高二選修3第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵課件

1、高二化學(xué)準(zhǔn)備課，第二章分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，第一節(jié)共價鍵，回憶的復(fù)習(xí)，分子中的鄰接原子間是以怎樣的作用結(jié)合的？ 知識回顧：1，化學(xué)鍵的定義。 相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用叫做化學(xué)鍵。 化學(xué)鍵的種類。 使陰、陽絡(luò)離子與化合物結(jié)合的靜電作用。 共價鍵：原子之間的共用電子對相互作用。 判斷的依據(jù)：活性的金屬元素體和活性的非金屬元素，或者帶正電荷的原子團(tuán)之間形成絡(luò)離子鍵的非金屬元素之間形成共價鍵。 兩種結(jié)合元素體間的電負(fù)性差為1.7，它們之間通常形成絡(luò)離子結(jié)合，相反形成共價鍵。 共價鍵、極性鍵：非極性鍵：共用電子對片偏移的共價鍵。 沒有共用電子對偏移的共價鍵。 3、化合物的分類。 絡(luò)離子性化合物：共有價化合物：

2、含有絡(luò)離子鍵的化合物。 所含的化學(xué)鍵都是共價鍵的化合物。 4、用“”或“x”表示電子式、原子或分子最外層的電子的方法。 練習(xí)：寫H2 HCl Cl2 NaBr，HClO H2O2 NaOH NH4Cl，以下物質(zhì)的電子式。 化學(xué)和問題，以下物質(zhì)的形成過程可以用電子式表示嗎？N2、NN分子結(jié)構(gòu)、共價鍵的認(rèn)識、CH3CH3分子結(jié)構(gòu)、CH2CH2分子結(jié)構(gòu)、HCCH分子結(jié)構(gòu)、問題：共價鍵是如何形成的？氫原子形成氫分子的電子云的記述、鍵、s-s鍵、1、鍵、1、共價鍵、1、共價鍵的形成、“頭頂”式、1、共價鍵、1S、1S、電子云的重日式榻榻米、HH共價鍵、氫原子形成氫分子的電子云的記述、(1)鍵、1、共價鍵

3、的形成、ClCl的p-p鍵的HCl的s-p鍵的形成、形成氯化氫分子的電子云的描述形成氯元素瓦斯氣體分子的電子云的描述、p-p鍵的形成、“肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩”式、(2)鍵、 電子云重疊、結(jié)合的電子云、總結(jié)：共價鍵是根據(jù)電子云的重疊方式：鍵、頭、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、肩、 為什么n、o、f和h在單純化合物(NH3、H2O、HF )中的h原子數(shù)不同？ 1、共價鍵的形成條件、共價鍵的形成：不成對、重疊、2、共價鍵的本質(zhì)、鍵原子相互接近，產(chǎn)

4、生原子軌道，在大頭針方向形成電子，形成兩原子核之間的電子密度、體系能量。重疊、相反，不成對的、共用電子對、增加、減少、2、共價鍵的特征是，根據(jù)共價鍵的共用電子對理論，一個原子可在一些對上進(jìn)行鍵合，是共價鍵的“飽和性”。 因?yàn)閔原子、Cl原子都只有，所以只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。 (1)有飽和性、不成對的電子、大頭針相反的電子、不成對的電子、一方的電子有方向性，在形成p、共價鍵時，兩結(jié)合相關(guān)的原子軌道總是沿著電子出現(xiàn)的機(jī)會最大的方向結(jié)合，而且原子軌道在重原來如此、電子在雙核間出現(xiàn)的機(jī)會較多，系統(tǒng)的能量因此，一個原子和周圍的原子形成的共價鍵顯示方向性(s

5、軌道和s軌道重疊的共價鍵沒有方向性，例外)。 3、形成共價鍵應(yīng)遵循的原則： (1)電子對原理；(2)最大的重疊原理；兩原子各提供一個電子對。 相反，自旋方向越是兩個原子軌道重疊的部分，共價鍵形成，形成分子。、大、牢、穩(wěn)、牛鼻子：牛鼻子：ss (牛鼻子)、pxpx (牛鼻子)、sp (牛鼻子)、pypy (牛鼻子)、ppz (牛鼻子)、總結(jié)共價鍵特征：飽和性、方向性、共價鍵類型：鍵、鍵、1 .不屬于共價鍵結(jié)合因素的是() .共價鍵對在兩核間表現(xiàn)得很高。 共價電子必須成對2、下面的說法正確的是() a、具有共價鍵的化合物必須具有共價鍵的化合物b、分子中只有具有共價鍵的化合物必須具有共價鍵的化合物c

6、、由共價鍵構(gòu)成的分子必須具有共價鍵的化合物d、只有非金屬原子間可以形成共價鍵、b、BC、4、寫下面的物質(zhì)、科學(xué)探索，N2中p-p鍵和p-p鍵的形成過程，共價鍵是鍵共價鍵是一個鍵，另一個是鍵共價鍵三重鍵是一個鍵，另一個是鍵。 總結(jié)：結(jié)合和結(jié)合比較，練習(xí)：寫出乙烯、乙炔和元素溴加成反應(yīng)的反應(yīng)方程式。 思想：在乙烯、乙炔和元素溴的加成反應(yīng)中，乙烯、乙炔分子切斷哪種共價鍵，是乙烯分子中的原子軌道重日式榻榻米方式的示意圖，乙炔分子中的軌道重日式榻榻米方式的示意圖，有機(jī)物中的共價鍵，1，C H是鍵。 二、抄送給牛鼻子。 三，C=C牛鼻子，牛鼻子。 四、一個牛鼻子，兩個牛鼻子。 乙烯、乙炔分子中的C-C鍵比

7、較穩(wěn)定，不易斷裂，鍵比較容易斷裂。 乙烷：牛鼻子乙烯：推一推牛鼻子乙炔：一個鍵，7，5，1，3，2，練習(xí)：乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪種類型的共價鍵。 各有多少個連接、多少個連接？練習(xí)： 1、連接的一般類型為(1)s-s、(2)s-px、(3)px-px、以下的分子鍵所屬的類型為： A. HF B. NH3 C. F2 D. H2、s-px、s-px、px-px。 2 .納米金屬釷和氯元素與得失電子同樣形成了電子對，請指出為什么它不與納米金屬釷原子和氯元素原子共價鍵合形成絡(luò)離子鍵？ 研究后，表2-2 :0.9.0、2.1.3.0、2.5.5、2.1、0.9、1.0、絡(luò)離子、共價鍵、1、氮分子中

8、的化學(xué)鍵為： () A. 3個鍵B. 1個鍵、2個鍵c .個鍵d .個鍵、1個鍵、b、回種子文件練習(xí)A. p軌道之間“并排”鍵B. p軌道之間“頭頂”鍵C. s和p軌道“頭頂”鍵d .共價鍵是由兩個原子軌道“頭頂”重疊形成的，c、3、在氯化氫分子中形成共價鍵的原子軌道是() a .氯元素原子的2p軌道和氫原子的1s軌道b .氯元素原子的2p軌道和氫原子的2p軌道c .氯元素原子的3p軌道和氫原子的1s軌道d .氯元素原子的3p軌道和氫原子的3p軌道，c，7，3，4， 5 .以下關(guān)于共價鍵的飽和性的描述有錯誤： () a .一個原子的未對電子和另一個原子的未對電子必須成對結(jié)合；b .一個原子有幾

9、個未對電子時，可以與幾個大頭針方向相反的電子成對結(jié)合；c .一個原子的未對電子和另一個原子的大頭針方向相反的電子成對結(jié)合不能和第3個電子配對結(jié)合的d .所有的共價鍵都有飽和性，a 6.下面的說法正確的是()如果將a.h2s分子寫為H3S分子，則與共價鍵的飽和性B.H3O絡(luò)離子的存在相反，共價鍵是飽和性c .如果所有的共價鍵都有方向性d.2個原子軌道重合，則兩核間的電子只在兩核間a、所有由非金屬元素組成的化合物必須是共價鍵化合物。 氣體的單體分子一定有共價鍵。 錯，如NH4Cl等銨鹽是絡(luò)離子化合物，錯，He、Ne等稀瓦斯氣體沒有共價鍵，判斷：共價鍵理論的發(fā)展、路易斯價鍵理論現(xiàn)代價鍵理論(VB法)

10、分子軌道理論(MO法)、美國化學(xué)家路易斯認(rèn)為稀瓦斯氣體最外層電子構(gòu)型(8e-)是穩(wěn)定構(gòu)型其他原子共有電子，其最外層傾向于變?yōu)橄⊥咚箽怏w的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(八犄角旮旯律)。用“共用電子對”結(jié)合起來的化學(xué)力量叫做共價鍵。 子孫將這種觀念稱為路易斯共價鍵理論。 分子中有用于形成共價鍵的鍵電子(鍵電子)和用于不形成共價鍵的非鍵電子，也稱為“孤立對電子”，在結(jié)構(gòu)式中用黑點(diǎn)表示孤立對電子。 例如，水、阿摩尼亞、冰乙酸、氮分子的路易斯結(jié)構(gòu)式，類總結(jié)如下： (1)共價鍵的形成條件、(2)共價鍵的本質(zhì)、(3)共價鍵的特征、鍵原子有未對電子，大頭針的方向相反，可通過共價鍵分別到達(dá)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)的鍵原子的原子軌道在空間上

11、重疊。 當(dāng)結(jié)合原子彼此接近時，原子軌道重疊，大頭針方向相反的未對電子形成共同電子對，兩原子核間的電子云密度增加，系統(tǒng)能量降低。 飽和性方向性。 (4)共價鍵的類型、鍵：以形成化學(xué)鍵的兩個原子核的連接為軸進(jìn)行旋轉(zhuǎn)操作，具有共價鍵電子云模式不變的特征。 例如H-H牛鼻子。 類型： ss牛鼻子、sp牛鼻子、pp牛鼻子等。 特點(diǎn)：肩并肩，兩個組成，鏡像對稱，易斷。 鍵：兩個原子的p電子“并肩”重疊形成。 特點(diǎn)：頭頂、電子云軸對稱，鍵強(qiáng)度大，不易折斷。 (6)確定共價鍵類型的法則，共價鍵是鍵的共價鍵之一是鍵，另一個是鍵的共價鍵的三個鍵中的一個是鍵，另一個是鍵。 (5)價鍵軌道、原子軌道相互重疊的鍵和鍵。

12、 二、鍵參數(shù)鍵能、鍵長和鍵角、鍵能：氣體基原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。 結(jié)合能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。 破壞1mol的化學(xué)鍵，形成瓦斯氣體狀基原子所需的最低能量。 應(yīng)用：計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。 H=反應(yīng)物結(jié)合能的總和-生成物結(jié)合能的總和、某共價鍵結(jié)合能/kJmol-1、表2-1、問題、規(guī)則：結(jié)合能越大，化學(xué)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。 根據(jù)練習(xí)：次表的數(shù)據(jù)，根據(jù)A.Cl2、Br2、I2 B.NH3、H2O、例題、表2-1的數(shù)據(jù)，1molH2分別與1molCl2、1molBr2(蒸汽)反應(yīng)，分別生成2molHCl和2molHBr分子，生成哪個h2cl2=2hclh=436.0 kj摩

13、爾- 12431.8 kj摩爾-1=184.9 kj，h2br2=2HBR LH=436.0 kj摩爾- 1193.7 kj摩爾- 12366 kj摩爾-1=102.7 鍵長是衡量共價穩(wěn)定性的另一個參數(shù)。 討論：將表2-1和表2-2進(jìn)行比較，找住的結(jié)合長、結(jié)合能和穩(wěn)定性的關(guān)系。 規(guī)則：的結(jié)合長度越短，一般的結(jié)合能越大，化學(xué)鍵牢固地原來如此，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。 練習(xí)：根據(jù)下表的數(shù)據(jù)判斷，以下的分子的穩(wěn)定性A.H2、Cl2 B.HCl、HBr、HI、思考和交流、N2、O2、F2和H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從結(jié)合能的觀點(diǎn)應(yīng)該如何理解這個化學(xué)事實(shí)呢？ 從上述例子可以看出，鍵長、鍵能對分子的化學(xué)性質(zhì)

14、有怎樣的影響？一般來說，形成的共價鍵的鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。 3、耦合角：兩個共價鍵之間的角度稱為耦合角。 表示結(jié)合角一定，共價鍵有方向性。 鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)與鍵角有關(guān)。 鍵角決定分子的空間配置。 從H2O 105、NH3 107、CO2 180、CH4 10928、P32頁的表2-3的數(shù)據(jù)可以看出，從表中CO分子和N2分子在很多性質(zhì)上非常類似，這些個的類似性可以歸結(jié)為它們具有相等的價電子數(shù)，具有類似的化學(xué)結(jié)構(gòu)表2-3 CO分子和N2分子的某些性質(zhì)，等電子體：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子。 等電子體的原理：

15、原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相似。三、等電子原理、(物理性質(zhì))、常見的等電子體：SO2、O3、NO2-、SO3、NO3-、SiO32-、C6H6、B3N3H6、NO2-、NO2、N2、CO、c2-、CO2、N2O、CS2、NH3、H3O、CH4、NH4 等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似。 (1)根據(jù)上述原理，在僅由第二周期元素體構(gòu)成的共價鍵分子中，相互為等電子體的是和。 (2)等電子原理還在發(fā)展，例如，由短周期元素體構(gòu)成的物質(zhì)中，有與NO2-對等的電子體分子。 N2O、CO2、N2、CO、SO2、o3、1，以下的說法中，錯誤的是() .鍵長越長，鍵越牢固。 鍵原子間的原子軌道重原來如此、共價鍵牢固。 對于雙原子分子來說，結(jié)合能越大，含有其結(jié)合的分子越穩(wěn)定。 原子間的共用電子對結(jié)合稱為共價鍵，可以用練習(xí)、a 2、結(jié)合能來說明() .氮瓦斯氣體的化學(xué)性質(zhì)比氧瓦斯氣體更穩(wěn)定。 常溫常壓下，元素溴為液體，碘元素為固體。 稀瓦斯氣體一般不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)，a，練習(xí)，教室小鍵，二，鍵參數(shù)鍵能，