高考化學二輪復習精品課件 專題2 化學常用計量

1、專題二化學常用計量,考點1 以物質的量為中心的計算,1.以物質的量為中心的有關化學量的換算關系,2.化學量之間換算時要注意的問題 (1)“一個中心”:以物質的量為中心 (2)“兩個前提”:在應用Vm=22.4 L/mol時,一定要符合“標準狀況”和“氣態(tài)”這兩個前提條件(混合氣體也適用),(3)“三個關系”:直接構成物質的粒子與間接構成物質的粒子(原子電子等)數(shù)目間的關系(如CH4氣體中的分子數(shù)與CH原子數(shù),質子中子電子數(shù)共價鍵數(shù)等);摩爾質量與相對分子質量間的關系(前者符號為M,單位是g/mol,后者符號為Mr,單位是1,二者在數(shù)值上相等);強電解質弱電解質非電解質與溶質粒子(分子或離子)數(shù)

2、之間的關系 (4)“四個無關”:物質的量質量粒子數(shù)的多少均與溫度壓強的高低無關;物質的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(但溶質粒子數(shù)的多少與溶液體積有關),考點2 阿伏加德羅定律及推論 1.阿伏加德羅定律及推論 (1)阿伏加德羅定律 在相同溫度和壓強下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子 (2)阿伏加德羅定律的推論,科目一考試 2016年科目一模擬考試題,科目二考試 2016年科目二考試技巧、考試內容、考試視頻,2.注意的問題 考查阿伏加德羅定律時除從正面考查外,還常設置干擾選項,增加試題的難度,考查思維的嚴密性解題時應注意以下三個方面的問題 (1)1 mol任何粒子的數(shù)目為阿伏加德羅

3、常數(shù),其不因溫度壓強等條件的改變而改變 (2)應用阿伏加德羅定律及其推論時,首先要判斷物質在所給溫度和壓強下是否為氣體,若物質為非氣態(tài)則不能應用阿伏加德羅定律,(3)阿伏加德羅定律既適用于氣體純凈物,也適用于混合氣體若為混合氣體,則組成成分間不能發(fā)生反應,如2NO+O22NO2不適用;也不能存在化學平衡,如2NO2=N2O4不適用,考點3 物質的量濃度的計算與換算,5.稀釋定律 (1)如用V1V2c1c2分別表示稀釋前后溶液的體積和物質的量濃度,有:c1V1=c2V2 (2)如用m1m2w1w2分別表示稀釋前后溶液的質量和質量分數(shù),有:m1w1=m2w2,考情分析:1.化學常用計量是化學計算的

4、基礎貫穿于高中化學始終,是每年高考的必考內容,通常以選擇題填空題和計算題的形式出現(xiàn),高考主要考查對相對原子質量相對分子質量物質的量氣體摩爾體積阿伏加德羅常數(shù)等基本概念的理解,相互關系及計算應用 2.溶液是高考的熱點內容,物質的量濃度的計算常滲透到其他類型的計算中,并根據(jù)電解質溶液中的電荷守恒解決題目中的實際問題,題型以選擇題和填空題為主,題型一 阿伏加德羅常數(shù)的判斷 【例1】 設nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值,下列說法正確 的是( ) A.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA B.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3 nA個氫原子 C.標準狀況下,22.4 L氯氣與

5、足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為nA D.將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中,所得溶液含有0.1 nA個Fe3+,解析 本題以氧化還原鹽類水解和元素質量分數(shù)的計算為命題載體考查阿伏加德羅常數(shù)的應用選項A,所帶的電荷數(shù)為2nA,A錯選項B解題的突破口是乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同,均為“CH2”,因此兩種氣體不管以何種比例混合,碳氫的質量分數(shù)都為定值,因此可求得m(H)=28 g 4g,所以混合氣體中應含有4 nA個氫原子,B錯,選項C求解的關鍵是正確書寫氧化還原反應方程式,該反應的化學方程式為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,在標準狀況下當有1 mol Cl2參與反應時,轉移的電

6、子總數(shù)為nA,C正確選項D中應注意到Fe3+是弱堿陽離子,在水中易水解,因此在溶液里含有Fe3+的數(shù)目小于0.1 nA,D錯 答案 C,點撥 解答阿伏加德羅常數(shù)試題應注意的問題: (1)狀態(tài)問題:如水在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài);SO3在標準狀況下為固體,常溫常壓下為液體;HF在標準狀況下呈液態(tài);在標準狀況下,碳原子數(shù)大于4而小于16的烴為液體,不小于16的烴為固體,烴的含氧衍生物中只有甲醛是氣體 (2)狀況條件:考查氣體時經(jīng)常給出非標準狀況,如常溫常壓下,1.01105Pa25時等要用到22.4 Lmol-1時,必須注意氣體是否處于標準狀況下,(3)物質結構和晶體結構:考查一定物質的量的物質中含

7、有多少微粒(分子原子電子質子中子等)時常涉及稀有氣體為單原子分子,Cl2N2O2H2為雙原子分子等晶體結構中?？嫉挠蠵4金剛石石墨二氧化硅等 (4)氧化還原反應:考查指定物質參加氧化還原反應時,常設置氧化還原反應中氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物被氧化被還原電子轉移(得失)數(shù)目方面的陷阱要關注Na2O2和H2OCO2等反應中電子轉移數(shù)目的判斷,(5)電離水解:考查電解質溶液中微粒數(shù)目或濃度時常設置弱電解質的電離鹽類水解等方面的陷阱如某些離子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應,則微粒數(shù)目會發(fā)生改變,【變式訓練1】 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是( ) A.25時,pH=13的1.0 L

8、Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2 NA B.標準狀況下,2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應,轉移的電子總數(shù)為0.2 NA C.室溫下,21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA D.標準狀況下,22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0 NA,解析 本題中涉及的知識點有兩個,即氧化還原反應中電子轉移數(shù)目的確定和元素質量分數(shù)的計算,可見這兩個知識點在高考復習中要引起格外的重視考后分析,很多考生中了命題陷阱誤選A,其原因是未理解pH的定義,溶液的pH是指溶液中總的c(H+)或總的c(OH-),與溶質的化學式無關,所以OH-的數(shù)目不應為0.2 NA選項B中

9、轉移的電子數(shù)為0.1 NA,B錯選項D中涉及的物質的狀態(tài)也是高考中?？嫉闹R點,同學們有必要對一些重要化合物在標準狀況下的狀態(tài)爛熟于心,本題中甲醇在標準狀況下是液體,D錯 答案 C,題型二 以物質的量為中心的計算,【例2】 臭氧層是地球生命的保護神,臭氧比氧氣具有更強的氧化性實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧: (1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧,所得混合氣體的平均摩爾質量為_g/mol(保留一位小數(shù)) (2)將8 L氧氣通過放電管后,恢復到原狀況,得到氣體6.5 L,其中臭氧為_L (3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中,

10、充分加熱后,粉末的質量變?yōu)?1.6 g則原混合氣體中臭氧的體積分數(shù)為_,35.6,3,50%,【變式訓練2】 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的離子完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為( ),答案 C,題型三 阿伏加德羅定律及推論 【例3】 將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后,氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條件下測定),則該氮氧化合物的化學式為( ) A.NO2 B.N2O3 C.N2O D.N2O4 答案 A,解析 根據(jù)阿伏加德羅定

11、律及題意可推知氣態(tài)氮氧化合物與生成N2的物質的量之比;根據(jù)N2的組成及n(氮氧化合物):n(N2)=2:1可推知氮氧化合物分子中氮原子個數(shù),再通過設氮氧化合物化學式,寫出化學方程式,便可確定氮氧化合物的化學式 相同條件下,氣體的體積之比等于物質的量之比,n(氮氧化合物):n(N2)=22.4 L:11.2 L=2:1,再根據(jù)氮原子守恒知1分子氮氧化合物中只含有1個氮原子,可得答案A,【變式訓練3】 在兩個密閉容器中,分別充有質量相同的甲乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是( ) A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B.甲的物質的量比乙的物質的量少 C.甲

12、的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小 答案 B,以物質的量為中心的各個物理量的關系：,探究點一阿伏加德羅常數(shù)的應用,有關阿伏加德羅常數(shù)的應用問題，需要特別注意的有： 1條件：考查氣體時經(jīng)常給定非標準狀況，如常溫常壓下(1.0105Pa、25 時)等。 2物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等。 3物質結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2等雙原子分子，以及O3、P4等。,4氧化還原反應：考查指定物質參

13、加氧化還原反應時，常設置氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子轉移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如：Na2O2H2O、Cl2NaOH、電解AgNO3溶液、Cu與S反應等。 5電離、水解：考查電解質溶液中粒子數(shù)目或濃度時常設置弱電解質的電離、鹽類水解方面的陷阱。 6一些物質中的化學鍵數(shù)目：如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烴(如烷烴中單鍵數(shù))等。 7常見的可逆反應：如2NO2 N2O4，弱電解質的電離平衡等。 8摩爾質量：特殊物質如D2O、18O2等。,例1 2011江蘇化學卷 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是() A1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA B25 ，

14、pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA C標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA D常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA,D【解析】 1 mol 甲醇中含有3 mol CH鍵，A錯；pH13的NaOH溶液c(OH)0.1 mol/L，由于沒有提供溶液體積，OH的數(shù)目無法確定，B錯；己烷在標準狀況下為液體，不適用氣體摩爾體積，C錯；2Na2O22H2O=4NaOHO2中，生成0.2 mol O2，轉移0.4 mol e，D對。,【點評】 本題為阿伏加德羅常數(shù)應用的常見題型，這類試題的知識覆蓋面和綜合性較強，但難

15、度往往不大。解決該類試題的要點就是“細心、防陷阱”，注意一些平時易忽視的知識點。,2011海南化學卷 設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是() A1 mol Al3離子含有的核外電子數(shù)為3NA B1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NA C10 L pH1的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NA D10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)為NA,D【解析】 Al3離子核外電子數(shù)為10個，1 mol Al3離子含有的核外電子數(shù)應為10 NA，故A錯；2Fe3Cl2=2FeCl3，反應中轉移6個電子，1 mol Cl2反應轉移的電子數(shù)應為2NA，故B錯；pH1時c(H)

16、0.1 molL1，n(H)1 mol，故C錯；pH13時c(OH)0.1 molL1，n(OH)1 mol, 故D對。,例2 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A1.8 g重水(D2O)中含有的質子數(shù)為NA B500 、30 MPa下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1，將1.5NA個H2和過量N2在此條件下充分反應，放出熱量為19.3 kJ C標準狀況下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數(shù)為0.5NA D0.1 molL1氯化鋁溶液中含有Al3數(shù)為0.1NA,C【解析】 重水的摩爾質量為20 gmol1，一個重水分子中

17、含有10個質子，故1.8 g重水中含有的質子數(shù)為0.9NA，A項錯誤；1.5 mol H2在合成氨反應中不可能完全轉化，放出的熱量小于19.3 kJ，B項錯誤；制取漂白粉的反應中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，1 mol Cl2參加反應轉移電子1 mol，C項正確；氯化鋁溶液中Al3能發(fā)生水解且題中未告知溶液的體積，故無法求算Al3的數(shù)目，D項錯誤。,探究點二以物質的量為核心的有關計算,1一定物質的量的物質溶于水求算溶質的物質的量濃度時要注意以下兩點： (1)溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質的體積之和來代替，應該用溶液的質量除以溶液的密度； (2)物質溶于水后注意看溶質是否發(fā)生了變化。如Na、N

18、a2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它們與水反應，所以溶質發(fā)生了變化。 2用氣體摩爾體積22.4 Lmol1進行氣體的物質的量與體積的換算時，要注意氣體所處的狀態(tài)是否是在標準狀況下。,3相同溶質的溶液混合時，有以下兩種情況： (1)溶質相同的兩溶液等質量混合時，混合溶液的溶質的質量分數(shù)為兩溶液溶質質量分數(shù)之和的一半。 (2)溶質相同的兩溶液等體積混合時： 對于密度小于1 gcm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等體積混合時溶質的質量分數(shù)小于兩溶液溶質質量分數(shù)之和的一半； 對于密度大于1 gcm3的溶液，如硫酸溶液、鹽酸，等體積混合時溶質的質量分數(shù)大于兩溶液溶質質量分數(shù)之和的一半。,例3、圖21

19、是某學校實驗室從化學試劑商店買回來的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是() A該硫酸的物質的量濃度為9.2 molL1 B該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到 標準狀況下SO2 0.46 mol C要配制250 mL 4.6 molL1的稀硫 酸需取該硫酸62.5 mL D等質量的水與該硫酸混合所得溶液 的物質的量濃度大于9.2 molL1,【解析】 由c 可算出該硫酸的物質的量濃度為18.4 molL1，A項不正確。隨著反應進行，硫酸逐漸變稀而導致反應終止，所以產(chǎn)生SO2小于0.46 mol，B項錯誤；由稀釋定律，可得出所用硫酸體積為62.5 mL，C項正確；等質量的硫酸和水，硫

20、酸的密度大，硫酸的體積遠小于水，二者等質量混合后，硫酸的濃度小于原濃度的一半，D項錯誤。,【點評】 以物質的量為中心的計算需注意的問題： 1“一個中心”：必須以物質的量為中心。 2“兩個前提”：在應用Vm22.4 Lmol1時，一定要有“標準狀況”和“氣體狀態(tài)”兩個前提(混合氣體也適用)。,3“三個關系”：直接構成物質的粒子與間接構成物質的粒子(原子、電子等)間的關系；摩爾質量與相對分子質量間的關系；“強、弱、非”電解質與溶質粒子(分子或離子)數(shù)之間的關系。 4“七個無關”：物質的量、質量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強的高低無關；物質的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(但溶質粒子數(shù)的多少與

21、溶液體積有關)。,2011課標全國卷 下列敘述正確的是() A1.00 mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子 B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為86.021023 C欲配制1.00 L ,1.00 molL1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D電解58.5 g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標準狀況)、23.0 g金屬鈉,B【解析】 NaCl為離子晶體，是由Na和Cl直接構成的，不存在分子，A項錯誤；Na最外層電子數(shù)為8，因此，1.00 mol Na最外層電子數(shù)為86.021023，B項正確；溶液的體積不是1.00

22、 L，C項錯誤；D項產(chǎn)生氯氣的體積應為11.2 L(標準狀況)。,標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1，所得溶液的密度為 gmL1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c molL1，則下列關系中不正確的是(),A【解析】,例4 2011福建卷 .磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。 (1)磷元素的原子結構示意圖是_。 (2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500 生成白磷，反應為： 2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O10 10CP4O10=P410CO 每生成1 mol P4時，就有_mol電子發(fā)生轉移。,(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用

23、的還原劑。在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：,在一定體積的某維生素C溶液中加入a molL1I2溶液V1 mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質的量是_mol。,(4)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應： 生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：,該實驗的目的是_；表中V2_mL。 .稀土元素是寶貴的戰(zhàn)

24、略資源，我國的蘊藏量居世界首位。 (5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是_。 (6)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH3。Ce3通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：,【答案】(1) (2)20 (3) (其他合理答案也可) (4)探究該反應的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關系(其他合理答案也可)40 (5)分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解(或其他合理答案) (6)21626H,【解析】 (1)P元素為15號元素

25、，根據(jù)核外電子排布規(guī)律其原子結構示意圖為 。 (2)在P4O10中P的化合價為5價，當生成1 mol P4轉移電子數(shù)為20 mol。 (3)第二個反應消耗Na2S2O3的物質的量為：b molL1V2 103LV2b103mol，則第一個反應剩余的I2的物質的量為0.5V2b103mol，該過程加入I2總的物質的量為a molL1V1 103LV1 a 103mol，則參加第一個反應的I2的物質的量為V1a 103mol0.5 V2b 103mol，則該溶液中維生素C的物質的量為V1a 103mol0.5 V2b 103mol(V1a0.5 V2b)103mol。,(4)實驗1和實驗2溫度相同

26、但加水體積不同，而實驗2和實驗3溫度不同則加水體積應該相同，故V240，有3個實驗所給出的不同對比數(shù)據(jù)可得出該實驗目的為：探究該反應的速率與溫度、亞硫酸鈉濃度的關系。 (5)CeCl3發(fā)生水解的方程式為：CeCl33H2O Ce(OH)33HCl，NH4Cl固體加熱可分解生成HCl，起到抑制CeCl3水解的作用。 (6)根據(jù)電荷守恒：反應物中有陽離子，則生成物中必然要有陽離子，由題意知溶液pH3，故最后一個空應為H；根據(jù)氧化還原反應方程式的配平原則，分析反應中的化合價變化，H2O2中兩個O的化合價從12，得到2個電子，Ce元素的化合價從34，應該失去兩個電子，綜合得失電子守恒和質量守恒，可配平

27、出2Ce3H2O26H2O=2Ce(OH)46H。,1把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為() A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1 C10(ba)molL1 D10(b2a)molL1,1.只給出下列甲和乙中對應的量，不能求出物質的量 的是 （ ）,C,2.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的 是 （ ） A.將2 mol NO和1 mol O2混合后，體系中的原子 總數(shù)為6NA B.0.01 mol

28、 Mg在CO2中完全燃燒，轉移電子數(shù)為 0.01NA C.標準狀況下，3.2 g Cu與足量的濃硝酸反應生成 氣體的分子數(shù)為0.2NA D.7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)為0.2NA,解析 Mg與CO2的反應為2Mg+CO2 2MgO+C,故轉移電子數(shù)為0.02NA，B項錯誤；Cu與濃硝酸的反應為Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3.2 g Cu反應時生成氣體的分子數(shù)為 2NA=0.1NA,C項錯誤；Na2O2中的陰離子為O ，故7.8 gNa2O2中陰離子數(shù)為0.1NA,D項錯誤。,點燃,答案 A,2- 2,3.下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試

29、劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是（ ）,硫酸 化學純（CP）（500 mL） 品名：硫酸 化學式：H2SO4 相對分子質量：98 密度：1.84 g/cm3 質量分數(shù)：98%,A.該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/L B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣,C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL D.等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃 度大于9.2 mol/L,解析 本題考查有關溶液濃度的知識。由c= 可算出該硫酸的物質的量濃度為18.4 mol/L;該硫酸是濃硫酸不和Zn反應生成H2；由稀釋定律，可得出所用硫酸體積為50 mL；

30、等質量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的體積遠小于水，兩者等質量混合，硫酸的濃度小于一半，D不正確。,答案 C,4.實驗室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液， 現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確 的是 （ ） A.稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B.稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液 C.稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D.稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液,解析 首先應以500 mL來計算膽礬或硫酸銅的質量，計算得出應用12.5 g膽礬或8.0 g硫酸銅，因 此A、B項錯誤；由于配制500 mL溶液，故C加水500 mL應是錯誤的，

31、而應加水稀釋至500 mL。,D,5.已知某飽和溶液的體積，密度，溶質和溶劑 的質量比，溶質的摩爾質量，要根據(jù)溶質的溶解 度計算該溶液的物質的量濃度，上述條件中必不可 少的是 （ ） A. B. C. D.,解析 給出溶質的溶解度，既可知100 g H2O中溶解溶質的質量，也可知溶液的質量為（100+S）g，由 cB= 知，只要知道溶液的密度和溶質的摩爾質量，即可計算該溶液的物質的量濃度，故選擇A。,A,6.在1 L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c(SO )= 2mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段 時間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標準狀況）， 原溶液中c(K+)為 （

32、 ） A.0.5 mol/L B.1 mol/L C.1.5 mol/L D.2 mol/L,解析 電解K2SO4和CuSO4的混合溶液，根據(jù)離子的放電順序，在陽極上發(fā)生反應： 4OH-4e- 2H2O+O2 當陽極上收集到1 molO2時，轉移的電子的物質的量為4 mol。,2- 4,在陰極上先發(fā)生反應：Cu2+2e- Cu 再發(fā)生反應：2H+2e- H2 當陰極上收集到1 mol H2時，轉移電子的物質的量為2 mol，則另2 mol的電子是由溶液中的Cu2+獲得，即CuSO4為1 mol。因c(SO )=2 mol/L,故K2SO4亦為 1 mol,c(K+)= 。,2- 4,答案 D,

33、7.下列敘述正確的是 （ ） A.同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物 質的量必相等 B.任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳 所含的分子數(shù)必相等,C.1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質量小 D.等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一 定相等,解析 A項未指明物質的存在狀態(tài)，即固態(tài)、液態(tài)還是氣態(tài)，所以A無法確定物質的量是否相等，故A錯誤；B項中物質的量相等的乙烯和一氧化碳，不論條件如何，其所含的分子數(shù)總是相等的，故B正確；C項未指明溫度和壓強，無法確定其質量大小，所以C錯誤；D項中強酸未指明是幾元強酸，無法確定H+數(shù)目的多少，所以D項錯誤。,答案 B,8.已知質量分數(shù)為25%的氨水

34、的密度為0.91 g/cm3， 質量分數(shù)為5%的氨水的密度為0.98 g/cm3，若將 上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù) 是 （ ） A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.無法估算,解析 由于氨水是濃度越大密度反而越小的溶液，故等體積混合的w= =15%。,c,9.下列敘述中正確的是 （ ） 在標準狀況下，0.2 mol任何物質的體積均為 4.48 L 當1 mol氣體的體積為22.4 L時，它一定處于標 準狀況下 標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量 相同 標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同 28 g CO的體積為22.4 L 兩種物

35、質的物質的量相同，則它們在標準狀況 下的體積也相同,在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大 同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比 A. B. C. D.,解析 錯在不是任何物質，只能是氣體。結論太片面，1 mol氣體在溫度和壓強符合一定關系時，也能使體積占有22.4 L。錯在標準狀況下水不是氣體。錯在沒有標明標準狀況。錯在沒有說明物質是否為氣態(tài)。,答案 D,10.下列說法正確的是 （ ） A.同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必占有相同的體 積 B.質量相等、密度不等的N2和C2H4所含有的分子 數(shù)一定相等 C.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子 數(shù)一定不等 D.一定溫度

36、、壓強下，氣體體積由其分子的大小 決定,解析 本題主要考查阿伏加德羅定律及其推論。 A中的“分子”不一定是氣體，故A錯；B中因為 M（N2）=M（C2H4）=28 g/mol，,所以同質量的N2、C2H4所含的分子數(shù)一定相等， 故B對，“不同密度”為干擾項，要注意抓住本 質，排除干擾；只有在同溫同壓下，不同的氣 體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)才一定不 等，故C錯；D中溫度、壓強一定，則氣體分子間 的平均距離一定，則氣體體積由其物質的量的多 少決定，而不是由其分子的大小決定，故D錯。,答案 B,11.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關NA 的敘述中正確的有 （ ） 0.25 mol Na

37、2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA 7.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5NA,1 mol 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA對 共用電子 250 mL 2 mol/L的氨水中含有NH3H2O的分子數(shù)為0.5NA 3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1NA 18 g D2O(重水)完全電解，轉移NA個電子 標準狀況下，2.24 L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA 電解精煉銅時，當陽極溶解32 g銅時，轉移的電子數(shù)為NA個 A.2個 B.3個 C.4個 D.5個,解析 中含O 0.25NA；中NH3H2O要發(fā)生電離 和分解；中淀粉中的葡萄糖單元的組成為 C6H10O5

38、,與葡萄糖分子組成不同；中標準狀況下 CHCl3為液體；粗銅中有比銅更易失電子的金屬 雜質；故只有兩項正確。,2- 2,答案 A,12.某化工廠生產(chǎn)的氨水的物質的量濃度為20 mol/L, 實驗室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時， 需量取20 mol/L的氨水 mL；配制該溶液 時，除用到100 mL容量瓶外，還需要的玻璃儀 器有 。,25.0,玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒,13.實驗室要配制250 mL 0.8 mol/L的NaOH溶液。（1）需稱取NaOH固體 g。 （2）某同學用托盤天平稱量一個燒杯的質量，用 “”表示在天平托盤上放上砝碼，用“”表示從托盤上取下砝碼，稱量過程如下：,此時天平平衡，則燒杯的質量為 g，右盤再放 g砝碼，將游碼移至 g位置，繼續(xù)稱量NaOH質量。 （3）配制方法：設計五步操作 向盛有NaOH固體的燒杯中加入30 mL蒸餾水使其溶解，冷卻至室溫；繼續(xù)向容量瓶中加水至液面離刻度12 cm；將NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中；在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌23次，并將洗滌液一并注入容量瓶中；改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻。 以上操作正確的順序是 （填序號，下同）。,（4）以下操作，會使實驗結果偏高的是 。 定容時俯視刻度線；定容時仰視刻度線； 所用容量瓶事