原子晶體，每個(gè)C與另外4個(gè)C以共價(jià)鍵結(jié)合。(2) 石墨結(jié)構(gòu)中具有層狀網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是6=2。(5) B結(jié)構(gòu)代表干冰，為分子晶體，每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰。(6) 不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，其中Na+半徑小于Cs+半徑，NaCl晶格能CsCl晶格能，所以五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)槭饎偸疦aClCsCl干冰。4. 右圖為某種晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。試回答下列問題：(1) 若這是一個(gè)分子晶體的晶胞，其代表物質(zhì)是。(2) 若這是一個(gè)金屬晶體的晶胞，其代表物質(zhì)是 。(3) 若這是一個(gè)不完整的金剛石晶胞，則晶胞中其他碳原子的數(shù)

18、目和位置是。(4) 若這是一個(gè)不完整的NaCl晶胞，且頂點(diǎn)和面心的實(shí)心球表示Na+，則晶胞中Cl-位置是 ?！敬鸢浮?1) 干冰、碘等(2) 銅(3) 其他4個(gè)碳原子位于4個(gè)互不相鄰小立方體的中心(4) 體心和12條棱邊的中心【解析】(1) 該晶胞是面心立方，對(duì)應(yīng)分子晶體有干冰、碘等。(2) 該晶胞是面心立方，對(duì)應(yīng)金屬晶體有銅。(3) 如果是金剛石晶胞，金剛石晶體中5個(gè)碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，即其他4個(gè)碳原子位于4個(gè)互不相鄰小立方體的中心。(4) NaCl晶胞中每個(gè)Na+被6個(gè)Cl-所包圍，同樣每個(gè)Cl-也被6個(gè)Na+所包圍，所以晶胞中Cl-位置是體心和12條棱邊的中心?！締栴}思考和基礎(chǔ)梳理答

19、案】【參考答案】問題思考問題1利用X-射線衍射法能區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。問題2晶體NaClCsCl金屬晶體金剛石干冰簡(jiǎn)單立方堆積體心立方堆積六方最密堆積面心立方最密堆積配位數(shù)68681212412基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)11. 最小2. 陰、陽(yáng)離子分子間作用力共價(jià)鍵離子鍵考點(diǎn)21. 靜電作用2. 大大高大3. 陰、陽(yáng)離子鍵4. 664488115. 熔沸硬度趁熱打鐵，事半功倍。請(qǐng)老師布置同學(xué)們完成配套檢測(cè)與評(píng)估中的練習(xí)第5556頁(yè)?！菊n后檢測(cè)】課時(shí)35晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1. (1)Zn晶體屬于六方堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)見圖1，則P點(diǎn)原子被個(gè)晶胞所共用。ZnO的熔點(diǎn)比ZnS的熔點(diǎn)高，其原因是 。(2)金屬鉀、銅晶

20、體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖2、3(請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖)，鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為。(3)氮化鋁(其晶胞如圖4所示)可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應(yīng)制得。氮化鋁的化學(xué)式為。 圖1 圖2 圖3 圖42. (1)(2014新課標(biāo)卷)Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有個(gè)銅原子。(2)(2014新課標(biāo)卷改編)Cu和O形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則銅離子的電荷為。(3)(2014四川高考)Mg與某元素形成的化合物的晶胞如圖2所示，晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是。 圖1 圖2 圖3(4)(2014山東高考)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金

21、屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖3所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為，該材料的化學(xué)式為。3. (2013泰州期末)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得下圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)；若在晶體硅中所有SiSi鍵中插入O原子即得SiO2晶體。(1)在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為。(2)判斷：a. SiO2，b.干冰，c.冰3種晶體的熔點(diǎn)從小到大的順序是(填字母)。4. (1)(2013山東理綜)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)

22、為，該功能陶瓷的化學(xué)式為。(2)(2013新課標(biāo)卷)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)個(gè)原子。(3)(2013海南高考)碳的一種同素異形體的晶胞如右圖所示，右圖對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是，其晶胞中的原子數(shù)為，晶體類型為。(4)(2013福建理綜)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F，上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有(填字母)。a. 離子晶體b. 分子晶體c. 原子晶體 d. 金屬晶體5. (1)(2013南通三模)以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其

23、結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為。(2)(2013南通二模)圖是由Q、Cu、O三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu為+2價(jià)，O為-2價(jià)，則Q的化合價(jià)為價(jià)。(3)(2013南通一模)一種新型陽(yáng)極材料LaCrO3的晶胞如圖所示，已知距離每個(gè)Cr原子最近的原子有6個(gè)，則圖中原子代表的是Cr原子。 圖 圖 圖6. (1)(2015新課標(biāo)卷)O和Na形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示， 此化合物的化學(xué)式為，晶胞中O原子的配位數(shù)為。(2)(2013新課標(biāo)卷)A(F元素)、B(K元素)和D(Ni元素)三種元素組成的一種化合物的晶胞如圖2所示。該化

24、合物的化學(xué)式為，D的配位數(shù)為。 圖1 圖2(3)(2014海南高考)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，則其晶胞中含有個(gè)碳原子。圖37. CaF2晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，H3BO3(硼酸)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，銅形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。 圖 圖圖(1)圖所示的CaF2晶體中與鈣離子最近且等距離的氟離子數(shù)為，圖中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為。(2)晶體CaF2和H3BO3(硼酸)晶體之間的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?填化學(xué)式)，H3BO3(硼酸)晶體存在的作用力除共價(jià)鍵以外含有。8. (1)已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖1所示，則該化合物的化學(xué)式是。(2)已知MgO的晶體結(jié)

25、構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：。(3)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。X的元素符號(hào)是，與同一個(gè)N3-相連的X+有個(gè)。 圖1 圖2 圖3【課后檢測(cè)答案】課時(shí)35晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1. (1) 12O2-半徑小于S2-，氧化鋅晶格能比硫化鋅晶格能大(2) 23(3) AlN【解析】(1) 根據(jù)圖示知夾角為60，在同一平面有六個(gè)晶胞共用P點(diǎn)原子，同時(shí)上一個(gè)平面還有六個(gè)晶胞共用P點(diǎn)原子。ZnO和ZnS為離子晶體，因O2-半徑小于S2-，故氧化鋅晶格能比硫化鋅晶格能大，熔點(diǎn)高。(2) 圖2為體心立方，為金屬鉀，一個(gè)鉀原子周圍有8個(gè)鉀原子，所以配位數(shù)為8，圖3為面心立方，一個(gè)銅原子周圍有12個(gè)銅原子，所以配位數(shù)為12，兩種晶體配位數(shù)之比為23。(3) 晶胞中N原子數(shù)目為8+1=2，Al原子數(shù)目為4+1=2，原子個(gè)數(shù)比為11，所以化學(xué)式是AlN。2. (1) 16(2) +1(3)