九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元第一課題2課時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量1課件 人教新課標(biāo)版

1、,第四單元：構(gòu)成物質(zhì)的奧秘,相對(duì)原子質(zhì)量,一、教學(xué)目標(biāo),（1）了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念及計(jì)算公式 （2）質(zhì)子，中子，氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量 （3）相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子和中子的關(guān)系,二、學(xué)生問(wèn)題： （1）什么叫相對(duì)原子質(zhì)量？ （2）相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式怎樣？ （3）質(zhì)子，中子，氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量有什么關(guān)系？ （4）相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和有什么關(guān)系？,說(shuō)明:由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小,書(shū)寫(xiě)使用不方便,所以采用相對(duì)原子質(zhì)量,相對(duì)原子質(zhì)量,三、學(xué)生討論，老師指導(dǎo)： 相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。,注意點(diǎn): 1、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際

2、質(zhì)量,是一個(gè)比值。 2、相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，通常省略不寫(xiě),公式：原子的相對(duì)原子質(zhì)量=,（一個(gè)）原子的質(zhì)量,（一個(gè)）碳-12原子質(zhì)量的1/12,質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量為:,中子的相對(duì)質(zhì)量為:,1,1,1,相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)有什么關(guān)系？,規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),（原子的質(zhì)量主要集中在原子核上）,四、當(dāng)堂練習(xí)： 1、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( ) A、56克 B、56 C 、9.28810-26 Kg D、1/56,B,2、 鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由( )個(gè)質(zhì)子和( )個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核,核外有( )個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成. 整個(gè)原子不顯電性的原因是:,13,14,13,質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反,五、課堂小結(jié)： （1）相對(duì)原子質(zhì)量的概念 （2）相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式 （3）質(zhì)子，中子