初中化學(xué)實驗專題-常見氣體制備

1、實驗專題常見氣體制備,一、實驗室制取氣體的藥品和反應(yīng)原理,想一想下列哪種方法更適用于實驗室制取氧氣？為什么？1.分離液態(tài)空氣法制取氧氣2.電解水3.加熱氯酸鉀和二氧化錳4.加熱高錳酸鉀5常溫下過氧化氫和二氧化錳反應(yīng)、,小結(jié):選擇藥品和反應(yīng)時必須要考慮的因素,藥品的成本：,廉價易得,反應(yīng)速率：,適中,反應(yīng)條件：,節(jié)能、易實現(xiàn),實驗室制O2、CO2的藥品及反應(yīng)原理,應(yīng)物反的狀態(tài),反應(yīng)條件,O2,CO2,2H2O2=2H2O+O2,MnO2,2KClO3=2KCl+3O2,MnO2,2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,固+液,常溫MnO2作

2、催化劑,固+固,固,固+液,加熱MnO2作催化劑,加熱,常溫,制取裝置,（1）發(fā)生裝置,適合固體或固體混合物在加熱的條件下制氣體,適合固體和液體在常溫的條件下制氣體,考慮因素：,1.反應(yīng)物的狀態(tài),2.反應(yīng)條件,A,B,C,2KClO3=2KCl+3O2,MnO2,2H2O2=2H2O+O2,MnO2,2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,快速定奪,FeS（固體）+2HCl=FeCl2+H2S,NH4Cl(固體)+NaOH(固體)NaCl+H2O+NH3,A,B,B,A,A,B,B,A,氧氣、二氧化碳的收集方法,將帶火星的木條靠近集氣瓶口

3、，若木條復(fù)燃，說明已收集滿。,將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說明已收集滿。,用排水法收集時，當(dāng)瓶口向外冒出氣泡時說明收集的氣體滿了。,將帶火星的木條插入集氣瓶內(nèi)，若復(fù)燃，說明是氧氣。,將氣體通入澄清的石灰水，振蕩，若澄清的石灰水變渾濁，說明是二氧化碳。,收集裝置的選擇1.常規(guī)裝置,難溶于水且不與水反應(yīng),密度比空氣大且不與空氣發(fā)生反應(yīng),密度比空氣小且不與空氣發(fā)生反應(yīng),如果要收集H2,，CO，,CH4等分別可使用上述哪些裝置?三種氣體均難溶于水，并且H2，CH4密度比空氣小,:,H2:,選A,C,:,CO:,選A,CH4:,選AC,1、如果改用裝置來收集CO2,H2，氣體應(yīng)該如何進出？,小

4、結(jié):若要從a端進氣，該氣體要滿足密度比空氣大，若要從b端進氣，該氣體要滿足密度比空氣小。,2、若用圖排水法收集氣體，氣體應(yīng)該有哪些性質(zhì)，又如何進出呢？圖有何用途?,實驗室制取氣體的一般研究思路,反應(yīng)原理,制取裝置,驗證、驗滿方法,藥品化學(xué)反應(yīng)方程式,發(fā)生裝置,收集裝置,反應(yīng)物的狀態(tài)反應(yīng)條件,氣體的密度、溶解性以及氣體是否與水或空氣發(fā)生反應(yīng),利用氣體的化學(xué)性質(zhì),氣體發(fā)生,氣體凈化,氣體收集,尾氣處理,除雜干燥,性質(zhì)驗證部分,一套完整的制氣裝置,氣體凈化,氣體除雜,氣體干燥,洗氣瓶,進氣管應(yīng)“長進短出”,液體試劑,如果在制取CO時，氣體中含有CO2，將采用什么試劑除去CO2？,不能引來新的氣體,常見除尾氣裝置,除去尾氣的方法,（1）燃燒法,（2）氣囊收集法,（3）堿液吸收法,（4）水溶解法,如CH4、H2、CO等,如CO2，SO2,如HCl、NH3等,總結(jié),常見氣體制備,（1）氣體發(fā)生裝置,（4）氣體收集裝置,（2）氣體的除雜裝置,（3）氣體的干燥裝置,（5）氣體尾氣處理裝置,謝大家,1、選擇原則,氣體在被干燥的過程中要不能被減少不要引入新的雜質(zhì)。,2、選擇方法,：根據(jù)氣體的酸、堿性,氣體的酸堿性干燥劑的酸堿性,保持一致,3、常見干燥劑,酸性干燥劑,堿性干燥劑,中性干燥劑,如：濃硫酸,如：堿石灰、生石灰、固體NaOH等,如CaCl2固體,（不能干燥NH3）