中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫――初中基本計算

1、中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫初中基本計算A組 B人體的血紅蛋白是一種含鐵的蛋白質(zhì)大分子，它的相對分子質(zhì)量為64500，每個血紅蛋白分子中有4個鐵原子，若某正常成年男子每100mL血液中血紅蛋白為14g，血量為4500mL，則他血液中所含鐵元素的質(zhì)量約為A 1g B 2.2g C 15.6g D 220.5g A在19世紀(jì)化學(xué)家對氧化鋯的化學(xué)式有爭議。經(jīng)測定，鋯的相對原子質(zhì)量為91，其氯化物的相對分子質(zhì)量是233。若氧化鋯中鋯的化合價與氯化物中的相同，試判斷氧化鋯的化學(xué)式是A ZrO2 B Zr2O C Zr2O3 D ZrO A把一體積濃硫酸加入一體積水中稀釋，稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，它與原濃硫

2、酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%之間的關(guān)系是A b2a B b2a C b2a D 無法確定 B98%的H2SO4溶液與49%的H2SO4溶液中含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A 前者大 B 前者小 C 兩者相等 D 不能確定 C甲醇的分子式是CH4O，有毒，可致人失明，服用多會致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氫原子數(shù)與水所含氫原子數(shù)相等，則該溶液中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 64% B 50% C 47% D36% B已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4組成的混和物中含氮為21.2%，則含氧約為A 42.4% B 48.5% C 81% D 無法確定 B測得人尿中含氮0.93%。假如這些氮都以尿素形式存在，則人尿中含尿素的質(zhì)

3、量分?jǐn)?shù)為尿素：CO(NH2)2A 3% B 2% C 1% D 0.2% A在ABCDADCB中，50g AB和20g CD恰好完全反應(yīng)生成10g AD。若10g AB和10g CD反應(yīng)，生成CB的質(zhì)量是A 12g B 2g C 5g D 15g A、C兩種氧化物的固體混和物共5.6g，跟7.3%的鹽酸100g恰好完全反應(yīng)，則該混和物可能是A MgO和ZnO B CaO和CuO C MgO和CuO D CaO和MgO A、C將10g混和物跟足量鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g二氧化碳，該混和物可能是A 碳酸鉀和碳酸鎂 B 碳酸鈉和碳酸鈣C 碳酸鎂和碳酸鋇 D 碳酸鈉和碳酸鉀 C右圖示出的是將鐵、鋅、

4、鋁、銀分別插入足量的CuSO4溶液后，金屬溶解的質(zhì)量與析出金屬的質(zhì)量關(guān)系。圖中直線a表示A 鋅 B 鐵 C 鋁 D 銀 A、D鐵、鎂、鋁三種金屬分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)，結(jié)果得到的氫氣質(zhì)量相等，由此得出的下列判斷正確的是A 反應(yīng)所消耗的硫酸質(zhì)量相等B 反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鹽溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C 反應(yīng)消耗的三種金屬的質(zhì)量相等D 反應(yīng)消耗的鐵、鎂、鋁質(zhì)量比為28129 B鐵具有可變化合價，將14.4g草酸亞鐵（FeC2O4）隔絕空氣加熱分解，最終得到7.2g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D 無法確定 A把重80.1g的鐵片放入324g硫酸銅溶液中，

5、反應(yīng)完畢后假設(shè)硫酸銅溶液里的銅已全部析出并全附著在鐵片上，把附有銅的鐵片從溶液中取出洗凈、干燥后稱量，質(zhì)量為81.6g，則原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 9.3% B 12.5% C 15.4% D 16.2% A、B某K2CO3樣品，一定含Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2雜質(zhì)中的一種或兩種，將13.2g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是A 肯定有KNO3 B 肯定有KNO3，還可能有Na2CO3C 一定沒有Ba(NO3)2，可能KNO3 D 肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2 B實驗室中將氫氣通入裝有m g氧化銅的大試管

6、，進行氧化銅的還原實驗，當(dāng)大部分固體變紅時，停止加熱，冷卻后稱得殘留固體的質(zhì)量為n g，共用去氫氣w g，此時生成水的質(zhì)量為A g B g C 9wg D g D將鎂粉和碳酸鎂的混和物置于氧氣中灼燒，直至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，?jīng)測定，灼燒后所得的固體質(zhì)量與原混和物的質(zhì)量相同，則原混和物中鎂粉和碳酸鎂的質(zhì)量比為A 47 B 107 C 1411 D 1114 A銅粉和炭粉的混和物在空氣中充分灼燒后，最終得到黑色物質(zhì)與原混和物質(zhì)量相等，則炭粉在原混和物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 20% B 80% C 15.8% D 84.2% A將一嚴(yán)重銹蝕而部分變成銅綠的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)

7、量在灼燒前后保持不變，灼燒前粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A 52.5% B 50.0% C 70.0% D 48.3% A炭和碳酸鈣的混和物在空氣中強熱后，碳酸鈣完全分解，碳被完全氧化，若生成的二氧化碳的質(zhì)量與原混和物的質(zhì)量相同，則原混和物中的碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 17.35% B 34.7% C 65.3% D 82.65% 9、8、4，C9H8O49O29CO24H2O醫(yī)藥上用的阿斯匹林的組成里含有4.5%的氫、35.5%的氧、60%的碳，它的式量為180。設(shè)阿斯匹林的化學(xué)式為CxHyOz，則x值為 ，y值為 ，z值為 。若將阿斯匹林在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na；S；O；Na2S4O6

8、X和Z是由A、B、C三種元素（A、B、C均為118號元素）形成的兩種化合物。已知A在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是29.1%和17.0%，且B、C的質(zhì)量比在兩種化合物中是相同的。已知化合物X的化學(xué)式為A2B2C3，Z的化學(xué)式為A2BxCy。X的溶液跟鹽酸混合時有氣體和淺黃色沉淀生成，該氣體是形成酸雨的主要原因。則元素A是 ，B是 ，C是 （填元素符號），Z的化學(xué)式為 。 22%某金屬含有結(jié)晶水的鹽在加熱時會失去部分或者是全部結(jié)晶水。已知該鹽在未加熱時，金屬的質(zhì)量百分含量為25%，水的質(zhì)量百分含量為35%，當(dāng)加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)，金屬的質(zhì)量百分含量變?yōu)?0%，則此時鹽中水的質(zhì)量百分含量為 。 CO、

9、CO2；CO、O2；CO、O2、CO2。某氣體可能由一種或多種常見的氣體組成，經(jīng)測定其中只含有碳、氧兩種元素，碳、氧元素的質(zhì)量比為12，請寫出該氣體各種可能的組成情況_。（只要求寫出每種可能情況下氣體所含的物質(zhì)的化學(xué)式，不必寫出每種組分的比例關(guān)系） 17.1g由某物質(zhì)R和Na2SO4組成的固體混合物放入足量水中，充分?jǐn)嚢瑁^濾后得到白色沉淀11.65 g，經(jīng)試驗，該白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性。加入稀鹽酸中和濾液，當(dāng)加入146g 5% 的鹽酸時溶液恰好呈中性。求混合物中R的質(zhì)量。 181209取一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取

10、的混合氣體的質(zhì)量相等。求混合氣體中碳原子與氧原子的個數(shù)比。 當(dāng)A過量時，丙取用的B1.48g，A7.52g；當(dāng)B過量時，丙取用的A2.96g，B6.04g金屬A和非金屬B可直接化合生成化合物AB。甲、乙、丙三人分別做A和B化合生成AB的實驗，每人所用A和B的質(zhì)量互不相同，但A和B的總質(zhì)量都是9g。甲用7g A和2g B充分反應(yīng)后制得AB 6g；乙用4g A和5g B也制得AB 6g；丙制得AB 4.44g。試通過計算和分析，確定丙用了多少克A和多少克B? 57%若用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測得二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，反應(yīng)一段時間后，又測得二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。求此時氨

11、酸鉀的分解率。 （1）5kg （2）5kg閃電是一種自然現(xiàn)象，據(jù)估計地球上年均發(fā)生31萬余次的閃電。每當(dāng)電閃雷鳴之時，空氣中發(fā)生的一種反應(yīng)為：N2O22NO。己知32g氧氣和足量氮氣化合成一氧化氮時要吸收180kJ的能量，假設(shè)每次閃電的能量為1.50107kJ，其中有1/1000的能量用于這一反應(yīng)，求：（1）此次閃電所產(chǎn)生的NO的質(zhì)量是多少千克？（2）此次閃電的生成物相當(dāng)于多少千克尿素CO(NH2)2的含氮量？ 1.6糖類溶液發(fā)酵得1酒。糖類（按C6H12O6計，相對分子質(zhì)量為180）發(fā)酵生成乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O62C2H5OH2CO2，問多少質(zhì)量分?jǐn)?shù)的糖類溶液發(fā)酵能得到1的酒

12、?（1酒是指：1體積乙醇和99體積水的混合溶液。水和乙醇的密度分別為1.0g/cm3和0.8g/cm3）（答案只要求小數(shù)點后一位數(shù)字） C55H74O5N4Mg減弱“溫室效應(yīng)”有效措施之一是大量植樹造林，綠色植物在葉綠素存在下的光合作用是完成二氧化碳循環(huán)的重要一環(huán)。已知葉綠素的相對分子質(zhì)量小于900，其分子含碳73.8%（以下均指質(zhì)量分?jǐn)?shù)）、氫8.3%、氮6.3%、鎂2.7%，其余為氧。試確定葉綠素的化學(xué)式。 （1）48 （2）26280噸煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不僅是極大的浪費，而且因煤煙中含有硫的化合物（如FeS2），燃燒時生成SO2氣體造成環(huán)境污染。設(shè)某具有30萬戶人口的中等城市

13、，每戶每天燒煤5kg，這種煤中含F(xiàn)eS25%，燃燒時，設(shè)有90%的硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，被排放入大氣之中。硫鐵礦燃燒時的反應(yīng)方程式如下：4FeS211O22Fe2O38SO2，問：（1）燃燒1噸煤，可產(chǎn)生多少千克的SO2？（2）該中等城市，如果全部以上述的煤做燃料，每年將有多少噸二氧化硫排放到大氣中？B組 B由C、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數(shù)在4及以下的烴在常溫常壓下通常為氣體，常溫常壓時烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%，則混入的烴可能是A CH4 B C2H2 C C2H6 D C8H8 B某氯酸鉀樣品中含有雜質(zhì)氯化鉀，其中氯元素質(zhì)量百分含量為a%，則此氯酸鉀

14、樣品的純度為A 100% B 100%C % D 無法計算 D化合物AB中含36.36%B，化合物BC2中含50%B，則化合物ABC4中含B為A 12.64% B 14.09% C 19.56% D 21.1% D加熱w g氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，收集一定量的氧氣后，剩余的固體 B、C將一嚴(yán)重銹蝕而部分變成銅綠Cu2(OH)2CO3的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，固體質(zhì)量的變化情況可能是A 增重30% B 增重10% C 不變 D 減輕30%為m g。在反應(yīng)前的固體混合物中，二氧化錳占15%，而在反應(yīng)后的固體中二氧化錳占20%，那么氯酸鉀的分解率為A 5% B 25% C

15、 45% D 75% C、D今有含雜質(zhì)的固體氯化銅13.5g，加入足量的硝酸銀溶液，可得到27g白色沉淀，則該固體中可能含有的雜質(zhì)是A CaCl2 B NaCl C MgCl210H2O D KCl A、D有10g不純的碳酸鈣樣品與足量的鹽酸充分反應(yīng)，共收集到4.4g二氧化碳?xì)怏w，且溶液中留有不溶物，據(jù)此分析，樣品中一定有的雜質(zhì)是A MgCO3 B K2CO3 C BaCO3 D SiO2 C有四種不純的Na2CO3樣品，分別含有下列一種雜質(zhì)。如果取等質(zhì)量的樣品，分別加入2mol/L的鹽酸，完全反應(yīng)均生成CO2，所耗用的鹽酸體積相同，這四種樣品中含Na2CO3的質(zhì)量百分比最小的是A KHCO3

16、 B NH4HCO3 C K2CO3 D NaHCO3 C50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是A 2g B 3g C 3.5g D 4.5g B有兩種鐵的氧化物X，Y，質(zhì)量分別是0.4g與0.435g，在加熱的條件下分別用CO還原成鐵單質(zhì)，把各自生成的CO2分別通入足量澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀，則X、Y的分子式為A FeO、Fe2O3 B Fe2O3、Fe3O4 C FeO、Fe3O4 D Fe3O4、Fe2O3 C1.42g R元素可與氧元素組成2.38g氧化物X，或組成3.66g氧化物Y，則X

17、、Y的化學(xué)式可能是A R2O和R2O5 B R2O3和R2O5 C R2O3和R2O7 D R2O和R2O3 B由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(S)a%，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(O)為A 1.75a% B 11.75a% C 1.25a% D 無法計算 D已知在相同溫度和壓強下，任何氣體的體積和分子數(shù)都成正比。在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應(yīng)，假設(shè)氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳，則反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約是A 33.3% B 50% C 67% D 75% C鎂在空氣中燃燒時，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：3MgN2Mg3N2；2

18、MgO22MgO。則24g鎂在空氣中燃燒可得產(chǎn)物的質(zhì)量為A 等于33.3g B 等于40g C 33.3g40g D 小于33.3g或大于40g A乙醇發(fā)生不完全燃燒，可表示為：2C2H5OH5O22CO2CO26H2O假設(shè)得到燃燒產(chǎn)物CO、CO2、H2O的總質(zhì)量為25.2g，其中H2O為10.8g，則產(chǎn)物中CO的質(zhì)量是A 5.60g B 6.53g C 16.8g D 不確定的 C將二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若繼續(xù)通入二氧化碳，白色沉淀將完全溶解。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O CaCO3CO3H2OCa(HCO3)2當(dāng)二氧化碳持續(xù)不斷地通入澄清石

19、灰水中時，沉淀質(zhì)量的變化符合下圖中的 A B C D A1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列論斷：一定含C、H；一定不含O；可能含O；一定含O；分子中C、H的原子個數(shù)比為12；分子中C、H的原子個數(shù)比為14。其中正確的是A B C D A、C在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強（p）與氣體分子數(shù)目（n）成正比關(guān)系（pkn）。若ag 碳和bg氧氣放入一密閉容器中，測得容器內(nèi)的氣體壓強為p，然后，提供一定條件使容器內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生充分反應(yīng)，待溫度復(fù)原時，測得容器內(nèi)的氣體壓強仍然為p。則a與b的關(guān)系可能為A a3b/8 B a3b/8 C a3b/8

20、D a3b/3 B、C將Mg、Al、Zn分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中，反應(yīng)完成后，放出的氫氣質(zhì)量相同，其可能原因是A 放入的三種金屬質(zhì)量相同，鹽酸足量B 放入的Mg、Al、Zn的質(zhì)量比為12932.5，鹽酸足量C 鹽酸的質(zhì)量相同，放入足量的三種金屬D 放入的鹽酸質(zhì)量比為321，反應(yīng)后無鹽酸剩余 C天平兩端的燒杯中分別放有足量的等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，調(diào)整天平到平衡后，向天平右端燒壞中加入2.2g CaO，若仍使天平最終保持平衡，應(yīng)向左端的燒杯中加入金屬鎂的質(zhì)量是A 2g B 2.2g C 2.4g D 3.2g A在托盤天平的左、右兩托盤中各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向燒杯分別注入等質(zhì)量、等

21、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鎂和銅鋁合金，兩燒杯中物質(zhì)完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質(zhì)量比是A 31 B 21 C 34 D 23 1某化驗員為測定長期暴露在空氣里的苛性鈉的純度，他先將w g這種苛性鈉配成溶液，加入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色；再逐滴加入m g a%的稀硫酸溶液，溶液恰恰由紅色變成無色，同時收集到ng二氧化碳。據(jù)此這種苛性鈉純度的計算式為 。 72.3%向KI溶液中加入AgNO3溶液直到剛好沉淀完全為止，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，則該AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 11或114已知反應(yīng)：2NOO22NO2，現(xiàn)將NO

22、和O2的混合氣體60g充分反應(yīng)后，得到46g NO2，則原混合氣體中NO和O2的質(zhì)量比為 。 N2CO2O26121三硝酸甘油酯C3H5(ONO2)3是一種炸藥，可因撞擊而爆炸，同時產(chǎn)生高溫。爆炸按下式進行（式中w、x、y、z為化學(xué)計量數(shù)）：4C3H5(ONO2)3wN2xCO2yH2OzO2科學(xué)實驗證明：相同條件（溫度、壓力）下，相同體積的不同氣體所含分子數(shù)相等。當(dāng)三硝酸甘油酯爆炸并恢復(fù)到常溫時，所得氣體的體積比為 。 進入C管的CO質(zhì)量為2.8g，離開C管的CO質(zhì)量為0.7g如下圖所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化銅粉末，B、D兩個U型管中裝有氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，用

23、來充分吸收二氧化碳?xì)怏w。將3.0g干燥的二氧化碳?xì)怏w全部通入A管進行實驗，實驗結(jié)束后，B管質(zhì)量增加0.8g，D管質(zhì)量增加3.3g，計算進入C管和離開C管的一氧化碳的質(zhì)量各為多少？ （1）5、6 1、2、3 （2）24 （3）1.01某學(xué)生分別用一定質(zhì)量的二價金屬A與60mL鹽酸反應(yīng)，用下圖裝置收集氫氣。所做6次實驗結(jié)果如下（假如反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣被全部收集）：實驗編號123456A（g）0.51.01.52.02.53.0鹽酸（mL）606060606060產(chǎn)生氫氣的體積（L）0.51.01.52.02.02.0（1）用編號回答：上述實驗中，金屬過量的是 ，鹽酸過量的是 。（2）假設(shè)所收集的氫氣的

24、密度為0.083g/L，則A的相對原子質(zhì)量為 。（3）所用鹽酸中的HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則其密度為 g/cm3。 （1）H2 （2）O2 （3）H2和O2恰好完全反應(yīng) （4）6已知同溫同壓下，相同體積的不同氣體中含有相同數(shù)目的分子。右圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣合成水（液態(tài)）的實驗數(shù)據(jù)的關(guān)系圖（橫坐標(biāo)表示反應(yīng)前氧氣的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)后剩余氣體的體積，氣體體積均在同溫同壓下測定），試回答：（1）實線部分表示剩余的氣體是 ；（2）虛線部分表示剩余的氣體是 ；（3）實線與虛線的交點P表示的意義是 ；（4）反應(yīng)前原有氫氣 mL。 1.2向敞口燒瓶中加入12.6g碳酸氫鈉，再加入濃度為14.

25、7%的硫酸溶液100g。燒瓶連同藥品的起始質(zhì)量為200g。用自動計時和稱重裝置每秒鐘測量一次燒瓶連同藥品的質(zhì)量，所得質(zhì)量與時間的關(guān)系如曲線所示。試通過計算并對照曲線回答：碳酸氫鈉反應(yīng)到一半時所用的時間約是 秒。 （1）2 1 2 （2）(NH4)2Fe(SO4)26H2O已知X是地殼中含量較多的一種金屬元素，在含有X元素的化合物(NH4)aXb(SO4)cnH2O中，NH4和SO42的質(zhì)量比為316，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.3%，a、b、c均為正整數(shù)，且a、b、c之和為5；該化合物7.84g與足量的熟石灰共熱，充分反應(yīng)后，生成的氨氣恰好被含1.96g H2SO4的溶液全部吸收并生成正鹽。（1）推斷

26、a、b、c之值分別為a ，b ，c 。（2）推斷X為何種元素？并確定該化合物的化學(xué)式（要求寫出推算過程）。 0.308g或4.092g將二氧化氣體通入含有3.7g氫氧化鈣的石灰水中，待完全反應(yīng)后，過濾、烘干，得到0.7g沉淀，問通入二氧化碳?xì)怏w多少克? 1151將一定量的H2、O2、Cl2的混合氣體充入一密閉容器中，用電火花點燃，三者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后得一酸溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.9%。求原混合氣體中H2、O2、Cl2的分子數(shù)之比。 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：55.8%；NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：44.2%白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物。取甲、乙、丙三份質(zhì)量不同的M樣品

27、分別跟50g相同的稀鹽酸充分反應(yīng)，得到的氣體質(zhì)量與M的質(zhì)量關(guān)系如下表：實驗組別甲乙丙稀鹽酸質(zhì)量/g505050加入M的質(zhì)量/g3.806.207.20生成氣體的質(zhì)量/g1.762.622.62試計算M中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少? H2：2(ab)L O2：(2ba)L H2：bL O2：(ab)L氫氣和氧氣的混合氣體在120和1.01105帕?xí)r的體積為aL，點燃后恢復(fù)到原條件，氣體體積為bL，求原混合氣體中氫氣和氧氣的體積。（同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。） A的原子量為9，B的原子量為27由A、B兩種金屬組成的混合物9g，與足量的鹽酸完全反應(yīng)，在分別生

28、成 ACl2和BCl3的過程中，共收集到氣體（氫氣）1.1g。已知混合物中A和B的原子個數(shù)比為13，A的原子量為B原子量的1/3，求A、B的原子量。 A2O3式量：160，BO式量：40已知金屬氧化物A2O3、BO的式量之比為41，取這兩種氧化物的混合物60g與足量鹽酸反應(yīng)，已知生成水的質(zhì)量共22.5g，其中BO與鹽酸反應(yīng)生成的水為9g，求兩種金屬氧化物的式量各為多少？ 2.98%今有氫氧化鈉、碳酸氫鈉和與其他物質(zhì)都不反應(yīng)，受熱也不分解的雜質(zhì)組成的固體混合物17.110g，放入密閉容器中加熱至250，經(jīng)充分反應(yīng)后，將容器中的氣體通入過量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g；當(dāng)容器中的殘留固體

29、冷卻到室溫后，全部溶于水制成50.00mL溶液，從中取出10.00mL，恰好可與含HCl 1.825g的鹽酸溶液25.00mL中和至中性，求原混合物中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）x2 y1 z1 u1 （2）：50 1.14g碳酸氫鈉加熱可發(fā)生如下反應(yīng)：xNaHCO3yNa2CO3uCO2zH2O試回答：（1）上述化學(xué)方程式的系數(shù)x、y、z、u分別為多少？（2）NaHCO3和Na2CO3的混合物3.36g，充分加熱后質(zhì)量減少了0.62g，然后加過量的鹽酸反應(yīng)。求：混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；加鹽酸后生成的CO2的質(zhì)量。 2H2O22H2OO2 2.9%過氧化氫（H2O2）溶液在催化劑作用下生

30、成氧和水。反應(yīng)方程式是 此性質(zhì)被用來發(fā)生O2，醫(yī)藥上把H2O2液“抹”在傷口上，起消毒殺菌作用。因H2O2溶液完全分解放出O2的體積約10倍于原H2O2液的體積，所以把該H2O2溶液叫做“十體積水”。該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （常溫、常壓下，O2的密度為1.34g/L；H2O2溶液的密度為1g/cm3）。 4904g航天技術(shù)中的火箭推進劑可用醇類為燃料，液態(tài)氧為氧化劑，但后者的沸點較低（183），需要額外的隔熱裝置，因而增加了火箭的重量。為了避免此缺點，可用過氧化氫（H2O2）代替液態(tài)氧，它具有相對高的沸點和較低的凝固點，而且沒有毒性，和醇反應(yīng)時也能放出很高的能量?，F(xiàn)有以液體推進劑以醇（含碳52

31、，含氫13，含氧35）為燃料，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90的過氧化氫作氧化劑，欲使1kg該醇燃料完全燃燒，計算需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90的過氧化氫的質(zhì)量。（可按2H2O22H2OO2得到的氧氣與醇反應(yīng)來計算） 6.5g有一置于水中的用特殊材料制成的密閉容器，氣體分子可以通過該容器的器壁，而液體和固體則不能通過。容器質(zhì)量為1g，體積為0.04L。容器內(nèi)盛有32.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的稀硫酸，如果向其中加入鋅粒，要想保持容器在水中不沉底，則鋅粒的質(zhì)量最大不能超過多少？ （1）4.0g （2）60.0% （3）22.3%現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學(xué)生取20.0g此樣品置于燒杯中，

32、分四次加入密度為1.22g/cm3的硫酸并作相關(guān)記錄。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：加硫酸的序號加硫酸的體積mL剩余固體的質(zhì)量g120.016.0220.012.0320.08.0420.08.0試計算：（1）10.0g此樣品中銅的質(zhì)量。（2）樣品中氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）實驗4、實驗5，實驗1、實驗2 （2）24 （3）16%某學(xué)生在課外活動中用一定量的二價金屬R和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，所做5次實驗結(jié)果記錄如下表（假設(shè)每次實驗所產(chǎn)生的氫氣全部被收集，體積在同溫同壓下測定）。實驗編號R的質(zhì)量/g稀硫酸的體積/mL生成H2的體積/L11.550.01.4722.050

33、.01.9632.250.02.1642.550.02.1653.050.02.16根據(jù)上述實驗結(jié)果進行分析、計算，并回答下列問題：（1）上述實驗中，金屬一定過量的組的編號是 ，稀硫酸一定過量的組的編號是 。（2）若在當(dāng)時實驗條件下，H2的密度為0.085g/L，則反應(yīng)所用金屬R的相對原子質(zhì)量為 。（3）若所使用的稀硫酸密度為1.12g/cm3，則反應(yīng)所用的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。C組 F BF3 NF3 OF2元素X分別和B、N、O形成二元化合物。在二元化合物中B占16.2%，N占19.7%，O占29.7%，其摩爾質(zhì)量為54、68、71g/mol（未按序排）。確定X為 ；分子式分別為

34、、 、 。 （1）39g （2）41g將59g鐵粉和氫氧化鋁固體的混合物投入足量的氫氧化鈉溶液中，只發(fā)生如下反應(yīng)：Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O。經(jīng)過濾后，濾紙上有20g粉末。計算：（1）混合物中有Al(OH)3 g；（2）濾液中含有 NaAlO2。 （1）w3m/8 （2）0w3m/8 （3）3mn/8 1n2已知在體積不變的密閉容器中，氣體的壓強與氣體的分子數(shù)成正比。將一小塊焦炭和mg氧氣同時放入一裝有壓力表的容器中，壓力表所示為p0，當(dāng)充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來溫度，壓力為p1。（1）如果p0p1，則焦炭質(zhì)量w應(yīng)滿足的關(guān)系式是 。（2）如果p0p1，則w應(yīng)滿足的關(guān)系式是 。（3）

35、如果p1是p0的n倍，則w是 g，n的取值范圍是 。 (ba)/48鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物a g與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得固體C（不含結(jié)晶水）b g。求反應(yīng)過程生成H2多少克。 減少注入的放射性元素碘被甲狀腺吸收測定人體血液循環(huán)量的一種方法是：吸取6.0mL含放射性元素131I人血清白蛋白溶液，每1.0mL含放射性元素碘2.0106Ci（居里，一種放射性強度的單位），快速注入靜脈中，10分鐘時抽取1.0mL靜脈血液，測定其中含放射性元素碘為0.0030106Ci（10分鐘內(nèi)碘放射性的強度改變可忽略不計）。人的血液循環(huán)量為_L。又知碘是甲狀腺的主要

36、成分，健康成人每天適宜攝入量為100g200g（1g為1106g）。為使上述測定結(jié)果可靠，從測定人體血液循環(huán)量24小時前，連續(xù)五天服碘化鈉（不含放射性碘）50mg/(5mLd)，原應(yīng)是_。 10.6gNa2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反應(yīng)后，溶液中Ca2、CO32、HCO3全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色沉淀29.0g。則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是多少？ 16.5g鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2H2O2NaOHH2將表面部分氧化成氧化鈉的金屬鈉樣品1.08g，投入100g水中，完全反應(yīng)后放出氣體0.04g，問所得溶液需用多少克10%的鹽酸才