化學(xué)高考必背知識點

1、必修一 化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識一、 化學(xué)實驗安全：1、 實驗安全常識：（1）酒精、煤油等有機(jī)物燃燒、小面積失火，應(yīng)迅速用濕布或沙土蓋滅；鈉著火應(yīng)用沙土蓋滅，切不可用水或co2。（2）使用、制備有毒氣體時，宜在通風(fēng)櫥中或密閉系統(tǒng)中進(jìn)行，外加尾氣吸收處理裝置。2、 實驗安全操作：（1）防爆炸：點燃可燃性氣體（如h2、co、ch4等）或用h2、co還原cuo、fe2o3之前，要檢驗氣體的純度。（2）防暴沸：蒸餾（加沸石或碎瓷片）。（3）防中毒：制取有毒氣體（如cl2、co）時，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。（4）防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時，要加裝安全瓶等裝置。二、混合物的分離與提純方法

2、適用范圍主要儀器舉例過濾從固液混合物中分離出不溶的固體物質(zhì)的方法漏斗、燒杯、玻璃棒除去nacl溶液中的泥沙蒸發(fā)從溶液中提純出溶質(zhì)的方法蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒海水曬鹽蒸餾適用于分離互溶但沸點不同的液態(tài)混合物酒精燈、溫度計、蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶自來水制取蒸餾水分液適用于分離互不相溶的液態(tài)混合物分液漏斗、燒杯ccl4與水的混合物萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度有較大的差異分液漏斗、燒杯用ccl4提取碘水中的碘、溴水中提取溴1. 右圖是制取少量蒸餾水的實驗裝置圖，注意溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷卻水的流向下進(jìn)上出，加入碎瓷片的目的防止暴沸。2. 萃取分液時，下層液體從下端放

3、出，上層液體要從上口倒出。3. 蒸發(fā)時，不能將水分完全蒸干。三、常見離子檢驗離子檢驗方法現(xiàn)象原理so42取少許溶液先加稀鹽酸無沉淀，再加bacl2溶液有白色沉淀生成ba2+ so42= baso4co32取少許溶液先加bacl2溶液，后加鹽酸將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水先有白色沉淀，后溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體能使澄清的石灰水變渾濁ba2+ co32= baco3co32+2h+= co2+ h2oco2 +ca2+2oh= caco3+ h2ocl取少許溶液先加稀硝酸酸化，再加agno3溶液有白色沉淀生成ag+ cl= agclnh4+取少許溶液滴加naoh溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體用濕潤的紅色石蕊

4、試紙檢驗濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)nh4+ ohnh3+ h2ofe3+取少許溶液加入naoh溶液取少許溶液加入kscn溶液有紅褐色沉淀生成呈血紅色fe3+ +3oh= fe (oh)3fe3+ +3scn= fe (scn)3na+用鉑絲蘸取鈉鹽或其溶液做焰色反應(yīng)火焰顏色呈黃色k+用鉑絲蘸取鉀鹽或其溶液做焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃看到紫色焰色反應(yīng)：金屬或它們的化合物在灼燒時會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色的現(xiàn)象（焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)）。步驟：洗（用稀鹽酸洗）、燒、蘸、燒、觀。鈉的焰色反應(yīng)：黃色；鉀的焰色反應(yīng)：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；焰色反應(yīng)不一定發(fā)生化學(xué)變化。主題2 基本概念一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量(1)是一

5、個物理量，表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體。符號：n 單位：摩爾符號：mol(2)使用該單位時,應(yīng)指明對象,它的對象是分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。2、阿伏加德羅常數(shù)(1)是一個物理量，把6.021023mol1叫阿伏加德羅常數(shù)。符號：na；單位：mol1(2)1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)約為6.021023個(3)粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量的關(guān)系：n=nna3、摩爾質(zhì)量(1) 是一個物理量，表示單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：m 單位：g/ mol 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。(2)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系：n = mm4、氣體摩爾體積(1)

6、決定物質(zhì)體積大小的因素:粒子數(shù)目粒子的大小粒子之間的距離(2)當(dāng)微粒的數(shù)目一定時：固體、液體體積主要決定于粒子本身的大小；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，而粒子間的距離又決定于溫度和壓強(qiáng)。(3)氣體摩爾體積定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。符號：vm 單位：l/ mol 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，vm約為22.4l/mol。(4)氣體體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的關(guān)系：n=vvm5、阿伏加德羅定律(1)同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)相同(有“三同”必推出另一“同”)。二、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量濃度單位體積溶液中所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量。符號：cb單位：moi/l；物質(zhì)的量濃度與

7、溶液體積、物質(zhì)的量的關(guān)系：cb=2、物質(zhì)的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水（1）主要儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（一定規(guī)格）、膠頭滴管（2）步驟：計算m=c v m 稱量 溶解（冷卻）轉(zhuǎn)移（洗滌23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）和洗滌定容 搖勻 裝瓶貼簽注意：1)在配制之前要檢查容量瓶是否漏液；2)定容操作要點：加水距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切。 (3)要學(xué)會誤差分析：a. 定容時，俯視刻度線，則所配溶液濃度偏高；b. 容量瓶洗滌后，殘留有少量蒸餾水，則所配溶液濃度無影響；c. 轉(zhuǎn)移過程中有溶液灑落在容量瓶外，則所配溶液濃度偏低。3、溶液

8、稀釋的計算 稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變。 c（濃）v（濃） = c（?。﹙（?。┤?、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比；2na+2h2o=2naoh+h2，表示2molna與2molh2o完全反應(yīng)，生成2molnaoh和1molh2.四、關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)說的常見錯誤，設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值1、常溫、常壓下，1.06 g na2co3 含有的na+數(shù)為0.01na 應(yīng)為0.02na，明確化學(xué)式中各粒子間關(guān)系2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l水的質(zhì)量約為18g；22.4l適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，而水不是氣體3、3.2g氧氣與鈉燃燒完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移

9、的電子數(shù)為0.4na 應(yīng)為0.2na電子，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)4、0.5 moi/l的mgci2溶液中，含有ci個數(shù)為1na 當(dāng)溶液體積為1l時5、常溫、常壓下，1mol氖氣含有原子數(shù)為2na 氖氣為單原子分子，記住常見氣體的化學(xué)式，如cl2、o3（臭氧）等6、18g nh4+中所含電子數(shù)為11na 應(yīng)為10na，明確各粒子數(shù)計算方法7、常溫、常壓下，22.4l的氫氣的分子數(shù)為 1na 22.4l適用處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體注意：涉及需用22.4l/mol時，要先看條件：是否標(biāo)準(zhǔn)狀況（0,101kpa）；再看狀態(tài)：是否是氣體。五、物質(zhì)的分類 1、分類法 常用的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法

10、 混合物 如：空氣、氯水、氨水等 氧化物( 酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物) 物質(zhì) 化合物 無機(jī)化合物 酸、堿、鹽 純凈物 有機(jī)化合物 如乙醇、ccl4等 單質(zhì) 金屬非金屬2、分散系及其分類 分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。常見分散系（分散劑是水或其他液體）比較：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑1nm1100nm100nm能否透過濾紙能能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定(介穩(wěn))不穩(wěn)定 常見的膠體：fe(oh)3膠體、豆?jié){、煙、云、霧等；膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑在1nm100nm之間；區(qū)分膠體和溶液的方法：丁達(dá)爾效應(yīng)。3、下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的

11、主要成分對應(yīng)關(guān)系為 ch4天然氣 co和h2水煤氣 caso42h2o石膏粉 nahco3小蘇打粉 na2co3純堿、蘇打粉 caco3石灰石、大理石nh4hco3碳銨 cao生石灰 ca(oh)2熟石灰、消石灰naoh燒堿、火堿、苛性鈉 feso47h2o綠礬 co2干冰kal(so4)212h2o明礬 ca(clo)2和cacl2漂白粉 cuso45h2o膽礬、藍(lán)礬h2o2雙氧水 sio2石英、水晶 na2sio3溶液水玻璃 fe2o3鐵紅、赤鐵礦fe3o4磁鐵礦 al和fe2o3鋁熱劑 六、物質(zhì)的變化（一）物質(zhì)變化的分類1、四種基本反應(yīng)類型 ：化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)2、

12、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。如：2na+2h2o=2naoh+h2 cl2+2kbr=2kcl+br2復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。如：al2(so4)3+6nh3h2o=2al(oh)3+3(nh4)2so4化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。如4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 3fe+2o2fe3o4既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)；so2+h2oh2so3 na2o+h2o=2naoh是化合反應(yīng)而不是氧化還原反應(yīng)。2kmno4k2mno4+mno2+o2 既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)；2fe(oh)3fe2o3+3h2o 是分解反應(yīng)

13、但不是氧化還原反應(yīng)。（二）離子反應(yīng)1、酸、堿、鹽的概念酸：電離時生成的陽離子全部是h+的化合物。如：h2so4、hcl、hno3、h2co3、ch3cooh等。堿：電離時生成的陰離子全部是oh-的化合物。如：ba(oh)2、koh、nh3h2o等。鹽：能電離出金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。如：kcl、na2so4、cacl2、nh4cl等。2、離子反應(yīng)定義：在水溶液中有離子參加的一類反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的條件：a、有沉淀生成；b、有氣體生成；c、有水、弱酸、弱堿生成。3、離子方程式定義：用實際參加反應(yīng)離子符號表示反應(yīng)的方程式書寫步驟：“寫(寫化學(xué)方程式)、拆(把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及易溶鹽拆寫

14、成離子)、刪(刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子及化學(xué)計量數(shù)約簡為最簡)、查(檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等)?！币饬x：不僅可以表示某一定物質(zhì)間的具體反應(yīng)，還可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。4、離子方程式書寫應(yīng)注意的問題(1)在離子反應(yīng)里，把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽拆寫成離子符號，其它物質(zhì)一般都保留其化學(xué)式，不能拆寫。強(qiáng)酸：鹽酸(hcl)、硝酸(hno3)、硫酸(h2so4)強(qiáng)堿：naoh koh ba(oh)2 ca(oh)2可溶鹽： 氯化物：除agcl外； 硝酸鹽：所有； 硫酸鹽：除baso4外碳酸鹽：na2co3 k2co3 (nh4)2co3碳酸氫鹽：所有 ( 如nahco3

15、 khco3)(2)檢查離子方程式，方程式兩邊電荷總數(shù)和原子總數(shù)是否相等。5、離子共存：在溶液中，如有兩種離子若能發(fā)生反應(yīng)則這兩種離子不能共存于同一溶液。有沉淀生成，如ba2+和so42-、ag+和cl-、fe3+和oh-等因生成沉淀而不能大量共存有氣體生成，如co32-、hco3- 與h+因生成氣體而不能大量共存因生成水或弱酸或弱堿，如h+與oh-因生成水、nh4+與oh-因生成一水合氨而不能大量共存。隱含條件時常見情況：“無色溶液”中不能存在有色離子如：fe3+、fe2+、cu2+、mno4-等?！八嵝匀芤骸敝须[含該溶液中存在大量的h+即：能與h+反應(yīng)的離子不能大量共存，如oh-、hco3

16、- 、co32-等“堿性溶液”中隱含該溶液中存在大量的oh-即能與oh-反應(yīng)的離子不能大量共存，如h+、nh4+、fe3+、al3+等。6、常見離子反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2金屬鈉與水反應(yīng) 2na+2h2o=2na+2oh- +h2氧化鐵溶于鹽酸中 fe2o3+6h+=2fe3+3h2o氯化亞鐵加入氯水中 2fe2+cl2=2fe3+2cl-氯化鐵溶液中加入鐵粉 2fe3+fe=3fe2+氯化鐵溶液中加入銅粉 2fe3+cu=2fe2+cu2+氯氣通入氫氧化鈉溶液中 2oh+cl2=cl+clo+h2o（三）氧化還原反應(yīng)1、常見元素的價態(tài)：h、n

17、a、k、ag +1價 ca、mg、ba、zn +2價 al +3價 fe +2、+3價。 cl -1、+1價，c +2、+4價， no3-、hco3- -1價，co32-、so42- -2價。2、氧化還原反應(yīng)的特征(判斷依據(jù))：反應(yīng)前后有化合價升降。3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 4、基本概念及關(guān)系：升(化合價)-失(電子)-氧(氧化反應(yīng))-還(還原劑)降(化合價)-得(電子)-還(還原反應(yīng))-氧(氧化劑)5、表示方法：雙線橋和單線橋法6、常見氧化還原反應(yīng)： cl2 + h2ohcl+hclo 2ca(oh)2+2cl2= cacl2+ ca(clo)2+2h2o 2nao

18、h+cl2=nacl+naclo+h2o 2fe+3cl2 2fecl3主題3 金屬及其化合物一、金屬鈉及其重要化合物：1、金屬鈉的單質(zhì)：(1)與非金屬反應(yīng)；2na+cl2 2nacl；4na+o2=2na2o(白色粉末)，2na+o2na2o2（黃色火焰，生成淡黃色固體）；(2)與h2o反應(yīng)： 2na+2h2o=2naoh+h2 現(xiàn)象：浮在水面上密度小于水；熔化成小球鈉的熔點低，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；游、嘶有氣體生成；滴有酚酞的水溶液變紅有堿生成(3)與鹽溶液的反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的naoh再與鹽溶液反應(yīng)，如：na投入cuso4溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不能置換出金屬銅。(4)注意：少量金屬鈉應(yīng)保存

19、在煤油中；用鑷子取用，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切割，剩余的鈉放回原試劑瓶。(5)主要用途：制過氧化鈉，制稀有金屬，鈉鉀合金作原子能反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，制高壓鈉燈用于道路的照明。(6)工業(yè)制法：電解熔融的nacl；2、鈉的氧化物：na2o+h2o=2naoh na2o+2hcl=2nacl+h2o 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 na2o2用作供氧劑、漂白劑。3、碳酸鈉與碳酸氫鈉：碳酸鈉（na2co3，俗名：純堿或蘇打）、碳酸氫鈉（nahco3，俗名小蘇打）(1)物理性質(zhì)：碳酸鈉，白色易溶于水的粉末；碳酸氫鈉，白色溶于水的細(xì)小晶體。它們的水溶

20、液都呈堿性，nahco3可作為食用堿。在相同條件下，碳酸鈉溶解度碳酸氫鈉溶解度(2)化學(xué)性質(zhì)： 2nahco3na2co3+h2o+co2nahco3+hcl=nacl+h2o+co2 hco3-+h+=co2+h2ona2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 co32-+2h+=co2+h2ona2co3+ ca(oh)2= caco3+2naoh co32-+ca2+=caco3(白色)na2co3+bacl2=2nacl+baco3 co32-+ba2+=baco3(白色)na2co3+ cacl2=2nacl+caco3 co32-+ca2+=caco3(白色) nahco3溶

21、液也能與石灰水反應(yīng)生成caco3白色沉淀。(3) na2co3與nahco3相互轉(zhuǎn)化 a. 碳酸氫鈉固體加熱： 2nahco3na2co3+h2o+co2b. 碳酸鈉溶液中通入co2： na2co3+co2+h2o=2nahco3(4)鑒別na2co3、nahco3的方法： a、分別取少量試樣于兩支試管中，加水配成等體積溶液，分別滴加酚酞，顏色較紅的為na2co3； b、分別取少量試樣于兩支試管中，分別加熱，產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁的為nahco3； c、分別取少量試樣于兩支試管中，加水配成溶液，分別滴加bacl2或cacl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的為na2co3。(不能用石灰水來區(qū)分)二、金屬

22、鋁及其重要化合物1、金屬鋁的單質(zhì)： 鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界以化合態(tài)形式存在，銀白色金屬，密度較小。(2)化學(xué)性質(zhì)：a. 與氧氣反應(yīng)：4al+3o22al2o3 (鋁片耐腐蝕，原因是鋁片與空氣中氧氣反應(yīng)在表面形成致密的氧化物薄膜)b. 與鹽酸反應(yīng) 2al+6hcl=2alcl3+3h2，2al+6h+=2al3+3h2； c. 遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生金屬鈍化，在表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。d. 與堿溶液反應(yīng) 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2 e. 鋁熱反應(yīng) (3)制法與用途： 作電導(dǎo)線，制鋁合金。

23、2、al2o3和al(oh)3 氧化鋁(al2o3)：兩性氧化物，熔點高（耐火材料），難溶于水，兩性氧化物：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o al2o3+6h+=2al3+3h2o al2o3+2naoh=2naalo2+h2o al2o3+2oh-=2alo2-+h2oal(oh)3受熱分解：2al(oh)3 al2o3+3h2o al(oh)3的兩性：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o al(oh)3+3h+=al3+3h2oal(oh)3+naoh=naalo2+2h2o al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o三、金屬鐵、銅及其重要氧化物：1、鐵和銅的單質(zhì)

24、(1) 物理性質(zhì)： 鐵銀白色金屬，硬度大，密度大；銅紫紅色金屬，良好的導(dǎo)電性。 (2)金屬鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)：1) 鐵在純氧中點燃 3fe+2o2fe3o4 2) 鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng) 3fe+4h2o(g) fe3o4+4h23) 鐵與稀硫酸反應(yīng)fe+h2so4=feso4+h2， fe+2h+=fe2+h2 常溫下鐵遇濃硫酸、濃硝酸會發(fā)生金屬鈍化 4) 鐵與鹽溶液反應(yīng)fe+cuso4=feso4+cu fe+cu2+=fe2+cufe+2fecl3 = 3fecl2 fe+2fe3+=3fe2+ 5) 銅與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 2、鐵和銅的氧化物氧化亞鐵(feo)：堿性氧化物，黑色粉末；氧化

25、銅(cuo)：黑色粉末，不溶于水。氧化鐵(fe2o3)：堿性氧化物，紅棕色粉末，俗稱鐵紅，紅色油漆、涂料，是赤鐵礦的主要成分；四氧化三鐵(fe3o4)：有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，是磁鐵礦的主要成分；鐵的氧化物都不溶于水，不與水反應(yīng)，都能溶于酸且與酸反應(yīng)。 feo+h2so4=feso4+h2o feo+2h+=fe2+h2ofe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+6h+=2fe3+3h2ocuo+h2so4=cuso4+h2o cuo+2h+=cu2+h2o3、金屬鐵和銅的氫氧化物：(1)制備：fe(oh)2 (白色不溶于水)、fe(oh)3 (紅褐色固體不溶于水)、

26、cu(oh)2 (藍(lán)色固體不溶于水)fe2+2oh-=fe(oh)2， fe3+3oh-=fe(oh)34fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3（灰白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4(2) 化學(xué)性質(zhì)：(1)不溶性堿受熱分解： 2fe(oh)3fe2o3+3h2o cu(oh)2cuo+h2o(2)與酸反應(yīng)： fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o fe(oh)2+2h+=fe2+2h2o fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)

27、3+3h2ocu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o4、鐵鹽和銅鹽：(1) fe2+、fe3+的鑒別：方法fe2+fe3+溶液顏色淺綠色黃色滴加naoh溶液生成灰白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色生成紅褐色沉淀滴加硫氰化鉀溶液（kscn）溶液顏色無明顯變化溶液顏色變紅（fe3+的特征反應(yīng)）(2) fe2+、fe3+的轉(zhuǎn)化： (1) fe2+轉(zhuǎn)化為fe3+，需通入氯氣或滴加氯水2fecl2+cl2=2fecl3，2fe2+cl2=2fe3+2cl-；(2) fe3+轉(zhuǎn)化為fe2+，需加入鐵粉或銅粉2fecl3+fe=3fecl2， 2fe3+fe=3fe2+；2fecl3+cu=2f

28、ecl2+cucl2， 2fe3+cu=2fe2+cu2+四、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)（混合物）。合金的優(yōu)良性能：合金的硬度一般比它的各成分金屬的大；多數(shù)合金的熔點一般比各成分金屬的低。主題4 非金屬及其化合物 一、 氯氣及含氯化合物1、氯氣(1) 物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。 (2)化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性，a.能跟金屬（如na、fe、cu等）：2na + cl2 2nacl 2fe+3cl22fecl3 cu + cl2 cucl2 b.和非金屬(如h2)反應(yīng)：h2 + cl22hcl

29、將hcl溶于水，就得到鹽酸。c.和水的反應(yīng)：cl2 + h2ohcl+hclo (氯氣溶于水得氯水，部分氯氣與水發(fā)生了反應(yīng))d.與堿的反應(yīng)：2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o（2oh+cl2=cl+clo+h2o）（用于多余氯氣的吸收）“84”消毒液(漂白液) 的有效成分是naclo 漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是2ca(oh)2+2cl2= cacl2+ ca(clo)2+ 2h2o,（此處用石灰乳，而不能用石灰水）漂白粉的成分是cacl2、ca(clo)2，有效成分是ca(clo)2。漂粉精露置于空氣中變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：ca(clo)2+co2+h2o= caco3+2hc

30、lo， 2hclo2hcl+o2 （寫兩個）漂白粉漂白原理：ca(clo)2+co2+h2o= caco3+2hclo （寫一個）e.與鹽溶液反應(yīng)：cl2+2nabr = =2nacl+br2 cl2+2ki = 2kcl+i2(3)氯氣的制法： a. 實驗室制少量氯氣 b.工業(yè)上制少量氯氣，電解飽和食鹽水的方法。(4)氯氣的用途：制鹽酸、制農(nóng)藥、制漂白粉等；氯氣用于自來水消毒的不利因素：cl2和水中的有機(jī)物質(zhì)反應(yīng)生成有機(jī)氯化物，可能對人體有害。2、含氯重要化合物：次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性、漂白性）氯水見光易分解,方程式2hclo2hcl+o2，氯水應(yīng)存放在棕色試劑瓶中，新制

31、氯水成分：hcl、hclo、 h2o、cl2，久置氯水主要成分為hcl。例：在紫色石蕊試液中滴加過量的氯水，現(xiàn)象是：先變紅，后褪色。原因：氯水中有鹽酸使之變紅，有次氯酸使之褪色。二、硅及硅的化合物1、硅單質(zhì) 硅晶體的熔點和沸點都很高，硬度也很大，硅晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個領(lǐng)域(計算機(jī)芯片、光太陽能電池板)。 si+o2 = sio2 si+4hf=sif4+2h2 2、sio2（俗名：石英、水晶）化學(xué)性質(zhì) 不活潑，耐高溫耐腐蝕(1)不與酸(除hf)反應(yīng)（sio2+4hf=sif4+2h2o ）不能用玻璃瓶裝氫氟酸，可以用氫氟酸雕刻玻璃

32、(2)與堿性氧化物反應(yīng)sio2+caocasio3 (3)與強(qiáng)堿反應(yīng)sio2+2naoh=na2sio3+h2o 實驗室裝naoh、na2sio3、na2co3的試劑瓶用橡皮塞，不用玻璃塞；加熱熔融naoh時不能用石英坩堝、陶瓷坩堝,因為其中含sio2。(4)用途：水晶用于做鏡片，瑪瑙用于裝飾，制石英坩堝，純凈的sio2用于制造光導(dǎo)纖維 3、硅酸鹽(1)特點：結(jié)構(gòu)復(fù)雜，大多數(shù)不溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。(2)na2sio3 可溶于水，能與酸反應(yīng)生成硅酸 用于制硅膠，木材防火劑具有黏性，不能用玻璃塞(3)傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)：陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)、玻璃工業(yè)。 (4)生產(chǎn)陶瓷原料：黏土； 生產(chǎn)水泥原料：石灰石

33、、黏土、石膏；生產(chǎn)玻璃原料：石灰石、純堿、石英。三、硫及硫的重要化合物(一)二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的、有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，易液化2、化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng) so2+h2oh2so3 可逆反應(yīng)，h2so3不穩(wěn)定，容易分解還原性 2so2+o2 2so3 ，也能被酸性kmno4溶液氧化生成硫酸鹽漂白性：so2 能使品紅溶液褪色；只能使石蕊試液變紅，不能使石蕊試液褪色 原理：與有色物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定 （暫時性漂白） 加熱又恢復(fù)紅色。3、酸雨：ph5.6 正常性雨水ph值大約為5.6 ，水中溶解有co2；酸雨中溶解了so2和no2污染物來源：s

34、o2（主要）含硫燃料的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸工廠產(chǎn)生的廢氣。氮氧化物主要來自于汽車尾氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，對汽車尾氣進(jìn)行處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識常見的環(huán)境和生活問題：酸雨：so2，nox ； 溫室效應(yīng)：co2，ch4； 光化學(xué)煙霧：nox，烴；臭氧層空洞：no，氯氟烴； 白色污染：塑料垃圾； 假酒中有毒成分：ch3oh； 室內(nèi)污染：甲醛和苯蒸氣 ；赤潮和水華：含磷洗衣粉的使用和生活污水的大量排放； co 與no 與血紅蛋白結(jié)合會損害人的健康；廢電池：重金屬離子污染。(二)硫酸的性質(zhì)1、稀硫酸的性質(zhì)：具有酸的通性（如可使石蕊試液變紅）2、濃硫酸的特性吸水性：

35、濃硫酸能吸收附著在物質(zhì)表面或內(nèi)部的濕存水和結(jié)晶水，是一種液體干燥劑，不能干燥堿性氣體nh3脫水性：有機(jī)物的碳化變黑；濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)：2h2so4（濃）+cucuso4+so2+2h2o 被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2與碳反應(yīng)：c+2h2so4（濃）2so2+ co2+2h2o常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化（表面生成了致密的氧化膜）四、氮及氮的重要化合物(一)氮的氧化物：no無色氣體，不溶于水，極易與o2反應(yīng) 2no+o2=2no2no2紅棕色氣體，易溶于水，3no2+h2o=2hno3+nonox主要來源：汽車尾氣的排放、金屬的冶煉、氮肥的生產(chǎn)。主要危害：會形成光化學(xué)煙霧。(二)氨及銨鹽

36、1、氨的制取工業(yè)制法的反應(yīng)原理：n2+3h22nh3實驗室制法：反應(yīng)原理：銨鹽與堿共熱制取 常用反應(yīng) 2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2nh3+ 2h2o 也可用加熱濃氨水或濃氨水滴加到生石灰上來制取干燥方法：用堿石灰干燥氨氣 收集：用向下排空氣法收集驗滿：將濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于集氣瓶口 尾氣處理：用水吸收，注意防止倒吸 2、氨氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化可做大型冷庫制冷劑與水反應(yīng)氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，nh3h2o不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水nh3+h2onh3h2onh4+oh- nh3h2o n

37、h3+h2o 氨水中有分子：nh3 、h2o、nh3h2o ，離子：nh4+、oh-（除水分子外，nh3h2o最多）氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 液氨與氨水的區(qū)別：液氨：是氨氣的液體狀態(tài)，屬于純凈物；氨水：氨氣溶解于水所得的混合物氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽nh3+hcl=nh4cl （白煙） nh3+hno3=nh4 no3（白煙） 氨氣通入強(qiáng)酸中：nh3+h+=nh4+3、銨鹽 銨鹽易溶解于水（通性）受熱易分解 nh4clnh3+hcl nh4hco3 nh3+h2o+co2 不都生成氨氣（nh4no3）。 銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣（通性）nh4cl+naohnacl+nh3+h

38、2o 注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用nh4+ 檢驗：取少量待測液，加入naoh溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)證明待測液中有nh4+存在(三)硝酸的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：密度比水大，易溶于水，純凈的硝酸無色，工業(yè)硝酸常因溶有少量no2而略呈黃色。2、化學(xué)性質(zhì)：(1)酸性：與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生h2(2)不穩(wěn)定性：見光受熱會分解，應(yīng)貯存在避光、低溫處。(3)強(qiáng)氧化性：cu + 4hno3(濃)= cu(no3)2+2no2+2h2o3cu +8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2ofe +4hno3(稀)=fe(no3)3+no+2h2o (硝酸足量)3fe

39、+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no+4h2o (鐵粉足量)c+ 4hno3(濃) co2+4no2+2h2o常溫下，濃硝酸使鐵、鋁鈍化（表面生成了致密的氧化膜）小結(jié)：重要元素單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化(一) 氯單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化1.鐵絲在氯氣中燃燒 2.工業(yè)上制取漂白粉 2cl2+2ca(oh)2cacl2+ca(clo)2+2h2o3.漂白粉長期露置在空氣中失效 ca(clo)2+co2+h2ocaco3+2hclo4.氯氣通入氫氧化鈉溶液 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o5.氯氣通入水中 6.次氯酸分解 7.電解飽和食鹽水 (二) 硅單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化8.二

40、氧化硅與氫氟酸反應(yīng) sio2+4hfsif4+2h2o9.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng) sio2+2naohna2sio3+h2o10.硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng) na2sio3+2hclh2sio3+2nacl11.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳 na2sio3+co2+h2oh2sio3+na2co312.二氧化硅與焦炭在高溫條件下反應(yīng) (三) 硫單質(zhì)及含硫化合物相互轉(zhuǎn)化13.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng) so2+2naohna2so3+h2o 14.二氧化硫與氧氣反應(yīng) 15. 酸雨的形成 2h2so3+o2 2h2so416.濃硫酸與銅反應(yīng) 17.濃硫酸與碳反應(yīng) 18.亞硫酸鈉被空氣中氧氣氧化 2na2

41、so3 + o22na2so4(四) 氮元素單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化：19.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng) 20.氮?dú)馀c氧氣反應(yīng) 21.一氧化氮被氧化 2no+o22no222.二氧化氮與水反應(yīng) 3no2+h2o 2hno3+no23.氨氣與氯化氫反應(yīng) nh3+hclnh4cl24.氨氣催化氧化 25.氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制氨氣 26.濃硝酸與銅反應(yīng) cu+4hno3(濃)cu(no3)2+2no2+2h2o27.稀硝酸與銅反應(yīng) 3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no+4h2o(五) 鈉元素單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化：1.金屬鈉在空氣中燃燒 2.一小塊金屬鈉投入水中 2na+2h2o2naoh+h23.

42、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 2naoh+co2na2co3+h2o4.碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w na2co3+co2+h2o=2nahco35.碳酸氫鈉受熱分解 6.過氧化鈉和水反應(yīng) 2na2o2+2h2o4naoh+o27.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 2na2o2+2co22na2co3+o2(六) 鋁元素單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化：1.鋁溶于氫氧化鈉溶液 2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h22.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳 naalo2+co2+2h2oal(oh)3+nahco33.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 al(oh)3+naohnaalo2+2h2o4.氯化鋁溶液中滴加氨水

43、alcl3+3nh3h2o al(oh)3+3nh4cl5.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 al2o3+2naoh2naalo2+h2o6.用氧化鋁制金屬鋁7.氫氧化鋁受熱分解 8.鋁與氧化鐵反應(yīng) (七) 鐵單質(zhì)及含鐵化合物相互轉(zhuǎn)化：1.氫氧化亞鐵與氧氣、水發(fā)生反應(yīng) 4fe(oh)2+o2+2h2o4 fe(oh)32.氯化鐵溶液中加入鐵粉 2fecl3+fe3fecl2氯化鐵溶液中加入銅粉 2fecl3+cu2fecl2+cu3.氯化亞鐵溶液中滴加氯水 2fecl2+cl22fecl34.鐵和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng) 鐵在氧氣中燃燒5.鐵在氯氣中燃燒 6.鋁與氧化鐵反應(yīng) 7.四氧化三鐵在加熱條件下通入

44、一氧化碳?xì)怏w8.氫氧化鐵受熱分解 9.氯化鐵溶液中滴加氨水 fecl3+3nh3h2ofe(oh)3+3nh4cl10.氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 fecl3+3kscnfe(scn)3+3kcl必修二主題1 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1、（1）核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。（2）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素?；颍和环N元素的不同核素間互稱為同位素。兩同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素 兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同屬于同一種元素的不同種原子（3）質(zhì)量數(shù)(a) = 質(zhì)子數(shù)(z) + 中子數(shù)(n)（4）原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子

45、數(shù)核外電子數(shù)例：1）在li、n、na、mg、li、c中：li 和li 互為同位素。2）寫出質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的核素符號為： 2、原子核外電子的排布規(guī)律（118號元素）（1）每個電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n表示電子層）（2）最外層電子數(shù)不超過8個（k層是最外層時，最多不超過2個）；（3）電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外依次排布（各電子層能量由低到高的順序）。3、畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 4、元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減??；元素的金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)。該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是 鈉 ；最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性

46、最強(qiáng)的是naoh；最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的是al(oh)3；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是hclo4。最高正化合價最外層電子數(shù)主族序數(shù) 最高正化合價最低負(fù)化合價85、周期表的結(jié)構(gòu)： 短周期（第1、2、3周期）（元素種類：2、8、8）周期：7個（共七個橫行）周期表 長周期（第4、5、6、7周期）（元素種類：18、18、32、26）主族7個：a-a 副族7個：ib-b 族：16個（共18個縱行）第族1個（3個縱行）零族（1個）稀有氣體元素6、周期序數(shù)核外電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)7、同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失電子

47、的能力逐漸增強(qiáng)，得電子的能力減弱，即金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。8、元素周期表和元素周期律的指導(dǎo)作用在周期表中尋找新的農(nóng)藥：磷、硫、氯等非金屬元素。在周期表中尋找半導(dǎo)體材料：金屬與非金屬分界線附近。在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料：過渡元素中。9、化學(xué)鍵的概念：分子中相鄰原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用。10、帶相反電荷的兩種離子通過靜電作用結(jié)合在一起，這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。這種原子間通過共用電子對所形成的相互作用稱為共價鍵。11、離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。如：kcl、mgcl2、cacl2、znso4、naoh等共價化合物：通過

48、共用電子對形成的化合物叫做共價化合物。如：hcl、h2o、co2等12、 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如nacl、na2o、k2s等離子鍵的存在 強(qiáng)堿：如naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2等 離子化合物大多數(shù)鹽：如na2co3、baso4銨鹽：如nh4cl 非金屬單質(zhì)：h2、x2 、n2等（稀有氣體除外）共價鍵的存在 共價化合物：h2o、 co2 、sio2、 h2s等 復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽判斷：1）離子化合物中一定含有離子鍵； 2）共價化合物中一定含有共價鍵； 3）含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 4）含有共價鍵的化合物一定是共價化合物其中1）2）3）句

49、話正確；第4）句話錯誤。13、在元素符號周圍用小黑點(或)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。原子的電子式：如：離子的電子式：陽離子：如na+、mg2+等 陰離子： 物質(zhì)的電子式：離子化合物：陰、陽離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。如： 某些非金屬單質(zhì)：如： 等共價化合物：如： 必修二主題2 化學(xué)物質(zhì)及其變化1、化學(xué)反應(yīng)的兩大基本特征：物質(zhì)變化和能量變化。物質(zhì)中的原子之間是通過化學(xué)鍵相結(jié)合的，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量，化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果究竟是吸收能量還是

50、放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小：當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，化學(xué)反應(yīng)釋放能量；當(dāng)反應(yīng)物的總能量 小于生成物的總能量時，化學(xué)反應(yīng)吸收能量。2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱能的變化：吸熱或者放熱，有些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，指的是反應(yīng)物的總熱量小于生成物的總熱量；有些反應(yīng)是放熱反應(yīng)，指的是反應(yīng)物的總熱量大于生成物的總熱量。3、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)、c與co2的反應(yīng)、碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)、燃燒、活潑金屬與酸、生石灰與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。判斷：1）放熱反應(yīng)均不需加熱，吸熱反應(yīng)均需加熱。錯誤2）需持續(xù)加熱的化學(xué)反應(yīng)，則一定是吸熱反應(yīng)。正確4、直接從自然界取得的能源稱為一次能源。如風(fēng)能、水能、地?zé)?、石油等化石燃料；由一次能源?jīng)過加工，轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源，如電能等。5、把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池，其中電子流出的一極是負(fù)極