2019年高中化學(xué)競(jìng)賽模擬試題題(五)

1、20192019年高中化學(xué)競(jìng)賽模擬問題年高中化學(xué)競(jìng)賽模擬問題(五五) ) 一、筆記化學(xué)一、筆記化學(xué)(或離子或離子) )方程式(方程式(1212分)1-1.1-1 .共熱磷礦石共熱磷礦石(主要成分磷酸鈣主要成分為磷酸鈣) )粉， 由石英砂和碳粉制造白磷粉，由石英砂和碳粉制造白磷1-2.1-2 .堿性條件下紅血堿性條件下紅血鹽(K(K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6) )氧化Cr(OH)Cr(OH )。 3 3 1-3.1-3 .在含有少量淀粉的FeFe3 3溶液中加入i3，在平衡體系中加入足夠量的F F，溶液無色， 溶液是無色的1-4.1-4 .在液氨中，硫酸鋇和氯化銀混合而成的氧化鋇沉淀在

2、液氨中，硫酸鋇和氯化銀混合而生成氯化鋇沉淀1-5.1-5， 向NaNa2 2COCO3 3溶液中滴加原羥基苯甲酸溶液，滴加原羥基苯甲酸(kaka1a1=1=11010-3， (二，(1010分鐘)2-1.2-1 .鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸的鄰苯二甲酸的kaka1a1=1.1=1.110103， kaka2a2=3.9=3.910106 )是標(biāo)定NaOHNaOH溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，是鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量大的溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量大(MM=204.22 g/mol)=204.22 g/mol )，純粹純度高溫度高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。 2-1-1.2-1-1 .選擇對(duì)基準(zhǔn)物質(zhì)的要求摩

3、爾質(zhì)量較大，對(duì)基準(zhǔn)物質(zhì)的要求摩爾質(zhì)量較大。 2-1-2.2-1-2 .所謂作為基準(zhǔn)物質(zhì)所要求的化學(xué)性質(zhì)的穩(wěn)定，所謂在空氣中作為基準(zhǔn)物質(zhì)所要求的化學(xué)性質(zhì)的穩(wěn)定，選擇在空氣中的化學(xué)性質(zhì)。 2-1-3.2-1-3 .每1ml標(biāo)準(zhǔn)溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量每1ml標(biāo)準(zhǔn)溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量(g)(g )稱為滴定度。 原則。 選擇鄰苯二甲酸氫鉀(H(H2 2A)A )溶液t (h (h22a )=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ . 2-2.NaOH2-2.NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電性變化曲線如溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)

4、電性變化曲線如圖，其中b點(diǎn)為反應(yīng)的終點(diǎn)。 點(diǎn)是反應(yīng)的終點(diǎn)。 2-2-1.2-2-1 .可以根據(jù)在實(shí)驗(yàn)中創(chuàng)建的電傳導(dǎo)率、在實(shí)驗(yàn)中創(chuàng)建的電傳導(dǎo)率和v NaOH (AQ ) 、 NaOH (AQ ) 的變化曲線來判斷滴下的變化曲線，并可以判斷滴下的NaOH (AQ )。 2-2-2.2-2-2 .電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液的溫度、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性和溶液的溫度、電極材料、電極材料、電極間距離、電極間距離、電極在溶液中浸漬的面積、離子濃度、離子電荷、離子的移動(dòng)速度有關(guān)。 與電解質(zhì)溶液在導(dǎo)液中的面積、離子濃度、離子的電荷、離子的移動(dòng)速度有關(guān)。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性通常是溶液的溫度、電極材料、電極間距離、電極

5、在溶液中浸漬的面積的電性通常是溶液的溫度、電極材料、電極間距離、電極在溶液中浸漬的面積等外部條件，僅研究電解質(zhì)溶液的離子濃度、離子的電荷、離子的移動(dòng)速度。 等外在條件下，只研究了電解質(zhì)溶液的離子濃度、離子的電荷、離子的移動(dòng)速度。 大多數(shù)離子在溶液中移動(dòng)的速度幾乎相等。 上述實(shí)驗(yàn)的記述有可能是錯(cuò)誤的，大部分離子在溶液中移動(dòng)的速度幾乎相等。上述實(shí)驗(yàn)的記述是關(guān)于A.A .混合溶液的導(dǎo)電能力和離子濃度和種類的混合溶液的導(dǎo)電能力和關(guān)于離子濃度和種類的B. NaB. Na和a22-的導(dǎo)電能力之和大的導(dǎo)電能力之和大于HAHA的C. bC. b點(diǎn)的混合溶液，c22(h(h)=) 在除了點(diǎn)之外的混合溶液中，除了

6、點(diǎn)之外的混合溶液中的c (na (na ) ) c (k (k ) ) c (h (h )=)=c (oh (oh) ) c (ha )。 l0.100mol/ l鄰苯二甲酸氫鉀溶液的鄰苯二甲酸氫鉀溶液的pHpH三，(三，(12分鐘) ) 20162016年第5問：化學(xué)式是問題：化學(xué)式是MOMOx xClCly y的物質(zhì)是氧化性，物質(zhì)是氧化性，MM是過渡金屬元素，x和y是正整數(shù)。 一切都是正整數(shù)。 將樣品2.905 g2.905 g溶解于水中，將樣品溶解于水中，定量了100ml。 移動(dòng)。 轉(zhuǎn)移20.00ml的20.00ml溶液，加入溶液，加入稀硝酸、充分的稀硝酸和充分的量的agno3，分離得到

7、白色沉淀，分離得到白色沉淀。 取出溶液。 將溶液轉(zhuǎn)移到20.00ml的20.00ml中，加入適量的硫酸，加入適量的硫酸，以n-苯基氨基苯甲酸為指示劑，以鄰苯基氨基苯甲酸為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硫酸鐵銨溶液滴定至終點(diǎn)，用標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液滴定至終點(diǎn)，3.350mmol 眾所周知，其中有陽離子。 已知其中陽離子以MOMOx xy y存在，提出該物質(zhì)的化學(xué)式，指出該物質(zhì)的化學(xué)式，指出MM是哪個(gè)元素。 寫出硫酸亞鐵銨溶液滴定是哪種元素。 寫出硫酸亞鐵銨溶液滴定MOMOx xy y的離子方程式。 的離子方程式。 四、四、(1313分鐘)傳統(tǒng)的白固體存在白固體a，溶于水會(huì)產(chǎn)生白沉淀，溶于水會(huì)產(chǎn)生白沉淀b，b溶于濃

8、HCl(aq)HCl(aq )。 的雙曲正切值。 a可溶于稀硝酸無色溶液可溶于稀硝酸的無色溶液c。 將。 如果將AgNOAgNO3 3溶液加入到溶液中加入到c中，則白色沉淀析出，白色沉淀d析出。 的雙曲正切值。 D D溶解于氨水中，溶解于水溶液e中，e被氧化，形成白色沉淀，被氧化，形成白色沉淀d。 的雙曲正切值。 使h2s通過溶液c生成茶色的沉淀物f，f溶解于(nh(nh4)2ssx中形成溶液g，g氧化成黃色的沉淀物h。 的雙曲正切值。 少量溶液少量溶液c加入HgClHgCl2 2溶液得到白色沉淀溶液的白色沉淀I，繼續(xù)加入溶液c，沉淀I逐漸灰色化，最后變成黑色沉淀，最后變成黑色沉淀j。 的雙曲

9、正切值。 4-1.4-1 .寫入化學(xué)式：選擇化學(xué)式： a、b、c、d、e、f、f、f、f、f、f、f、f、f、f、f、f、f、f、f、f、f、f、f、f、f、f、f、f、f、f、f、f、f、f、f、f、f、f 4-2.4-2 .寫下一個(gè)反應(yīng)離子方程式寫下一個(gè)反應(yīng)的離子方程式4-2-1.4-2-1.2-1 .求出的(nh(nh4)2ssx的x值、值，f是在(nh(nh4)2ssx中溶解的溶液、溶液、4-2-2. G4-2-2. G 溶液。 4-3.4-3 .分析白色沉淀分析白色沉淀I中的化學(xué)鍵。 里面的化學(xué)鍵。 五、五、(1212分鐘) fefe3o4是多功能磁性材料。 這是多功能磁性材料。這是

10、由FeFe2 2、fefe3、ooo2離子鍵構(gòu)成的倒尖由離子鍵構(gòu)成的倒尖晶石型結(jié)構(gòu)的離子晶體，其單位晶格如下(白玉為白玉為o原子，原子，小綠色球?yàn)榫G球?yàn)閒efe3，fefe2)。 堆積方法是什么類型？ 5-2.5-2 .寫單位晶格的化學(xué)式寫單位晶格的化學(xué)式(陽離子的氧化狀態(tài)用羅馬數(shù)字表示，陽離子的氧化狀態(tài)用羅馬數(shù)字表示)。 的雙曲馀弦值。 5-3.5-3.ooo2-包圍的空隙的種類和數(shù)量是多少？ 各個(gè)空隙中容納的離子的狀況及其所占的空隙的種類和數(shù)量是多少？各個(gè)空隙中容納的離子的狀況及其占有率是多少？ 概率是多少？5-4.5-4 .單位晶格常數(shù)a=838.62 pma=838.62 pm的情況下

11、，fefe3o4的密度是多少？密度是多少？5-5.5-5 .具有優(yōu)異的導(dǎo)電性的理由進(jìn)行說明。 說明具有優(yōu)異導(dǎo)電性的理由。 6、(10分鐘)6-1.6-1 .在酸性介質(zhì)中，在酸性介質(zhì)中HgHg元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電位圖：元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電位圖： hghg 20.920 hghg 220.789 hghg6- 1.6-1 .(Hg (Hg2/Hg )/Hg )6-1- 2.6-1-2 .標(biāo)準(zhǔn)的雙曲馀弦值。 在分別含有hghg 2的溶液中加入OHOH 、S S2 2、CNCN的溶液后的溶液，寫出其離子方程式。 寫那個(gè)離子方程式。 向HgClHgCl2 2溶液中導(dǎo)入SOSO2 2 6-2. FeO6-2. F

12、eO，在可溶于ZnClZnCl2 2溶液的生成溶液中生成FeZnClFeZnCl2 2OHOH2 2。 學(xué)習(xí)方程式。 6-3.6-3.sih4與水反應(yīng)生成和與水的反應(yīng)生成sio2nhnh2o與氣體； 氣體和SiOSiO2 2溶解于過剩的HF(aq)HF(aq )中，寫出其化學(xué)方程式。 學(xué)習(xí)方程式。 七、七、(1414分鐘)斜向硫有縮環(huán)狀斜向硫有縮環(huán)狀S S8 8分子組成，分子中分子組成，分子中S SS S鍵長為205205 pmpm，平均鍵能為266266 kJ/molkJ/mol， 高溫下氣體高溫下氣體狀s8分子(FH hmm=102.3 kj/mol )=102.3 kj/mol )解離成

13、氣體狀s2分子(FH hmm=128.37 kj/mol )=128.37 kj/mol )，s2分子的結(jié)合長度縮短到189 pm189 pm 的雙曲馀弦值。 7-1-1.7-1 .在說明s8和s22分子間鍵長不同的理由的分子中，為什么鍵長不同，7-1-2.7-1-2.s8分子解離為s原子，計(jì)算原子即fhhmm，計(jì)算s8分子解離為s原子的fhhmm 計(jì)算出 7-1-4.7-1-4.s2(g)(g )分子中的結(jié)合能值。 分子中的結(jié)合能值。 7-2.7-2 .臭氧具有強(qiáng)氧化性，能制作漂白劑，能除去水中的還原性物質(zhì)。 臭氧具有強(qiáng)的氧化性，可以制造漂白劑，還可以去除水中的還原性物質(zhì)。 7-2-1.7-

14、2-1 .低壓電解法臭氧：低壓電解法臭氧： PbPb及p鉛合金作為電極電解水能，制造含有20 %鉛合金作為電極電解水能的o33，并寫出了陽極反應(yīng)。 寫陽極反應(yīng)。7-2-2.7-2 .解釋o3分子極性分子的極性(=1.701.701010-3030cmm，鍵長，鍵長127.8 127.8 pmpm ) )，算出o3原子上的原子上的電荷，繪制分子結(jié)構(gòu)電荷，得到分子結(jié)構(gòu)的八、八、(1616分鐘) ) 8-1.8-1 .乙酸中的甲基上的乙酸中的甲基上的1個(gè)h原子被下一個(gè)基取代，其酸性按從強(qiáng)到弱的順序被下一個(gè)基取代，其酸度按從強(qiáng)到弱的順序排列。 CCC 6h HB.b. och3c.c. cle.e. BRF.f. IgG. cc-c - 354 nono2j.j. ch=chch=ch k.(chk.(ch33 ) ) 3nn8- 2.8-2.20182018年第9問：近年來，中國有機(jī)化學(xué)家發(fā)展了幾種新型有機(jī)試劑，如問題：近年來，中國有機(jī)化學(xué)家發(fā)